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1、第一节 原子结构 第1课时 原子核 核素,第1课时,课堂互动讲练,知能优化训练,课前自主学案,学习目标,探究整合应用,课前自主学案,原子核,质子,中子,核外电子,1,负,质量数,质子数,元素符号,质量数,质子数,20,1(1)原子是构成物质的最小微粒吗？ (2)元素种类是由质子数决定的，结合已有知识分析“含有相同质子数的微粒一定属于同种元素”这一说法正确吗？,思考感悟,二、核素 1元素 具有相同_的同一类原子的总称。 2核素 具有一定数目_和一定数目_的一种原子。 3同位素 _相同而_不同的同一种元素的不同核素互为同位素。,质子数(核电荷数),质子,中子,质子数,中子数,如氢元素的三种核素,4
2、.几种重要的核素 (1)作为相对原子质量和阿伏加德罗常数测定用的标准原子为_；考古中常测量_的数量来推断生物体的存在年代。 (2)制造氢弹的原料为_、_。 (3)原子弹、核反应堆的燃料_。,【提示】 每个氢气分子中含有两个氢原子，所以组合起来有6种不同的氢气分子。,思考感悟,3用A.质子数、B.中子数、C.核外电子数、D.最外层电子数，填写下列各空格(填代号)。 (1)原子种类由_决定； (2)元素种类由_决定； (3)元素的同位素由_决定； (4)核素的相对原子质量由_决定； (5)元素的化合价由_决定。,解析：一种原子即一种核素，是由质子数和中子数决定的；元素是具有相同核电荷数(即质子数)
3、的一类原子的总称，即元素种类由质子数决定；同位素是质子数相同而中子数不同的一类原子，由质子数和中子数决定；元素化合价是由最外层电子数决定的。 答案：(1)AB (2)A (3)AB (4)AB (5)D,课堂互动讲练,1微粒间的数量关系 (1)原子(同一元素)或分子： 核电荷数核内质子数核外电子数 (2)原子或离子： 质量数(A)质子数(Z)中子数(N) 核电荷数核内质子数 (3)离子： 质子数电子数,2.原子的质量数、原子的相对原子质量及元素的相对原子质量的关系,特别提醒：(1)因原子的质量数与其相对原子质量相差很小，计算中有时可用质量数代替相对原子质量。 (2)元素的各种天然同位素在自然界
4、中所占的原子个数的百分数是不变的。,【思路点拨】 解答本题时应注意以下两点： (1)将质量数看作相对原子质量。 (2)准确求出X所含的电子数。,【解析】,【答案】 B 【规律方法】 本题主要围绕原子的组成，考查质量数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系，要顺利解答此题，必须首先弄清楚在阳离子中存在的两个等式关系：质量数质子数中子数；核外电子数质子数离子所带电荷数。然后再结合物质的量的有关计算，代入相关数据计算即可得到答案。,1区别,2.联系,一种单质可能由不同的核素构成 一种核素也可以构成不同的单质,【思路点拨】 解答本题要注意以下三点： (1)同素异形体指的是单质。 (2)同位素是指核素之
5、间的相互关系。 (3)质量数与质子数、中子数之间的关系。,【解析】,【答案】 B,探究整合应用,近200年来，科学家们经过不懈努力，认识到原子是由_、_和_构成的，并提出了各种原子模型，比较著名的有汤姆逊提出的“葡萄干布丁”原子模型，他认为质量微小的电子分布在均匀的带正电的物质中，是实心的球状模型。 英国物理学家卢瑟福通过粒子散射实验，否定了“葡萄干布丁”模型，提出了核式原子模型。,粒子实际是氦原子核，是从放射性物质中发射出来的粒子，它是一种没有核外电子的粒子，带有2个单位的正电荷，它的质量数等于4，由此可推断粒子含有_个质子，_个中子。在1911年前后，卢瑟福把一束做变速运动的粒子射向一片极
6、薄的金箔，过去他一直认为粒子质量比电子大几千倍，若原子是实心球，它不可能挡住轰击它的粒子，粒子应很容易穿过金箔，但他惊奇地发现，有极少量的粒子发生偏转或被笔直地弹回。,根据以上叙述的实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中的三点。 (1)_； (2)_； (3)_。,【解析】 根据质子数核电荷数，中子数质量数质子数，可知粒子含有2个质子，2个中子。极薄的金箔，能让做变速运动的绝大多数粒子畅通无阻地通过，证明原子不是实心的球体，内部有“广阔”的空间。有极少数粒子被笔直地弹回，证明了原子核的存在，但占原子极小的体积，否则大部分粒子不能畅通无阻地通过；同时证明金原子核的质量远大于粒子质量，否则金原子核将有被粒子弹出的可能；还能证明金原子核所带电荷种类与粒子相同，否则二者就会相互吸引等。,【答案】 质子 中子 电子 2 2 (1)原子中存在原子核，且原子核只占原子体积的很小一部分 (2)金原子核带正电荷 (3)金原子核的质量远大于粒子的质量(合理即可),知能优化训练,本部分内容讲解结束,点此进入课件目录,按ESC键退出全屏播放,谢谢使用,
