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1、黑龙江省鹤城高中2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）黑龙江省鹤城高中2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1下列排列顺序正确的是A. 热稳定性：H2OHFH2S B. 原子半径：NaMgOC. 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D. 金属性：NaMgCa【答案】B【解析】试题分析：A中，热稳定性：HFH2OH2S，故A错误；C中，酸性：HClO4 H2SO4H3PO4，故C错误；D中，金属性：CaNaMg，故D错误，答案选B。考点：元素周期表和元素周期律点评：本题考查了元素周期表和元素周期律中的一些递变性质，属于高考常考的考点，该题有一定的综
2、合性，但难度不大。2下列说法正确的是( )A苯和苯乙烯是同系物B乙醇和乙醚是同分异构体C显酸性的有机化合物一定是羧酸D纤维素、蛋白质、天然橡胶都是高分子化合物【答案】D【解析】A项，苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)结构不相似，且分子式不相差1个或多个CH2原子团；B项，乙醇(CH3CH2OH)与乙醚(C2H5OC2H5)分子式不同；C项，羧酸、酚、氨基酸均为显酸性的有机化合物。3关于氢键，下列说法正确的是()A每一个水分子内含有两个氢键 B冰、水和水蒸气中都存在氢键CHF的沸点比HI高，是由于HF分子间存在氢键所致 DH2O是一种非常稳定的化合物这是由于氢键所致 【答案】C【解析】试题分析：
3、A每一个水分子内含有两个氢氧共价键，在水的分子之间存在氢键，错误；B冰、水和都存在氢键，而在水蒸气中水分子之间不存在氢键，错误；CHF的沸点比HI高，是由于HF分子间存在氢键所致 ，正确；DH2O是一种非常稳定的化合物这是由于在水分子内的氢氧共价键结合力很强，与分子之间的氢键无关。错误。考点：考查关于氢键的知识。4下列操作达不到预期目的的是 石油分馏时把温度计插入受热的液体中 用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S 用乙醇和63%的硫酸共热到170制取乙烯 将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯 将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔A只有 B只有 C D只有【答案】C【解析】试题分析： 石油分馏时应
4、把温度计插到蒸馏烧瓶的支管口处，错； 乙炔也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故不用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S，错；制取乙烯时要用98%的浓硫酸，错；制取溴苯时要用单质溴和苯反应，不能用溴水，错； 将敞口久置的电石容易变质，不能用来与蒸制乙炔，错。故选C考点：物质的除杂、物质制取的试剂选择和装置组装。5已知25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka1.8105Ka14.3107Ka25.61011Ka3.0108下列物质的量浓度均为0.1 molL1的四种溶液中pH最大的是ACH3COONa BNa2CO3 CNaClO DNaHC
5、O3【答案】B【解析】试题分析：根据酸的电离平衡常数分析酸性的强弱，电离平衡常数越大，酸性越强，其对应的盐的水解程越小，碱性越弱，所以选B。考点：弱电解质的电离平衡，电离平衡常数6某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是ANH4+、Fe2+、NO3、SO42BNa+、K+、Cl、SO42CMg2+、H+、Cl、NO3DK+、Ca2+、HCO3、Cl【答案】B【解析】溶液与Al反应能放出H2，溶液为酸或强碱溶液，A酸溶液中Fe2+、NO3发生氧化还原反应，碱溶液中NH4+、Fe2+分别OH反应，则不能共存，故A错误；B无论酸或碱溶液，该组离子之间不反应，则能够大量共存，故
6、B正确；C酸溶液中能共存，碱溶液中Mg2+、H+分别OH反应，则不能共存，故C错误；DHCO3既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能共存，故D错误；7将几滴KSCN（SCN是“类似卤离子”）溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：向其中一份中加入适量KMn04溶液，红色褪去；向另一份中通入S02，红色也褪去。下列说法中不正确的是A中红色褪去的原因是KMn04将SCN-氧化，使Fe(SCN)3消失B中红色褪色的原因是S02将Fe3+还原为Fe2+C中红色褪色的原因是SO2将SCN还原DSCN在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2【答案】C【解析】试题分析
7、：A三价铁离子遇到硫氰酸钾会发生络合反应：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，显红色，高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN-氧化，使红色消失，A正确；BFe3+具有氧化性，二氧化硫具有还原性，反应生成硫酸根离子、亚铁离子和氢离子，中红色褪去，反应为：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42-，B正确；CSO2中硫元素为+4价，如果还原SCN-，则二氧化硫中的硫将变为+6价，而SCN须继续降低，但SCN-的-1价已经为最低价，无法再降低，碳元素显+4价，不能氧化+4价的硫，氮元素显-3价，化合价不能再降低，硫元素的化合价为-2价，也不能氧化+4价的硫，所以对于SCN，无论是原子团还是其
8、中原子，均无法氧化二氧化硫，C错误；D高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN-氧化为(SCN)2，相当于卤素单质X2，D正确；答案选C。【考点定位】考查Fe3的检验和Fe3与Fe2的相互转化【名师点睛】铁元素是过渡元素的代表，而铁及铁合金材料又在工农业生产中有着重要应用，因此铁及其化合物的有关知识是高考的热点内容之一，命题多以生活、生产、实际应用为背景，突出铁及其化合物的性质，应用为主，题型延续选择题、填空题、综合推断题及实验探究题的形式，本题以“氧化还原反应”为主线掌握“铁三角”及其应用和变价金属元素的氧化性和还原性及检验方法。8对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是A溶液中c(Cl-)c(H+
9、)B与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C由HCl电离出的H+约为由H2O电离出H+浓度的1010倍D与等体积0.01 molL-1碳酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Na+）c（CO32-）+ c（HCO3-）+c（H2CO3）【答案】C【解析】试题分析：A、根据电荷守恒可知溶液中c（H+）c（Cl-）+c（OH-），A错误；B、一水合氨是弱碱，因此与等体积pH12的氨水混合后，氨水有剩余，溶液显碱性，B错误；C、盐酸是强酸，抑制水的电离。常温下Kw1.010-14，则pH2的盐酸溶液中由H2O电离出的c（H+）1.010-12molL-1，所以盐酸电离出的H+约为由H2O电商出H+浓度
10、的l010倍，C正确；D、与等体积0.01 moIL-1碳酸钠溶液混合后二者恰好反应生成等物质量浓度的碳酸氢钠和氯化钠，根据物料守恒可知c（Na+）2c（CO32-）+2c（H2CO3）+2c（HCO3-），D错误，答案选C。考点：考查酸碱混合溶液的定性分析9某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的AN2、NO2、Br2 BNO2、NO、N2CNO2、NO、O2 DN2、O2、Br2【答案】A【解析】试题分析：溴蒸气和二氧化氮气体均呈红棕色，所以至少含有溴蒸气和二氧化氮气体中的一种，溴水
11、溶液为橙色溶液，所以含有溴蒸气，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，说明瓶中有NO存在，是因二氧化氮在水溶液中发生氧化还原反应生成硝酸和一氧化氮无色气体，再打开玻璃片后，NO遇到氧气迅速变为二氧化氮，所以一定存在NO2气体，即原混合气体一定有NO2、Br2，则A正确，故选A。【考点定位】考查常见气体的检验【名师点晴】本题考查常见气体的性质及检验方法，明确常见气体的性质为解答关键。要记住常见气体的检验方法：Cl2，黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，注意：O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；SO2，无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色，加热后又显红色，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；N
12、H3，无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟；NO2，红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性；CO2，能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭，注意：SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭，等等。10用酒精灯或电炉对下列实验仪器进行加热时，需用石棉网的是A烧杯 B蒸发皿 C试管 D坩埚【答案】A【解析】试题分析：化学实验中，有的仪器是可以直接加热的，如：试管、蒸发皿、坩埚和燃烧匙等；有的仪器是不可以直接加热的，加热时必须垫上石棉网，如：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；有的仪器是不能加热的，如量筒。考点：考查加
13、热的仪器及使用方法。11己知X、Y为短周期元素，两元素形成化合物XY2，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为（ ）Ab+4 Bb-5 Cb+6 Db+8【答案】A【解析】试题分析：X、Y为短周期元素，两元素形成化合物XY2，若X的化合价为+2价，Y的化合价为-1价，可能为MgCl2a=b-5，若X的化合价为+4价，Y的化合价为-2价，可能为SiO2 a=b+6、SO2a=b+8等物质，答案选A。考点：考查元素的推断。12用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1molSiO2含有2NA个Si-O键。B1molNa2O2固体中含离子总数为3NA。C标准状况下，224 L SO3所含分
14、子数为NA。D1L05mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+个数为05NA。【答案】B【解析】试题分析：ASi的最外层有4个电子，与4个氧原子以共价键形成原子晶体SiO2 ，所以1molSiO2含有4NA个Si-O键，A项错误；BNa2O2中阴阳离子的个数比为1：2,所以1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，B项正确；C在标准状况下，SO3是固体，无法计算SO3的分子数，C项错误；DMgCl2属于强酸弱碱盐，所以1L05mol/L的MgCl2溶液中，Mg2会水解导致含有Mg2+个数小于05NA。，D项错误；答案选B。考点：考查阿伏伽德罗常数及计算。13下列物质互为同分异构体的是 ( ) A.2、2-二甲基丁烷和新戊烷B.相对分子质量相同而结构不同的两种物质C. D【答案】D【解析】试题分析：分子式相同，而结构不同的化合物互为同分异构体，则D中满足。A中分子式不同，B中分子式不一定相同，C中是同一种物质，答案选D。考点：考查同分异构体的判断点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，该题的关键是明确同分异构体的含义，然后灵活运用即可。14已
