《安徽省合肥市32中高中化学《金属的电化学腐蚀与防护》教案 新人教版选修4.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省合肥市32中高中化学《金属的电化学腐蚀与防护》教案 新人教版选修4.doc（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省合肥市32中高二化学选修四金属的电化学腐蚀与防护教案教学目标知识与技能1、了解金属腐蚀的危害。2、通过实验探究掌握金属发生电化腐蚀的原理。3、让学生学会观察实验、分析现象和问题、思考原因。过程与方法通过问题讨论和实验探究的过程，了解化学研究的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。情感态度与价值观培养学生勇于实践、乐于探索的科学素养；提高学生珍惜资源、保护环境的科学意识。教学重点：金属的电化腐蚀。教学难点：金属发生吸氧腐蚀的电化学原理。教学过程：教师提问并引入新课学生答题教师归纳学生探究师生共同总结教师提问学生回答教师活动学生观察学生分析学生总结教师归纳教师强调教师提问学生讨论师生共
2、同总结学生训练作业布置请同学完成：1.写出铁与下列物质反应的化学方程式：O2 、H2O、 Cl2 、 稀H2SO4。2.钢铁的成分，铁锈的成分？3.发达国家金属腐蚀的损失有多大？略一、金属的电化腐蚀 1. 金属腐蚀的实质：失去电子被氧化M ne = Mn+。2. 金属腐蚀类别：化学腐蚀-金属直接与化学物质反应而引起的腐蚀。 电化腐蚀-不纯的金属跟电解质溶液接触而发生原电池反应而引起的腐蚀。观察铁钉在某种汽水中的现象，分析原因。数天后现象：试管液面下降；铁钉锈蚀。原因：产生了原电池反应。3.析氢腐蚀(以钢铁为例)酸性水膜作电解质溶液在钢铁表面形成无数微小原电池铁：负极 Fe 2e- = Fe2+
3、 （氧化反应）碳：正极 2H2O+2e-=H2+2OH- （还原反应）总反应：Fe + 2H2O =H2+Fe（OH）2Fe（OH）2在空气中会发生什么变化？4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 2Fe（OH）3 =Fe2O3.xH2O+(3-x) H2O演示实验4-3用品：除锈的铁钉、饱和食盐水、具支试管和导管、装红墨水的小试管。（1）铁钉的变化；（2）小试管中的变化。铁钉的锈蚀与饱和食盐水、空气体积变化的关系。请同学写出电极反应式。4.吸氧腐蚀(以钢铁为例)电解质溶液-中性或弱酸性（食盐水）铁：负极 2Fe 4e- =2 Fe2+ （氧化反应）碳：正极 O2+2H2O +4e
4、-=4OH- （还原反应）总反应：2Fe+ O2+2H2O =2 Fe（OH）2空气中变化：Fe（OH）2-4Fe（OH）3 - Fe2O3.xH2O（1） 电化腐蚀是金属腐蚀的主要原因（2）析氢腐蚀和吸氧腐蚀常同时发生，以吸氧腐蚀为主。比较化学腐蚀与电化腐蚀、析氢腐蚀和吸氧腐蚀的异同点。从环境、电流、产物、主次来比较一）化学腐蚀与电化腐蚀的对比（1）相同点：金属原子失电子而被氧化的过程，即金属原子转化为阳离子的过程。（2）不同点：条件金属与氧化剂直接反应不纯金属与电解质溶液接触现象 无电流 有电流本质金属被氧化 活泼金属被氧化（3） 关系：往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多二）析氢腐蚀和吸氧腐蚀的对比分类析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强（弱酸）水膜酸性较弱或呈中性负极反应Fe 2e- = Fe2+2Fe 4e- =2Fe2+正极反应2H2O+2e-=H2+2OH- O2+2H2O +4e-=4OH-总反应Fe + 2H2O =H2+Fe（OH）22Fe+ O2+2H2O =2 Fe（OH）2最终产物Fe2O3.xH2Fe2O3.xH2O次要主要在潮湿空气中镀层破损后，马口铁（镀锡）比白铁（镀锌）更易腐蚀，写出可能反应式。2
