《最新江苏省南京市2020届高三第三次模拟考试(6月)化学Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新江苏省南京市2020届高三第三次模拟考试(6月)化学Word版含答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 2020 届高三模拟考试试卷 化学2020.6 本试卷分第卷(选择题 )和第卷 (非选择题 )两部分。满分120 分，考试时间100 分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16K 39Ti48 I127Ba137 第卷 (选择题共 40 分) 单项选择题： 本题包括10 小题， 每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. “84 消毒液”可消杀新冠病毒，可用Cl2与 NaOH 溶液反应制备。下列关于“84 消 毒液”的说法不正确的是() A. 属于胶体B. 有效成分为NaClO C. 室温下溶液pH 大于 7D. 有强氧化性 2. 用化学用语表示2Na2O
2、22H2O=4NaOHO2中相关微粒，其中正确的是() A. 中子数为0 的氢原子： 0 1HB. Na 的结构示意图： C. H2O 的结构式：D. O 2 2的电子式： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A. 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂 B. 硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂 C. 浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂 D. 铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A. pH 2 的溶液： Na 、Fe2、I、NO 3 B. c(AlO 2)0.1 molL 1 的溶液： K 、Na、
3、OH、SO2 4 C. Kw c（ OH ）0.1 mol L 1 的溶液： Na 、 NH 4、SiO2 3、ClO D. c(Fe 3)0.1 mol L 1 的溶液： Mg 2 、NH 4、Cl 、SCN 5. 实验室可用反应2CuSO4 2KI SO2 2H2O=2CuI 2H2SO4 K2SO4来制备 CuI(CuI 受热易被氧化)。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是() 2 A. 用装置甲制备SO2B. 用装置乙制备CuI C. 用装置丙分离出CuID. 用装置丁干燥CuI 固体 6. 下列关于物质性质的叙述正确的是() A. SiO2与浓盐酸在高温下能反应生成SiCl4 B.
4、 木炭与浓硫酸共热可生成CO2 C. 明矾溶液中加入过量NaOH 溶液可制备Al(OH)3胶体 D. 向饱和食盐水中通入足量CO2可制得 NaHCO3 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是() A. Fe与稀盐酸反应：2Fe6H =2Fe 3 3H 2 B. 向 K2CO3溶液中通入过量SO2： CO2 32SO2 H2O=CO2 2HSO 3 C. 在强碱溶液中NaClO 与 FeCl3反应生成Na2FeO4： 3ClO 2Fe35H 2O=2FeO2 43Cl 10H D. 用新制的Cu(OH)2检验乙醛中的醛基： CH3CHOCu(OH)2OH CH3COO Cu2H 2O 8. 短周
5、期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其中Y 是金属元素。X 原子的 最外层电子数是其电子层数的2 倍， Z 原子的最外层有6 个电子， X、 Y、 W 原子最外层电 子数之和等于12。下列叙述正确的是() A. Z 分别与 X、Y 形成的化合物中化学键类型相同 B. 原子半径： r(Y)0 12. 羟甲香豆素 (Z)是一种治疗胆结石的药物。其合成涉及如下转化： 下列有关说法正确的是() A. X 和 Y 分子中各含有1个手性碳原子 B. Y 能发生加成反应、取代反应和消去反应 C. 1 mol Y 与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗2 mol NaOH D. 1 mol Z 与足量
6、浓溴水反应，最多消耗2 mol Br2 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是() 选项实验操作和现象结论 A 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清电离出 H 的能力：苯酚 HCO 3 B 将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化后再滴 加 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生 样品已变质 C 将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸 性 KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 产生的气体中一定含有乙烯 D 在 2 mL 0.01 mol L 1 Na 2S溶液中先滴入几滴 0.01 molL 1 CuSO 4溶液有黑色沉淀生成，再 Ksp(ZnS)c(SO 2 3)c(OH )c(H)
7、 B. 氨水与 SO2反应所得溶液pH9 时： c(NH 4)c(H )0 B. Z 曲线对应进料浓度比c(HCl) c(O2)71 C. 400 ，进料浓度比c(HCl) c(O2)41 时， O2平衡转化率为19% D. 400 ， c 起始(HCl) c0 molL 1，平衡常数 K 0.422 0.422 （10.84） 4（ 10.21）c0 第卷 (非选择题共 80 分) 16. (12 分)钛酸钡 (BaTiO3)是电子陶瓷器件的重要基础原料。工业上以钛精矿(主要成分为 TiO2)和 BaCl2为主要原料制备钛酸钡粉体的工艺流程如下： 5 已知：TiCl 4水解生成H2TiO3沉
8、淀； 水溶液中含碳微粒随pH 的分布如右图所示。 (1) “氯化”在800 时进行，其反应的化学方程式为_。 (2) “共沉淀”时，需控制溶液pH 为 1011，其原因是： _；_。 (3) “滤液” 中溶质的主要成分为_(填化学式 )。过滤得到的固体通常用一定浓度 的 NH4HCO3溶液进行洗涤，其主要原因是 _ 。 (4) “煅烧”得到的钛酸钡粉体中钡钛质量比 m（Ba） m（Ti） 2.8，钛酸钡粉体中可能含有的 杂质为 _(填化学式 )。 17. (15 分)有机合成的重要中间体F 的一种合成路线如下： (1) F 中含氧官能团的名称是_、_。 (2) C 的结构简式为_。 (3) 从
9、整个流程看，DE 的作用是 _ 。 (4) G 为比 E 相对分子质量大14 的同系物， H 与 G 互为同分异构体且符合下列条件： 1 mol H 能与 2 mol NaHCO3反应； H 能使溴的四氯化碳溶液褪色；H 分子中 含有 3种不同化学环境的氢。 则 H 的结构简式为 _(写一种 )。 (5) 写出以、 CH3OH 和 CH3CH2MgI 为主要原料制备的合 成路线 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 6 18. (12 分)碘是人体必需的微量元素之一，我国以前在食盐中加KI 加工碘盐。 (1) 目前加碘食盐中，不用KI 的主要原因是 _ 。 (2) 将 F
10、e3I8加入到 K2CO3溶液中，生成Fe3O4、KI 和一种气体，该反应的化学方程式为 _。 (3) 准确称取某KI 样品 3.500 0 g 配制成 100.00 mL 溶液；取25.00 mL 所配溶液置于锥 形瓶中，加入15.00 mL 0.100 0 molL 1 K 2Cr2O7酸性溶液 (Cr2O2 7转化为 Cr3 )，充分反应后， 煮沸除去生成的I2；冷却后加入过量 KI，用 0.200 0 molL 1 Na 2S2O3标准溶液滴定至终点(I2 和 S2O2 3反应生成I 和 S 4O2 6)，消耗 Na2S2O3标准溶液24.00 mL 。计算该样品中KI 的质量分 数(
11、写出计算过程 )。 19. (15 分)MgCl26H2O 可用于医药、 农业等领域。 一种用镁渣 含有 MgCO3、Mg(OH)2、 CaCO3、Fe2O3和 SiO2制备 MgCl26H2O 的实验流程如下： (1) “煅烧”只有MgCO3、Mg(OH)2发生分解。“煅烧”须用到下列仪器中的_(填字 母)。 A. 蒸发皿B. 坩埚C. 泥三角 (2) “蒸氨”在右图所示装置中进行(NH4Cl 溶液仅与体系中的MgO 反应 )。 三颈烧瓶中发生主要反应的离子方程式为_ 。 倒扣漏斗的作用是_。 烧杯中溶液红色深浅不再变化可判断“蒸氨”已完成，其原因是_。 (3) “过滤”所得滤液经盐酸酸化、
12、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。向 所得产品中加入蒸馏水，测得溶液呈碱性，其可能原因是_ 。 (4) 请补充完整以“滤渣”为原料，制取FeSO4溶液的实验方案：边搅拌边向滤渣中加 7 入 1.0 mol L 1 盐酸， _，得 FeSO4溶液 (实验中必须用的试剂：1.0 molL 1 NaOH 溶液、1.0 mol L 1 H2SO4溶液、铁粉、蒸馏水 )。 已知部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下表： 金属离子开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Fe3 1.1 3.2 Ca2 11.3 Mg 2 8.4 10.9 20. (14 分)二甲醚 (CH3OCH3)是重要的能源物质
13、，其制备、应用与转化是研究的热点。 (1) 利用合成气制备二甲醚主要包含三个反应： CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) ；H 90.4 kJmol 1 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)；H 23.4 kJmol 1 CO(g) H2O(g)=H2(g)CO2(g)；H 41.0 kJmol 1 图 1 则 3CO(g)3H2(g)=CH3OCH3(g) CO2(g)；H_。 (2) 某二甲醚 /双氧水燃料电池的工作原理如图1 所示。 电池工作时， 电极 A 附近溶液 pH_( 填 “ 减 小 ”“ 增 大 ” 或 “ 不 变 ” ) ； 电 极B的 电 极 反 应 式 为 _。 (3) 二甲醚催化羰化制备乙醇主要涉及以下两个反应： 反应： CO(g)CH3OCH3(g)=CH3COOCH3(g)；H1 反应： CH3COOCH3(g)2H2(g)=CH3CH2OH(g) CH3OH(g) ；H2 反应、的平衡常数的对数lg K1、lg K2与温度的关系如图 2 所示；在固定CO、 CH3OCH3、H2的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应、，平衡时各物质的 物质的量分数随温度的变化如图3 所示。 H1_(填 “ ”“ 10，溶液中含碳微粒以CO2 3为主，可使Ba 2完全变成 BaCO3 沉淀 pH11，可抑制H2TiO3
