《黑龙江省高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省海林林业局第一中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）黑龙江省海林林业局第一中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比是7:17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（ ）A、金属性：YZB、氢化物的沸点：XWC、离子的还原性：XWD、原子及离子的半径：ZYX【答案】B【解析】W的最外层电子数与核外电子总数之比是7:17,均为短周期的元素W为Cl,X与W同主族X为F,Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半,
2、Y为Al。含Z元素的物质焰色反应为黄色，Z为钠。金属性AlHCL,HF中有氢键。B 正确。离子的还原性：F-AlF 离子的半径F-Na+Al3+D错误。2下列过程属于吸热反应的是（ ）A液态水汽化B氢气燃烧C浓硫酸的稀释DBa（OH）28H2O和NH4Cl（固体）混合【答案】D【解析】3分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）A3种 B4种 C5种 D6种 【答案】B【解析】试题分析：分子式为C5H10O2且与NaHCO3能产生气体，则该有机物中含有-COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为-C4H9，-C4H9异构体有：-CH2CH2CH2CH3，-
3、CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合条件的有机物的异构体数目为4；故选B。考点：考查同分异构体书写、官能团的性质与确定等。4下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A钢管与电源正极连接，钢管可被保护B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3e=Fe3【答案】B【解析】试题分析：钢管与电源正极连接，钢管可被腐蚀，故A错误；铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀，故B正确；钢管与铜管露天堆放在一起，构成原电池，铁为负极，钢管易被腐蚀，故C错误；钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是F
4、e2e=Fe2，故D错误。考点：本题考查金属腐蚀与防护。5存放下列试剂的方法中，有错误并且会引起危险的是 ( )A白磷浸在盛有CS2的敞口试剂瓶中 B金属钠浸在盛有煤油的试剂瓶中C浓硝酸存放在棕色试剂瓶中 D溴水放在带橡皮塞的试剂瓶中【答案】A【解析】试题分析：A白磷易自然，CS2易挥发，所以白磷浸在盛有CS2的敞口试剂瓶中会引发火灾，A选；B钠是活泼的金属，金属钠浸在盛有煤油的试剂瓶中,正确，B不选；C浓硝酸见光易分解，存放在棕色试剂瓶中，正确，C不选；D溴能腐蚀橡胶，因此溴水放在带橡皮塞的试剂瓶中是错误，但没有危险，D不选，答案选A。考点：考查化学试剂的存放6下列有关金属的工业制法中正确的
5、是A制钛：用金属钠在高温下氧化TiCl4B炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液D制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，用氢气还原氧化镁得到镁【答案】B【解析】试题分析：A在氩气的气氛中，用钠在高温下还原TiCl4制得金属钛，TiCl4+4NaTi+4NaCl，故A错误；B工业制铁是CO还原铁矿石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故B正确；C工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2，而电解纯净的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，得不到钠，故C错误；D氧化镁熔点高，工
6、业制镁是电解熔融氯化镁：MgCl2Mg+Cl2，故D错误；故选B。考点：考查有关金属的工业制法，掌握钠、铁、镁及其化合物的性质是解答的关键。7室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c(Na+)c(HCO3-)+ c(H2CO3)+ c(CO32-)B将0.2mol/LNaA溶液和某浓度的盐酸等体积混合所得中性溶液中：c(Na+)c(A-) +c(Cl-) = 0.2mol/LCpH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH7D0.l molL-1氯化铵溶液滴加浓盐酸可能有c(NH4+) = c(H+)【答案】D【解析】试题分析：A、根据物料守恒
7、可得0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)2c(HCO3-)+2 c(H2CO3)+2 c(CO32-)，故A错误；B、溶液体积变为原来的2倍，c(Na+) = 0.1molL1，所得溶液为中性，则c(H+)=c(OH)，根据电荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(Cl)+ c(A-)，则c(Na+)c(A-) +c(Cl-) = 0.1molL1，故B错误；C、醋酸为弱酸，pH=4的醋酸的溶质浓度远远大于pH=10的NaOH溶液的溶质浓度，所以二者等体积混合后，醋酸过量，pH7，故C错误；D、0.l molL-1氯化铵溶液中NH4+的浓度大于H+浓度，滴加浓盐酸，H+
8、浓度增大，可能有c(NH4+) = c(H+)，故D正确。考点：本题考查离子浓度比较、弱电解质的电离平衡。8有机物可能存在同分异构现象，下列化学式只表示一种纯净物的是（ ）AC7H8O BC3H8 CC2H4Br2 DC3H6O2【答案】B【解析】试题分析：A、该分子式表示的有机物不止一种，例如可以是苯甲醇或是酚类，A错误；B、该分子式只能表示丙烷，B正确；C、该二溴乙烷存在同分异构体，例如1，2二溴乙烷或1，1二溴乙烷，C错误；D、该分子式可以是丙酸或甲酸乙酯等，D错误，答案选B。考点：考查有机物同分异构体判断9下列叙述正确的是A.苯中含有少量苯酚，可先加适量的浓溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再
9、过滤而除去B.将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50形成悬浊液C.苯酚的酸性很弱，不能使酚酞指示剂变色，但可以和碳酸氢钠反应生成二氧化碳D.苯酚有毒，但其稀溶液可直接用作防腐剂和消毒剂【答案】D【解析】略10下列说法正确的是 A.最外层电子排布为ns2的元素一定处于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5C.亚硫酸的酸性比硫酸强D.金属元素的电负性一定比非金属元素的电负性大【答案】B【解析】试题分析：最外层电子排布为ns2的元素也可能是0族元素He，A不正确；B正确，例如CO2、MgCl2等；硫酸的酸性强于亚硫酸的，C不正确；金属元素的电
10、负性一定比非金属元素的电负性小，D不正确，答案选B。考点：考查核外电子排布、元素周期表的坚固以及元素周期律的应用点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。11设NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 31g白磷含有的PP键数为NA 1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA 1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2NA 用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出
11、32g铜时，线路中通过的电子数为NA 0.84 g晶体中阳离子和阴离子总数为0.03NA 3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05NA 标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NA A B C D【答案】B【解析】试题分析：白磷化学式P4，每摩尔的白磷中含有6NA的PP键，n(P4)=m/M=31g124g/mol=0.25mol.故含有的PP键为0.25 mol.6=1.5NA。错误。每个CH3+（碳正离子）中含有电子数为8个，所以1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为8NA.错误。发生反应：2Cu+SCu2S，所以1mol铜与足量硫蒸气反
12、应，转移电子数为NA。错误。 用惰性电极电解CuCl2溶液，反应方程式为：CuCl2通电=Cu+Cl2.由方程式可看出，若转移电子2 NA，阴极析出铜1mol,即64g,。现在，线路中通过的电子数为NA ，所以产生Cu32g.正确。 NaHCO3=Na+HCO3-。每摩尔的盐中含有2 NA 个离子。n(NaHCO3)=m/M=0.84 g84g/mol=0.01mol.故晶体中阳离子和阴离子总数为0.02NA 。错误。 Na2O2和CO2反应的方程式为：2Na2O2+2CO2= Na2CO3+O2.每摩尔的Na2O2反应，转移电子1mol.n(Na2O2)= m/M=3.9g78g/mol=0
13、.05mol .所以转移的电子数是0.05NA 正确。铜与足量的浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+ 2NO2+2H2O. 2NO2N2O4.n(Cu) =m/M=3.2g64g/mol=0.05mol .3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数少于0.1NA。错误。 考点：考查阿伏加德罗常数在物质结构、化学反应等计算中的应用的知识。12常温下，向20.00 mL 0.100 molL1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 molL1盐酸，溶液的pH与所加入盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是A点所示溶液中：c(Na)c(Cl)c(
14、H)c(OH) B点所示溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)C点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)D整个过程中可能出现：c(H)+c(Na)c(CH3COO)+c(CH3COOH)【答案】C【解析】 试题分析：A点所示溶液中pH=7，则：c(H)c(OH)；根据物料守恒可得c(Na)c(Cl)+c(CH3COO).盐的电离远大于弱电解质水的电离，因此微粒关系是c(Na)c(Cl)+c(CH3COO)c(H)c(OH)。错误。B点所示溶液中，由于发生反应：CH3COONa+HCl= CH3COOH+NaCl.由于二者是以2:1物质的量关系混合的，所以反应后的溶液为CH3COONa、CH3COOH、NaCl按照1:1:1的物质的量关系混合。由于CH3COOH的电离作用大于CH3COO的水解作用，所以c(CH3COO) c(CH3COOH)， c(CH3COO) c(Cl)；根据物料守恒可得c(Na) c(CH3COO)。因此微粒的关系为c(Na)c(CH3COO) c(Cl)c(CH3COOH)。错误。C点所示溶液中恰好发生反应CH3COONa+HCl= CH3COOH+NaCl。得到的溶液为CH3COOH和NaCl的混合溶
