《浙江省2013届高三化学一轮复习45分钟滚动提升训练卷（3） 苏教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省2013届高三化学一轮复习45分钟滚动提升训练卷（3） 苏教版.doc（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、45分钟滚动提升训练卷(三)考查范围：专题35分值：100分一、选择题(本题共7道小题，每题6分，共42分)1只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是()AlCl3溶液和NaOH溶液Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液NaAlO2溶液和盐酸Al2(SO4)3溶液和氨水AgNO3溶液和氨水A BCD2已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，如图G31所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()图G31选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B滴有酚酞的Na
2、OH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液变蓝色Cl2具有氧化性3.正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是()图G324某溶液中可能含有Na、Fe2、Br、CO、I、SO六种离子中的几种。在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是()ANa、Br、CO BNa、 I、SOCFe2、I、SO DFe2、Br、CO5下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是()A元素b的单质不能与酸性氧化物发生
3、化学反应Ba、b、d、f四种元素的离子半径：fdabC元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应Da、c、e的最高价氧化物对应水化物之间能够相互反应6下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已删去)X,Y,Y,Z,下列推断的结论和叙述中错误的是()AA是(NH4)2SO4B当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素，E是H2SO4C当X是强碱时，A、B、C、D、E均含同一种元素，E是HNO3 D由BC可能发生的反应为：4NH35O24NO6H2O7下列表述和都正确，且存在因果关系的是()表述
4、(因)表述(果)ASi和Ge同主族且位于金属和非金属交界线两侧Si为非金属元素，其单质是半导体；Ge为金属元素，其单质是导体B“硅胶”是硅酸钠的冻状凝胶经脱水后得到的，多孔、吸附水分能力强硅胶常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂C打磨过的铝箔在空气中其表面会很快生成Al2O3薄膜，而且Al2O3的熔点高于Al打磨过的铝箔在空气中燃烧会失去光泽但熔化的铝并不滴落DFe2O3难溶于水Fe(OH)3不能通过化合反应直接制得二、非选择题(本题共4道小题，共58分)8(14分)我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1 t氧化铝将排出12 t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：
5、CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。(1)一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO2的烟气，写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式_。(2)为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：图G33已知：TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO4(硫酸氧钛，易水解)。氧化物D的化学式是_，原料A最好是下列物质中的_。A氨水 B氢氧化钠C生石灰 D双氧水写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式_。写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式_。图
6、G349(14分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图G34所示(反应条件和部分产物未标出)：(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_，反应的化学方程式为_。(2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应(在水溶液中进行)的离子方程式是_，已知常温下1 g D与F反应生成B(气态)时放出92.3 kJ热量，写出反应的热化学方程式_。(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素
7、同周期，则反应的化学方程式为_，列举物质B在工业中一个重要用途_。10(18分)A、B、C、D均为短周期元素，B与A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为11和21，且分子中的电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成一种极易溶于水的酸性气体Y。Y分子中的电子总数为18，A、B、D可形成离子化合物，其化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。请回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：A_，B_，C_，D_。(2)写出实验室制取X的化学方程式：_。(3)B4A3D2的化学式为_，使其水溶液呈酸性的离子方程式为_。(4)X的空间构型是_，液态X能自电离，试根据B
8、2A的自电离推测液态X自电离的方程式_。(5)室温下，若向一定量Y的稀溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的X的水溶液，直到X的水溶液过量，生成化合物DB4C。在此过程中，若某一时刻该溶液中只溶解了一种物质，则该物质是_，此时下列关系中能表示该溶液中离子浓度关系的是_(填序号)。c(DB)c(C)c(H)c(OH)c(C)c(DB)c(H)c(OH)c(DB)c(C)c(OH)c(H)c(C)c(OH)c(DB)c(H)11(12分)近年来，地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发，灾害过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。(
9、1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是_(填序号)。ACl2BH2O2CClO2DO3(2)氯氨(NH2Cl)可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：_。图G35(3)氯溴海因(C5H6BrClN2O2)是一种比较安全的氯气和氯制剂的替代产品，其结构简式如图G35所示。氯溴海因在水中的水解过程比较复杂，主要生成次卤酸和海因，请写出海因的结构简式：_。 (4)过碳酸钠是一种多用途的新型固体漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2C
10、O3和H2O2的双重性质。下列物质中不能使过碳酸钠失效的是_(填序号)。AMnO2 BKMnO4溶液C稀盐酸 DNaHCO3溶液(5)消毒试剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时，转移的电子数是_。45分钟滚动提升训练卷(三)1A解析 满足相互滴加时现象不同则满足题意：中若向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始时有沉淀生成，反之则开始时无沉淀生成。中若向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，开始时有沉淀生成，反之则开始时无沉淀生成。中若向AgNO3溶液中逐滴加入氨水，开始时有沉淀生成，反之则开始时无沉淀生成。故正确。而和中溶液互滴，现象相同即开始和整个过程中都产生白色沉淀。2D解析 A项说明Cl2具有氧化性；B项是Cl2与H2O反应生成了有漂白性的次氯酸；C项是Cl2与H2O反应生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性；D项的反应为Cl22KI=2KClI2，说明Cl2具有氧化性。3D解析 HI能被浓硫酸氧化，A错误；B项Cl2与CH4发生了取代反应，B错误；C项中检验CaCl2中的Ca2，观察Ca2的焰色时，不必透过蓝色钴玻璃，C错误；D项中H2S与CuSO4反应生成黑色CuS，可形成黑色喷泉，D正确。
