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1、辽宁省大连经济技术开发区得胜高级中学2015-2016学年高一化学下学期期中试题文（无答案）2015-2016学年度第二学期期中考试高一文科化学试卷满分100分 时间60分钟 一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1、 下列说法中，错误的是A、 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料 B、 B、我国目前最主要的能源是煤炭 C、人体运动所消耗的能量与化学反应无关D、人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的2、放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A、99 B、67 C、166 D、323.通常用来衡量一个国家石油
2、化工发展水平标志的是A.甲烷的产量 B.乙醇的产量 C.乙烯的产量 D.乙酸的产量4、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100KPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量。据此试判断下列结论正确的是A、金刚石比石墨稳定 B、石墨与金刚石互为同位素C、1mol石墨比1mol金刚石的总能量低 D、1mol石墨比1mol金刚石的总能量高5、下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）A、NaOH B、NaCl C、H2S D、H26、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）A、左下方区域的金属元素 B、右上方区域的非金属元素C、稀有气体元素
3、 D、金属和非金属元素分界线附近的元素7、戊烷的同分异构体有几种（不考虑立体异构）A、2种 B、3种 C、4种 D、5种8、氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH4e-=4H2O O2+2H2O+4e-=4OH- 据此作出判断，下列说法中错误的是A、供电时的总反应是：2H2+O2=2H2O B、产物为无污染的水，属于环境友好电池C、燃料电池的能量转化率可达100% D、H2在负极发生氧化反应9、.元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( )A随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变B元素的原子半径呈周期性变化C元素原子核外电子排
4、布呈周期性变化D元素的金属性和非金属性呈周期性变化10、下列物质能作为水果的催熟剂，使水果尽快成熟的是A、乙烷 B、乙烯 C、乙酸 D、乙醇11、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500下的催化氧化：2SO2+O2=2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是A、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B、在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3C、为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等12、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ）A、H2X
5、O3 B、HXO3 C、H3XO4 D、H2XO413、关于锌铜稀硫酸原电池的叙述，错误的是A、氢离子在铜表面被还原，产生气泡 B、电流从锌片经导线流向铜片C、电子从锌片经导线流向铜片 D、锌是负极，其质量逐渐减小14.下列有关化学反应与能量变化的说法中错误的是A.化学反应中必须伴随着能量的变化B.化学反应中的能量变化主要是由于化学键的变化的引起的C.化学反应中的能量变化与反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小有关D. 所有的放热反应无需加热就能进行15.反应A(g)3B(g)2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol有关反应速率中正确的是 ( )Av(A)
6、=0.005molL1s1 Bv(C)=0.002molL1s1 Cv(B)=v(A)/3 Dv(A)=0.001molL1s1 16不能说明金属性NaMgAl的是（ ） A碱性NaOHMg（OH）2Al （OH）3 B原子半径NaMgAl C阳离子的氧化性Na+Mg2+Al3+ DNa与冷水剧烈反应，Mg与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀HCl反应，镁粉比铝粉反应剧烈 17下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 ( ) A10 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B20 30mL 2mol/L的盐酸溶液 C20 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D20 10mL 4m
7、ol/L的盐酸溶液18、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（ ）A、被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大B、单质的颜色随核电荷数的增加而加深C、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多D、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强19下列各个装置中能组成原电池的是 ( ) 20一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是 （ ）A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B.X的生成速率与Z的生成速率相等C.X、Y、Z的浓度相等 D.X、Y、Z的浓度之比为3:1:2一、选择题答题考（本题共20小题，每小题3分
8、，共60分，每小题只有一个正确答案）1234567891011121314151617181910二、填空题（本题共4小题，共40分）21（10分）从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 _，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为 _反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为 _ 反应。22、（8分）现有A、B、C、D四种金属片，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A导线C。根绝上述情况，回答下列问题（1）在中，
9、金属片 发生氧化反应（2）在中，金属片 作负极（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片 上有气泡产生（4）上述四种金属的活动顺序是 23（ 8分）.如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。写出（3）中的电极反应：Fe： 、 Zn： _。比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 （填序号）。24（ 14分）下表列出了A-R 9种元素在周期表中的位置周期族AAAAAAAO2EF3ACDGR4BH（1）填元素符号B D 。其中B、D的最高价氧化物对应的水化物的碱性最弱的是 （填化学式）。（2）D元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是 。（4）F元素氢化物的化学式是 ，该氢化物在常温下跟G发生反应的化学方程式是 。（5）G元素和H元素两者核电荷数之差是 。4 / 4
