《2012届高三化学一轮知识点精编 总结精练（2）学案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012届高三化学一轮知识点精编 总结精练（2）学案.doc（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2012届高三化学一轮知识点精编 总结精练（2）学案(测试时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括5小题，每小题1分，共5分。每小题只有一个选项符合题意) 1下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是 ( )A.氯化铵 B.金刚石 C.冰醋酸 D硫酸钠 答案:1C 冰醋酸形成的是分子晶体，其熔化克服的是分子间作用力 2为减少酸雨产生的途径，可采取的措施是 ( ) 少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 开发新能源 A. B. C D. 答案: 2B 减少煤的燃烧以及燃料脱硫、开发新能源匀可减少Sq的排放，减少酸雨的形成 3下列化学式表示的物质中，属于离子晶体并且含有非极性共价键的是 (
2、)答案: 3B 4下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 ( )答案:4C 题干有两个要求 5已知： lg氢气和lg甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约为 ( ) A.1:3:1 B.1:1:7 C.2.3:1 D.4.6:1答案: 5C依题意 二、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案月包括一个选项，多选时，该题为。分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为。分) 6将淀粉与碘化钾的混合溶液装在半透膜袋中，浸泡于盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进
3、行以下实验，能证明半透膜有破损的是 ( )、 A.加入AgNO3溶液，产生黄色沉淀B.加入碘水，不变色 C.加入碘水，变蓝色 D.加入氯水，变蓝色 答案: 6CD 淀粉液为胶体不能通过半透膜，所以只要能证明烧杯液中含有淀粉，则半透膜破损7下列实验操作正确的是 ( ) A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B.用10mL量筒量取85mL蒸馏水 C制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集 D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度 答案: 7D 8096gMg与63Ghno3的稀溶液反应完全，则HNO3还原产物的相对分子质量是 ( ) A30 B
4、44 C46 D80某离子晶体结构如右图所示，X位于立方体顶点，Y位于立方体中心，回答第9；10题。 答案: 8BD 当Mg与HNO3的质量比为096；63时，即物质用量之比为2:5(或4；lO)，还原产物有两种可能，若为N2O相对分质量=44，若为NH4NO3相对分子质量809该晶体的化学式为 ( )答案: 9B 10晶体中，每个X周围与它最接近且距离相等的X的数目为 ( ) A4 B6 C8 D12答案:10D 11下列反应的离子方程式书写不正确的是 ( ) A.次氯酸钙溶液中，通人过量的二氧化碳气体： B.醋酸和碳酸氢钠溶液混合： C.氯化亚铁溶液中通人氯气： D.金属钠跟水反应： 答案
5、:l1. ADA中过量的CO2应生成Ca(HC03)2，D不符合电荷守恒定律。12右图是电解 溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 ( ) Aa为负极、b为正极 Ba为阳极、b为阴极 C电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变 答案: 12C 13下列实验操作中，错误的是 ( ) A.配制5食盐溶液时，将称量的食盐放人烧杯中加计量的水搅拌溶解 B.铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅 C测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗23次 D.配制o1molL的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放人容量瓶中加水稀释 答案:13D
6、14某溶液能溶解Al(OH)3，则在此溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )答案: 14A 15镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。镍氢电池的总反应式是： 放电 Ni(OH)2，根据此反应式判断，下列叙述正确的是 ( ) 充电 A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池充电时，氢元素被还原 D.电池放电时，H2是负极 答案: 15CD16加热某有机物可使它完全分解并生成等物质的量的CO2、CO和H2O，若用KmnO4溶液完全氧化、该有机物，可使其中碳完全转化为CO2，用KmnO4溶液氧化该有机物135g，可生成的CO2
7、质量为 ( ) A132 g B108 g C72 g D66 g答案: 16.A 由分解产物相等可推出该有机物最简式为CH02，所以135 g该有机物可生17X是第二周期元素，能与氧形成X2Q，则下列有关X的叙述正确的是 ( ) A.X的单质在常温下以分子晶体形式存在 B.X2O5的水化物是一种强酸 C.X的氢化物在固体时属于分子晶体 。 DX所在族元素的单质在固态时属同类型晶体 答案:17BC 第二周期能形成X2O5，X的最高价为+5，即N 18化学反应达到平衡，下列叙述正确的是 ( ) A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B.加入固体碳，平衡向正反应方向移
8、动 C.加入水蒸气，使容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动 D.扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动 答案:18D 升高温度正逆反应速率都增大、；固体碳不影响化学平衡；C加水蒸气，增大了反应物的浓度，平衡应向正反应方向移动19常温下在10L容器中通入a mol H2和b mol O2(a、b为小于或等于4的正整数)，点燃后充分反应，恢复至常温时，容器内的气体密度最大值可能是 ( ) A128gL B112gL C96 gL D64gL 答案: 19B 20将含04molCuSO4和04molNaCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到03mol铜，在另一个电极上析出气体在标
9、准状况下的体积是 ( ) A56 L B672 L C1344 L D112 L答案: 20A 三、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意) 21下列物质各取01 m01分别溶于1 L水中，充分搅拌后，所得溶液中阳离子数由多到少的顺序正确的是 ( )A. B. C. D. 答案: 21. Mg(OH)2不溶于水，Cu2+发生水解 22在某温度下，反应mol在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是 ( ) A温度不变，增大体积，ClF3的产率提高 B.降低温度，体积不变，F2的转化率降低 C.升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D.温度不变，减小体积，
10、CIF的转化率增大 答案: 22D 当改变影响化学平衡的一个条件时，平衡向阻止这种改变的方向移动 23已知均具有还原性，且在酸性溶液中的还原性依次增强。下列各反应不可能发生的是 ( ) 答案:23C 不符合还原性的顺序 24某无色气体含有中的一种或几种，当将气体依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、BaSO4溶液(有浑浊现象)、浓H2SO4(无明显现象)、灼热的CuO粉末(变红色)、无水 (变蓝色)。若设每处均完全反应，则下列结论正确的是 ( ) A.肯定有H2、CO2、HCl，可能有CO和H2O(g) B.肯定有CO、CO2、H2，可能含有HCl C肯定有H2，肯定没有CO2D.肯定有CO2、H
11、Cl，可能有NH2和H2或其中之一答案: 24A 通入石灰水无现象，通入Ba(OH)2溶液中有浑浊，则CO2中必有HCl气25.10MlNO、NO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5 mL(相同状况)，则CO2和NO的体积比不可能为 ( )答案: 25.D 本题涉及的反应1：1才能保证剩余气体是原气体的1/2。所以只有D不符合四、填空题(本题共20分) 26完成并配平下列化学方程式：答案：（1）3、2、3、2、4（2）2、5、3、1、2、8、527在硫酸工业生产中，为了防止污染，保护环境，尾气可用 吸收，然后再用 处理，这样得到的气体中SO2的含量较高，可返回车间再用。写出有关
12、反应的方程式 .答案：氨水；硫酸；28三氧化二砷(As2O3)俗称砒霜，是人们熟悉的剧毒物质。法医和环保部门为鉴定试样中是否含砒霜，通常用马氏试砷法。此法是把试样与稀硫酸、锌混合，将产生的气态砷化氢，导人一特制玻璃管，隔绝空气加热，砷化氢受热分解，析出亮黑色的砷单质，附着在玻璃管上，形成“砷镜”，这种“砷镜”能溶于NaCl0溶液，生成砷酸，有别于“锑镜”。试回答： (1)写出As原子的结构示意简图 ，砷最高价氧化物的化学式为 ； (2)写出砒霜与稀硫酸、锌混合反应的化学方程式 。(3)写出“砷镜”被NaCIO溶液溶解的离子反应方程式 。 答案:（1）As2O529我国首创的以铝空气海水电池为能源的新型海水标志灯，利用空气中的氧使铝不断氧化，海水为电解质溶液而产生电流。这种电池以 为负极，电极反应式 .答案：29.30在一定的温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，请回答： (1)“O”点导电能力为零的理由： 。 (2)a、b、c三点溶液pH由小到大的顺序为 。 (3)a、b、c三点电离度最大的是
