《最新江苏省2019-2020高二化学下学期期中考试卷及参考答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新江苏省2019-2020高二化学下学期期中考试卷及参考答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省扬州中学高二年级下学期期中考试 化学 2020.05 注意事项： 1本试卷分选择题和非选择题，满分 100 分；考试用时 90 分钟。 2答选择题必须用 2B 铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净 后，再选涂其他答案；答非选择题必须用 0.5 毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置 上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Ag-108 选择题( 共 40 分) 单项选择题 ( 包括 10 题，每题 2 分，共 20 分，每题只有一个项符合题意) 1在抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，化学品发
2、挥了重要作用。下列说法中错误的是 A生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料 B过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均利用其强氧化性而达到消毒的目的 C 84 消毒液的主要有效成分是NaClO，与医用酒精混合可以提升消毒效果 D硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质 2下列化学用语表达正确的是 A硫原子结构示意图：BKF 的电子式： K F C氯化钙的分子式：CaCl2 D甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 3下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是 A 由水电离出的 c(H +)=10-13molL-1 的溶液中： K+、Al 3+、SO 42 、NO 3 B pH7 的溶液中：
3、K +、 Fe3+、Cl、 NO 3 C含有大量AlO2 的溶液中： Na+、K+、HCO 3 、NO 3 D Na2S 溶液中： SO42 、K+、NO 3 、Cl 4下列叙述正确的是 A铜与过量的硫粉共热产物是Cu2S B Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 C我国华为AI 芯片已跻身于全球AI 芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅 D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变 52020 年 2 月以来， 新型冠状病毒全球蔓延，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。 下列图示操作中与戴口罩原理相同的是 A B C D 6用 NA表示阿伏加
4、德罗常数的值，下列叙述正确的是 A常温下， 0.1 mol L 一 1 的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1NA B氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的共价键数为0.4NA C 6.4gS6与 S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NA D标准状况下，2.24LCl2与过量 NaOH 溶液反应转移电子数为0.2NA 7在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A Na(s) O2（g） 点燃 Na2O2(s) CO2（g） Na2CO3(s) B Fe3O4(s) Al （s） 高温 Fe(s) Cl2（g） 点燃 FeCl2(s) C SiO2(s) HCl（aq） SiCl4
5、(g) H2（g） 高温 Si(s) D S(s) O2（ g） 点燃 SO3(g) H2O（l ） H2SO4(aq) 8不能正确表示下列变化的离子方程式是 A BaCO3溶于盐酸： BaCO32H +=Ba2+CO 2 H2O B FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe 3+Cu=2Fe2+Cu2+ C碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合： 2HCO 3 -+ Ca2+ + 2OH-= CaCO 3+ CO3 2- + 2H2O D醋酸钠水解：CH3COO - H2OCH3COOH OH - 9核电荷数小于18 的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n1)，原子核 内质子数为 (2n
6、21)。下列关于元素 X的说法中，不正确的是 A可以形成化学式为KXO3的盐 B其最高化合价为3 价 C其最高价氧化物对应水化物是强酸 D其氢化物可以用来做喷泉实验 10含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得 到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A该过程中可得到化工产品H2SO4 B该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2 C该过程中化合价发生改变的元素只有Fe 和 S D图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO 4 2H2SO4 不定项选择题 ( 包括 5 题，每题 4 分，共 20 分，每题有一个或两个选项符合题意，
7、若正确答案 只包括一个选项， 多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确时， 得 2 分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题得 0 分) 11下列说法正确的是 A配制 Fe(NO3)2溶液时，向溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发生水解 B向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀 C中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的 数值偏小 D配制 1molL 1 的 NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，所配溶液浓度偏高 12我国某科研团队设计了一种新型能量存储转化装置（如下图所示） 。闭合 K2、
8、断开 K1时， 制氢并储能；断开K2、闭合 K1时，供电。下列说法错误的是 A制氢时，溶液中K +向 Pt 电极移动 B制氢时， X电极反应式为 22 Ni(OH)eOHNiOOHH O C供电时， Zn 电极附近溶液的pH升高 D供电时，装置中的总反应为 222 Zn2H OZn(OH)H 13常温下，分别向体积相同、浓度均为1mol/L 的 HA 、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸 溶液的 pH与酸溶液浓度的对数(lgC) 间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是 A HB的电离常数 (Ka) 数量级为10- 3 B其钠盐的水解常数(Kh) 大小关系是：NaBNaA C a、b 两点溶液
9、中，水的电离程度bCo 2+； 回答下列问题： (1) 废旧电池初步处理为粉末状的目的是_ 。 (2) 从含铝废液得到Al(OH)3的离子方程式为_。 (3) 滤液 A中的溶质除HCl、LiCl外还有 FeCl3、CoCl2。写出 LiCoO2和盐酸反应的化学方 程式 _ 。 (4) 滤渣的主要成分为_( 填化学式 ) 。 (5) 已知 Li2CO3的溶度积常数Ksp8.6410 - 4，将浓度为 0.02molL - 1 的 Li2SO4和浓度为 0.02 mol L - 1 的 Na2CO3溶液等体积混合，则溶液中的Li +浓度为 _ molL - 1。 (6) 从 FeCl3溶液得到Fe
10、Cl36H2O固体的操作关键是_ _ 。 19(12 分) 氮和硫的氧化物的综合利用是目前研究的热点之一。已知： i N2(g) O2(g) 2NO(g) H 180.0kJmol 1 ii 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H 196.6kJmol 1 iii2NO(g)O2(g) 2NO2(g) H 113.0kJmol 1 (1) 反应iV： 2NO2(g) 2SO2(g) 2SO3(g) N2(g) O2(g) 的 H；该反应在密闭 容器中达到平衡后，只改变下列条件，一定能使N2的平衡体积分数增大的是 (填选项字 母) 。 A缩小容器容积 B再充入SO2 C降低温度 D分离出
11、SO3 (2)T1C 时，容积相等的密闭容器中分别充入NO2和 SO2的混合气体4 mol ，发生反应iV 。NO2 或 SO2的平衡转化率 (a) 与起始充入的 2 2 n NO n SO 关系如图1 所示。 图中能表示平衡时a(SO2) 与起始充入的 2 2 n NO n SO 关系的曲线为 (填“L1”或 “L2”) 。 反应的平衡常数K。 (3) 向密闭容器中充入一定量SO2和 O2，发生反应ii 。SO3的平衡体积分数 ( ) 与温度(T) 和压 强(p) 的关系如图2 所示。 P1、P2、P3由大到小的顺序为。 P、Q两点对应状态下， 单位体积内反应物活化分子数目：P Q(填“”、“P2P3 20 （每空 2 分） （1）D （2） 4 sp 3 （3）8NA （4） 【Ar】 3d 104s24p1
