《黑龙江省宾县第一中学高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省宾县第一中学高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省宾县第一中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）黑龙江省宾县第一中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是A将40 g NaOH溶解于1 L 水中B将22.4 L氨气溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 molL1的浓盐酸与9 L水混合D将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液【答案】D【解析】A 错 将40 g NaOH溶解于水中配成1L溶液B 错 标况下，将22.4 L氨气溶于水配成1 L溶液C 错 1L盐酸和9L水混合，总体积不是10LD 对 10 g NaOH是0.25mol，
2、配成250 mL溶液，浓度是1 molL12最先发现电子的科学家是A道尔顿 B玻尔 C汤姆生 D卢瑟福【答案】C【解析】试题分析：A、英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，故D错误；B、玻尔提出了玻尔原子理论，故A错误； C、汤姆孙在研究阴极射线时发现了电子，并确认电子是组成原子的成分，故C正确；D、卢瑟福发现了质子，提出原子的核式结构模型，故B错误；故选C。考点：考查了化学史的相关知识。3下列叙述与胶体的性质无关的是A向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解并消失B当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线C向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀D水泥厂、冶金厂
3、常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷【答案】C【解析】试题分析：A、稀盐酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，与胶体性质有关。当盐酸过量时氢氧化铁又溶解在盐酸中，故A不符合题意；B、当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线，这是丁达尔现象，是胶体的性质，故B不符合题意；C、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，与胶体性质无关系，C符合题意；D、烟尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，故D不符合题意，答案选C。考点：考查胶体的性质42010年12月3日美国宇航局表示，在地球上发现全新的微生物，它能利用砷代替磷进行新陈代谢，砷含有
4、剧毒。磷一直被认为是生命的6大基本元素，这种细菌的发现或说明可以扩大有机体生存条件及存在可能。下列关于砷和磷两种元素的叙述不正确的是（ ）A它们的原子最外层电子数相等，元素的最高正化合价都是5B氮的非金属性比砷强，所以NH3的稳定性大于AsH3C因为氮的原子半径比砷的小，所以氮的相对原子质量比砷的相对原子质量小D它们都是主族元素【答案】C【解析】相对原子质量与原子半径没有关系，C选项错误。5下列叙述正确的是A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B硫酸钡难溶于水，故硫酸钡不是电解质C盐酸能导电，故盐酸是电解质DSO3溶于水形成的溶液能导电，但SO3不是电解质【答案】D【解析】试题分析：A、
5、电解质溶于水或受热熔融，即可离解为自由移动的离子，并非是通电的结果， A错误； B、对待BaSO4溶解度虽小，但溶于水的部分能电离，所以BaSO4是电解质，B错误；C、盐酸是氯化氢的水溶液，氯化氢是电解质，盐酸是电解质溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D、SO3溶于水形成的硫酸溶液能导电，但SO3是非电解质，D正确；答案选D。考点：考查物理变化与化学变化的联系与区别。6两种气态烃以等体积混合，在120 0C时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体仍为10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是ACH4、C2H4 BC2H2、C3H8 CC2H4、C3H
6、4 DC2H2、C3H6【答案】B【解析】试题分析：在此条件下水为气体，把两种烃看作一种烃，设烃为CxHy，反应方程式：CxHy（x+y/4）O2xCO2y/2H2O，反应前后气体体积不变，即1+x+y/4=x+y/2，推出y=4，AC无论怎么混合氢的个数都是4，B、根据十字交叉法，混合后氢原子个数=4，体积比值是2：1，符合题意；D、根据十字交叉法，按照1：1投入，反应前后气体体积不变，综上所述B选项符合题意。考点：考查有机物的计算、十字交叉、平均值等知识。7阿斯巴甜具有清爽的甜味，其结构简式如图所示。下列关于阿斯巴甜的说法中，不正确的是（ ）A一定条件下可以发生酯化反应和加成反应 B完全水
7、解，生成两种有机物C阿斯巴甜属于糖类化合物 D在酸性条件下可以水解生成两种氨基酸【答案】BC【解析】试题分析：A由于该物质的分子中含有羧基，所以一定条件下可以发生酯化反应，但是酯基有稳定性，所以不能发生加成反应，而羰基、苯环在一定条件下能够发生加成反应，正确；B该物质完全水解，生成、CH3OH 三种有机物，错误；C阿斯巴甜含有酯基、肽键，所以不属于糖类化合物，错误；D在酸性条件下可以水解生成两种氨基酸，正确。考点：考查阿斯巴甜的结构与性质的知识。8下列离子方程式方程式中正确的是ANaHCO3溶液中HCO3-水解：HCO3-+ H2O H2CO3+OH- BAlCl3溶液中Al3+水解：Al3+
8、3H2O = Al(OH)3+3H+CNaHS溶液中HS-水解：HS-+H2O H3O+S2-D碳酸溶液中H2CO3的电离：H2CO3 2H+ CO32-【答案】A【解析】试题分析：ANaHCO3溶液中HCO3-水解：HCO3-+ H2OH2CO3+OH-，A正确；BAlCl3溶液中Al3+水解：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，B错误；CNaHS溶液中HS-水解：HS-+H2OH2S+OH-，C错误；D碳酸溶液中H2CO3的电离分步进行，即H2CO3H+ HCO3-，D错误，答案选A。考点：考查水解方程式、电离方程式判断9现有0.1 molL-1的醋酸溶液，下列说法正确的是A加水稀释，
9、溶液中所有离子的浓度都减小 B溶液中n(CH3COO )+n(CH3COOH)=0.1molC升高温度，醋酸的电离度增大D中和1L等物质的量浓度的NaOH溶液所消耗的醋酸体积大于1L【答案】C【解析】试题分析：A、加水稀释，溶液中除OH-外，所有离子的浓度都减小，OH-浓度增大，A错误；B、由元素守恒可知溶液中c(CH3COO )+c(CH3COOH)=0.1molL-1 , 因为没有说明溶液的体积，所以溶液中n(CH3COO )+n(CH3COOH)的值未知，B错误；C、醋酸的电离是吸热过程，升高温度，醋酸的电离度增大，C正确；D、醋酸钠是强碱弱酸盐，因水解呈碱性，所以中和1L等物质的量浓度
10、的NaOH溶液所消耗的醋酸体积小于1L，D错误；答案选C。考点：电离平衡，盐的水解10实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为A950mL；201.4g B1000mL；212.0g C100mL；21.2g D500mL；100.7g【答案】B【解析】应该选择1000ml的，则需要碳酸钠的质量是2.0mol/L1L106g/mol212g，答案选B。11如图是某固体酸燃料电池基本结构示意图，其中以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H+，电池总反应式为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法不正确的是( )AH2通过多孔电
11、极时能增大H2的接触面积，加快反应Ba极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-C每转移0.1 mol电子，消耗标准状况下的H2 1.12 LDH+由b极通过固体酸电解质传递到a极【答案】B【解析】试题分析：A. 物质在参加化学反应时，接触面积越大，反应速率越快。当H2通过多孔电极时能增大H2的接触面积，加快反应，正确；B. 由图示可知电极b是负极，电极a是正极。由于Ca(HSO4)2电离使溶液显酸性，所以a极上的电极反应式为：O2+4H+4e-=2H2O，错误；C. 根据电子守恒，每转移0.1 mol电子，消耗氢气的物质的量是0.05mol,标准状况下的H2 1.12 L,正确；D
12、. 根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，H+由正电荷较多的b极通过固体酸电解质传递到负电荷较多的a极。正确。考点：考查固体酸燃料电池的工作原理的知识。12用惰性电极电解下列溶液，在阴、阳两极生成气体的体积比为11的是( )A溶液 B溶液 C溶液 D溶液【答案】A【解析】试题分析：A项电解产生H2和Cl2，其体积比为1：1，正确；B、C项在阴极产生的都是铜，错误；D项在阴、阳两极生成的气体分别是H2和O2，其体积比为21，错误。考点：考查电解原理。13下列说法正确的是（ ）A某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者的物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2nB相同质量的烃，完全燃烧时，
13、含氢元素质量分数越高的烃，消耗O2量越多C常温下分子中氢原子数为4的气态烃，与足量O2完全燃烧时，反应前后气体总体积不变D烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4，减少的体积就是生成的水蒸气的体积【答案】B【解析】试题分析：A有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，只能说明有机物的组成中碳氢原子个数比为1：2，不能确定有无氧元素，故A错误；B消耗1molO2时，需要12gC和4gH，所以相同质量的烃，完全燃烧，烃中含H%越高，消耗O2越多，故B正确；C某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度100），则y=4，题中没有明确水的聚集状态，故C错误；D烃在足
14、量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4，只能说产物的体积减少的部分是生成的水蒸气的体积，故D错误。【考点定位】烃及其衍生物燃烧规律。14在用标准 0.1000 molL的盐酸溶液滴定待测NaOH溶液的实验操作中下列说法正确的是A、在滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶B、两眼应时刻注视酸式滴定管内液面变化C、在滴定终点时，待指示剂变色应立即读数，否则会产生误差D、在加待测NaOH溶液时，锥形瓶应先用待测液润洗【答案】A【解析】中和滴定过程中，正确的操作为：左手控制活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当最后一滴滴落，溶液的颜色突变，且在30s内不变色即达到了滴定终点。所以，A正确，B、C错；在加待测NaOH溶液时，锥形瓶不能用待测液润洗，否则会导致所测待测液的浓度偏高。15澄清透明溶液中能大量共存的离子组是AHCO3、Na+、K+、H+ BNO3、Cu2+、Na+、OHCAl3+、K+、NO3、OH DFe3+、H+、Na+、Cl【答案】D【解析】试题分析：A、碳酸氢根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，不选A；B、铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀而不共存，不选B；C、铝离子和氢氧根离子反应不共存，不选C；D、四种离子不反应，能共存，选D。考点：离子共存16（2015秋清远校级月考）写出下列反应的离子方程式（1）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应
