《高考化学二轮复习 01-物质分类、化学用语、计量学案 苏教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习 01-物质分类、化学用语、计量学案 苏教版.doc（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、物质分类与常用计量溶液胶体浊液考点分析：物质的组成和分类是研究物质性质应用的前提，是化学学习最基本的技能，在高考命题中多以填空、选择题形式呈现，所以复习中要抓住其本质，理解其内涵。知识概括：分散系物质的分类例1：下表的一些物质或概念间的从属关系中不符合图示要求的是( )XYZ例氧化物化合物纯净物A苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物化学用语：元素原子结构式、原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表示式、结构式、结构简式、键线式、化学方程式、热化学方程式。例2：下列有关化学用语使用正确的是 ()A硫原子的原子结构示意图：BNH4
2、Cl的电子式：C原子核内有122.4(L/mol)22.4(L/mol)VVNAM物质的量（mol）NA微粒数N质量（g）M物质的量浓度（mol/L）标况下气体体积（L）0个中子的氧原子： OD对氯甲苯的结构简式：3、 常用化学计量例3：用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A17 g甲基(14CH3)所含中子数为9NAB标准状况下，密度为 gL-1的某气体纯净物一个分子的质量为 gC25时，1 L pH=13的NaOH溶液中含有NA个氢氧根离子D常温下，0.2 mol Cl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2NA例4：在t时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该
3、溶液的密度为gcm-3，质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是( )A溶质的质量分数为w= 100%B溶质的物质的量浓度c=molL1C溶液中c(OH-)= molL-1+c(H+)D上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5c实战演练：一、选择题1“化学是人类进步的关键”。下列有关说法能反映正确化学观点的是()A改变物质的性质不一定要通过化学变化B天然物质都比人造物质好C一种元素可有多种离子，但只有一种原子D根据分散系是否具有丁达尔效应，分散系分为溶液、胶体和浊液2(2010上海，5)下列判断正确的是 ()A酸酐一定是氧化物B晶体中一定存在化学键
4、C碱性氧化物一定是金属氧化物D正四面体分子中键角一定是10928下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别) ()A空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)CHCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)DNO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)生活中遇到的某些问题，常常涉及化学知识，下列各项叙述不正确的是 ()A鱼虾放置时间过久，会产生令人不愉快的腥臭味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少
5、量食醋B“酸可以除锈”、“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化C被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故，此时立即涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，则可以减轻疼痛D苯酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可使蛋白质变性凝固我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3109 m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是 ()A在水中所形成的分散系属悬浊液B“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C分子直径比Na小D在水中形成的分散系能产生丁达尔效应(2010江苏，2
6、)水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 ()AH2O的电子式为B4时，纯水的pH7CDO中，质量数之和是质子数之和的两倍D273K、101 kPa，水分子间的平均距离d：d(气态)d(液态)d(固态)(2010佛山质检)下列说法正确的是 ()A在水溶液中有H电离的化合物一定属于酸BCaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物CNa2O、Na2O2均属于碱性氧化物D有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化(2009上海，12)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 ()A标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1 NAB常温下，100 m
7、L 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD3.4 g NH3中含NH键数目为0.2NA(2010上海，7)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ()A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1 NA要配制浓度约为2 mol/L NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是 ( )A用托盘天平称取8 g NaOH固体(NaOH固体放置于天平的托盘上)，放入2
8、50 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，在不断搅拌下慢慢倒入烧杯中12(2010安徽理综，13)将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离
9、子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) （）Na2O2Na2ONa2CO3NaClABCD13(2009江苏，4)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ()A25时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA14(2010海南，4) 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全
10、沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 ()A mol/LB mol/LC mol/LD mol/L14（2010山东卷）16O与18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的（）A16O2与18O2互为同分异构体B16O与18O与核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1 NA个氧原子15设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A常温下，1 L 0.1molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2
11、NAB1mol羟基中电子数为10NAC在反应中，每生成3mol转移的电子数为6NAD常温常压下W W W K S 5 U . C O M，22.4L乙烯中CH键数为4NA16下面是有关物质的转化关系图(部分产物已省略)，其中A为单质，E在常温下为液体，D是一种气体，C的相对分子质量为78。请回答相关问题。(1)下列对C的结构、性质推断中不正确的是()A久置于空气中会变成白色B具有强氧化性C晶体中存在离子键与非极性键D是一种碱性氧化物(2)A原子结构示意图为_，H的电子式为_，E的结构式为_。(3)C和E反应生成H的离子方程式为_，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。17一定质量的液态化合物
12、XY2，在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g/L，则：(1)反应前O2的体积是_。(2)化合物XY2的摩尔质量是_。(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是316，则X、Y两元素分别为_和_(写元素符号)。18(2009上海，30)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2 2O3(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_g/mol(保留一位小数)。(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为_L。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为_。答案 1.A 2.A 3.C 4.B 5.B 6.D 7.C 8.D9.(1)(2)CaOH2O=Ca(OH)2(3)(4)10. (1)(2)(3)(4)(5)(6)(1)D(2) (3)2Na2O22H2O=4Na4OHO211
