《【同步导学】2012高中化学 4.1练习 苏教版必修2.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《【同步导学】2012高中化学 4.1练习 苏教版必修2.doc(5页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2012新课标同步导学高一化学练习:4.1(苏教版必修2)(本栏目内容,在学生用书中以活页形式分册装订!)一、选择题1化学真正成为一门科学并较快发展,始于()A舍勒发现氧气B质量守恒定律的发现C原子分子论的问世D中国湿法冶金术的推广【解析】原子分子论的建立才使人们对物质变化有了本质的认识。【答案】C2在抢救大出血的危重病人时,常需静脉点滴输0.9%的氯化钠溶液(俗称“生理盐水”),这是由于人体血液的“矿化度”(即无机盐含量)为0.9%,另有研究表明,30亿年前地表原始海水的矿化度即为0.9%,对此,下列猜测或评论中不可信的是()A人类祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上来的B人体血液和原始海
2、水之间存在着某些尚未认识的关系C人体血液和原始海水的矿化度均为0.9%纯属巧合D人体血液仍然带有原始海水的某些印痕【解析】由题目所给材料知人体血液和原始海水矿化度一样不是巧合。【答案】C3下列金属的工业制法正确的是()A制钛:用金属钠置换出氯化钛(TiCl4)溶液中的钛 B炼铁:用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁C制钠:用海水作原料制得精盐,再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠D炼铜:用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜【解析】金属钠在溶液中无法置换出金属钛,因为钠首先与水发生反应,A项错误;电解氯化钠溶液得不到金属钠,实际生产中是在高温条件下电解熔融NaCl制得钠和氯气,
3、C项错误;一般是用黄铜矿制得粗铜,然后再用电解精炼法得到纯度很高的铜,D项错误。【答案】B4NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质,除食用外,它还是一种工业原料,下列以NaCl为原料的产品(或物质)是()烧碱纯碱金属钠氯气盐酸A BC D【解析】从海水中得到的氯化钠,可作化工原料,工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品,称为氯碱工业。化学方程式分别为2NaCl2H2O2NaOHCl2H2,2NaCl(熔融)2NaCl2,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,Cl2H22HCl。【答案】A5下列叙述正确的是()A利用石油作原料制得的纤维
4、是人造纤维B合成纤维、人造纤维和天然纤维统称化学纤维C天然纤维是不能进一步被加工处理的D光导纤维的成分是二氧化硅【解析】利用天然气、石油化工产品、煤化工产品作原料制得的纤维是合成纤维,天然纤维可以进一步加工成人造纤维,人造纤维和合成纤维统称化学纤维。【答案】D6有关工业合成氨N23H22NH3的叙述错误的是()AN2是氧化剂,H2是还原剂B1 mol N2和3 mol H2组成的原料气发生反应,转移电子6 molC催化剂只能改变反应的速率,不能提高N2的转化率D工业合成氨属于人工固氮【解析】N元素的化合价从0降低到3,H元素的化合价从0升高到1,所以氮气作氧化剂,氢气作还原剂,A项正确;该反应
5、为可逆反应,1 mol N2和3 mol H2不能完全反应,转移电子小于6 mol,B项错误;催化剂同等程度的改变正、逆反应的速率,所以平衡不移动,转化率也就不变,C项正确;固氮是指把游离态的氮转变为化合态氮的过程,D项正确。【答案】B7近期美国化学会志报道,中国科学家以CO2为碳源,以金属钠为还原剂,在470 、80 MPa下合成出金刚石,具有深远意义。下列说法不正确的是()A由CO2合成金刚石是化学变化B金刚石是碳的一种同位素C钠被氧化最终生成Na2CO3D金刚石中只含有非极性共价键【解析】有新物质生成,故此变化为化学变化,金刚石是碳的一种同素异形体,而不是同位素。由上面叙述可知产物是Na
6、2CO3,金刚石是CC形成的原子晶体,所以只含有非极性共价键,故A、C、D正确,B错误。【答案】B8最近,科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应,使C60获得一个质子,得到一种新型的离子化合物HC60CB11H6Cl6。该反应看起来很陌生,但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟,该化学反应是()AZn2HCl=ZnCl2H2BNaOHHCl=NaClH2OCNH3HCl=NH4ClDH2OCH3COOHH3OCH3COO【解析】从酸碱质子理论角度C60可以看作碱,和超酸发生化合反应生成离子化合物,从反应类型和产物类别上看,只有C项满足。【答案】C9新
7、型无机材料碳化钛(TiC)、碳化硼(B4C)、氮化硅(Si3N4)等称为非氧化物陶瓷,合成这些物质需在高温下进行,在合成工艺中必须注意()A通入充足的氧气 B避免与氧气接触C可在氮气、氧气中合成 D通入少量氧气【解析】由题给信息“需在高温下合成”,结合所学无机化学部分知识,碳、硅等在高温下可与氧气化合,因而应避免接触氧气。解这一类题目一定要认真审题,并结合已学知识综合作答。【答案】B10新型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下:正确的组合是()A BC D【解析】从链节的结构可判断该分子是由CC加成而得,用“分段、变箭头”法可得其单体为【答案】B二、非选择题11根据酸碱质子理论判断下列物质哪些
8、是酸,哪些是碱,哪些具有两性。(填序号)H2ONaOHHClNH3Na2CO3NaHCO3CH3COOHNH3H2OAl(OH)3H2NCH2COOH(1)酸:_;(2)碱:_;(3)两性:_。【解析】H2OH2OOHH3O;NH3NH3NHNH;Al(OH)3存在两种电离方式:Al33OHAl(OH)3HAlOH2O;H2NCH2COOH中氨基可以结合氢离子,羧基可以提供氢离子。【答案】(1)(2)(3)12硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题:制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下图所示:(1)写出由纯SiH
9、Cl3制备高纯硅的化学反应方程式:_。(2)整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出配平的化学反应方程式:_;H2还原SiHCl3过程中若混入O2,可能引起的后果是_。【解析】(1)根据给定的反应物和生成物写出化学方程式,注意反应条件和配平。(2)写出反应物和给出的生成物H2SiO3和HCl,用原子守恒法找出另一种生成物为H2,并配平。【答案】(1)SiHCl3H2Si3HCl(2)SiHCl33H2O=H2SiO33HClH2氧气与氢气混合,可能引起爆炸;氧气可能会氧化SiHCl313(2008年江苏高考)金矿开采、冶炼和电镀工业会
10、产生大量含氰化合物的污水,其中含氰化合物以HCN、CN和金属离子的配离子M(CN)的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下:水样预处理:水样中加入磷酸和EDTA,在pH2的条件下加热蒸馏,蒸出所有的HCN,并用NaOH溶液吸收。滴定:将吸收液调节至pH11,以试银灵作指示剂,用AgNO3标准溶液滴定Ag2CN=Ag(CN)2,终点时,溶液由黄色变成橙红色。根据以上知识回答下列问题:(1)水样预处理的目的是_。(2)水样预处理的装置如右图所示,细导管插入吸收液中是为了_。(3)蒸馏瓶比吸收液面要高出很多,其目的是_。(4)如果用盐酸代替磷酸进行预处理,实验结果将_(填“偏高”、“
11、无影响”或“偏低”)。(5)准确移取某工厂污水100 mL,经处理后用浓度为0.010 00 molL1的硝酸银标准溶液滴定,终点时消耗了21.00 mL。此水样中含氰化合物的含量为_mgL1(以CN计,计算结果保留一位小数)。【解析】(1)将含氰化合物全部转化为CN,便于用Ag滴定。(2)完全吸收HCN,防止气体排放到空气中使结果不准确且污染空气。(3)防止倒吸。(4)盐酸加热蒸馏时会有许多被NaOH吸收,Cl与Ag反应而使AgNO3溶液用量偏多,使结果偏高。(5)由Ag2CN=Ag(CN)2 1 mol 2 mol0.010 00 molL1 21.00 mL x103 LmL1x4.21
12、04 mol109.2103gL1109.2 mgL1【答案】(1)将含氰化合物全部转化为CN(2)完全吸收HCN,防止气体排放到空气中(3)防止倒吸(4)偏高(5)109.214钛(Ti)因为具有特殊的性能越来越受人们的关注,常温下钛不和非金属、强酸反应,加热时,却可以与常见非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛的矿石称金红石(TiO2),目前大规模生产钛的方法是:第一步:金红石(TiO2),炭粉混合,在高温条件下通入Cl2制取TiCl4和一种可燃性气体。(1)该反应的化学方程式为_,该反应的还原剂是_。第二步:在加热条件下,用过量的镁粉还原TiCl4制得金属钛。(2)该步反应能否在空气中进行?为什么?设想该反应需要在什么环境中进行?写出该反应的化学方程式。(3)如何由上述所得产物获取金属钛?简述步骤并写出有关的化学方程式_