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1、辽宁省大连市瓦房店高中2015-2016学年高二化学下学期期末试卷（含解析）2015-2016学年辽宁省大连市瓦房店高中高二（下）期末化学试卷一、选择题（单选题共50分1-10题每题2分，11-20题每题3分）1根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（）A由于分子中氢原子数：H2SO4HClO4，故酸性：H2SO4HClO4B硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料C由于氮元素的最低化合价只有3价，故NH5这种物质不可能存在DCl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小2NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB标准状
2、况下，5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的键数为0.4NAD0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA3下列说法中错误的是（）A干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同B白磷（P4）分子是正四面体结构，故分子中的键角为1090281CCsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl和每个Cl周围紧邻的Cs+个数相等D晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI4卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（）ACa
3、O2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用BCaO2中阴阳离子的个数比为1：1CCaO2和水反应时，每产生1mol O2转移电子4molDCaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O25“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推结论正确的是（）A第2周期元素氢化物的稳定性顺序是：HFH2ONH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3BA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则A族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3C晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子
4、晶体6原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y、Z同周期，X、M同主族；X、Y、W的最外层电子数之和为12；Z的单质为空气中含量最高的成分，W的最高价和最低价代数和为6下列说法中正确的是（）A根据价层电子对互斥理论知化合物ZX3的空间构型为三角锥形BY的电负性比Z的电负性强CW的氧化物对应的水化物一定是强酸D原子半径：WMZY7元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断下列说法不合理的是（）A若X+和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB元素周期表中位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素CCs和Ba分别位于第六周期IA
5、和IIA族，碱性：CsOHBa（OH）2D由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClS8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A加入铝粉产生H2 的溶液中：Fe2+、Na+、SO24、ClOB由水电离的c（H+）=11014molL1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3C =1012的溶液中：NH+4、Al3+、NO3、ClD使甲基橙呈红色的溶液：K+、Cl、SO24、S2O329下列有关物质结构的说法正确的是（）A电子层数多的原子的半径一定大于电子层数少的原子的半径BP4S3分子中各原子的最外层均已达到了8电子稳定结构，则分子中共价键数目为9条CH2SO3
6、酸性强于H2CO3，所以非金属性S大于CD不同原子形成的化合物中一定只含极性键10下列指定反应的离子方程式正确的是（）A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+H2OB向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe2+C向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+H2SiO3+3Na+11近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150，燃烧热极高Al2H6球棍模型如图下列有关说法肯定
7、错误的是（）AAl2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料CAl2H6中含有离子键和极性共价键DAl2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水12下列实验操作、现象与所得结论一致的是（）选项实验操作现象结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸 一定没有发生化学反应C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变不能说明该食盐中一定没有添加碘化钾D向盛有25mL沸水的烧杯中滴加56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸溶液生成红褐色沉淀制得Fe（OH）3胶体AABBCC
8、DD13下列关于晶体的叙述中，不正确的是（）A金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环其中最小环有6个碳原子B在氯化钠的晶体中，每个Na+或Cl的周围都紧邻6个Cl或Na+C在氯化铯晶体中，每个Cs+周围都紧邻8个Cl，每个Cl周围也紧邻8个Cs+D在干冰的晶体中，每个CO2分子周围都紧邻4个CO2分子14下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解开始的沉淀为BaSO3，后来转化为BaSO4BKBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2振荡静止后有机相呈橙色氧化性：Cl2Br2C向
9、足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：IFe2+D将重晶石浸泡在饱和碳酸钠溶液中一段时间后固体溶解Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4）AABBCCDD15S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如图所示常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体下列说法中错误的是（）AS2Cl2的电子式为BS2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子CS2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl16某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：下列说法
10、正确的是（）A由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜B实验2 中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+Al3+CuC溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因D由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与浓度均为0.2molL1的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈17五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生产，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数 根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A五种元素中B元素的金属性最强B元素D、E分别与元素A形成化合
11、物的稳定性：A2DAEC元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减D元素B、D、E的简单离子半径大小为：BDE18某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在该白色粉末可能为（）ANaHCO3、Al（OH）3BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3DNa2CO3、CuSO419已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）A向0.1molFeI2
12、溶液中滴加少量氯水，反应中有0.3NA电子转移B向溴水中加入足量氯化亚铁能使溶液变成无色C向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO+CO2+H2O2HClO+CO32D能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存20某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl、SO42、CO32、AlO2 中的若干种离子，离子浓度均为0.1molL1某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（）A无法确定原试液中是否含有Al3+、ClB滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C无法确定沉淀C的成分D原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl、SO
13、42二、填空题21新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为LiBH4由Li+和BH4构成，BH4的立体结构是，B原子的杂化轨道类型是Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料LiH中，离子半径Li+H（填“”、“=”或“”）某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物M的部分电离能如表所示：I1/kJmol1 I2/kJmol1 I3/kJmol1I4/kJmol1I5/kJmol1 738 1451 7733 1054
14、0 13630M是 （填元素符号）（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，H的半径为，NaH的理论密度是gcm3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）22某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用填空（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为（已知该反应为置换反应）（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为，KCl在灼烧时得焰色为色（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为
