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1、中山市广东外语外贸大学附设外语学校高三化学寒假作业1 姓名_可能用到的相对原子量：H 1 S32 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Cu 64 Zn 65一、单项选择题（只有一个选项符合题目要求，每小题4分）（ ）7在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、Cc(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、D碳酸氢钠溶液：K+、Cl-、H+（ ）8. 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A.24g镁的原子量最外层电子数为NA B.1mol甲烷分子所含质子数为10
2、NA C. 1L0.1molL-1乙酸溶液中H+数为0.1NA D. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA（ ）9下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是 （ ）10海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是 A历史最悠久的海水淡化方法是蒸馏法B海水中的氘（含HDO 0.03）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，HDO与H2O化学性质不同 C从海水中可以得到NaCl电解熔融NaCl可制备金属钠 D从海水中提取镁可以采用下列方法： 海水Mg（OH）2MgCl2溶液MgCl2MgCl2（熔解）Mg（ ）11下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（ ）12自
3、然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透， 遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2=CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应二. 双项选择题：（每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。）（ ）22举办“人文奥运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂。有一种兴奋剂的结构简式如右图，下列有关该物质的说法不正
4、确的是 A该分子中所有碳原子一定处于同一平面中 B1mol该物质与足量浓溴水反应时，至少消耗4molBr2C该物质属于酚类物质，遇到FeCl3：溶液有可能发生显色反应 D该物质能使酸性KMnO4溶液褪色，即可证明其分子必存在碳碳双键（ ）23Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2CuH2O Cu2OH2。下列说法正确的是 A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有0.1 mol电子转移时，有0.05 mol Cu2O生成三、非选择题30（16分） 丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药(分子式为C3H5Br2Cl)
5、和应用广泛的DAP树脂：学科网已知酯与醇可发生如下酯交换反应：学科网催化剂 RCOOR+R”OH RCOOR”+ROH (R、R、R”代表烃基)(1)农药分子C3H5Br2Cl中每个碳原子上均连有卤原子。A的结构简式是 ，A含有的官能团名称是 ；由丙烯生成A的反应类型是 。学科网(2)A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是 。(3)C的结构简式为CH3COOCH=CH2,该分子的核磁共振氢谱中共有 个峰。(4)下列说法正确的是(选填序号字母) 。 aC能发生聚合反应、还原反应和氧化反应 bC含有2个甲基的羧酸类同分异构体有4个 cD催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量 dE具有芳香气味，
6、易溶于乙醇(5)E的水解产物经分离最终得到甲醇和B，二者均可循环利用于DAP树脂的制备。其中将甲醇与H分离的操作方法是 。31（16分）硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应I SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIII 2HIH2+I2III 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O(1)分析上述反应，下列判断正确的是 a.反应III易在常温下进行 b.反应I中SO2氧化性比HI强C.循环过程中需补充H2O d.循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II ，H2物质的量随时间的变化如图所示。02min内的平均反应速率v
7、(HI)= ；该温度下，H2（g）+I2（g）2（g）的平衡常数K= 。 相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。 a.平衡常数 b. HI的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时候溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。 A.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3 (4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O(1) H= 572KJmol-1某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，
8、生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 。32（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3，步骤如下： 请回答下列问题：（1）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为 （填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 （填代号）。a.KMnO4b. (NH4) 2S c.H2O2 d.KSCN（2）由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发，、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。（3）制备CaCO3时，应向Ca
9、Cl2溶液中先通入（或先加入）（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，可选用下列装置回收（填代号）。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应平视，若仰视会使溶液浓度 （偏高、偏低或不变）。用KmnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。33(16分) 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)： 1从废液中提纯并结晶出FeSO47H2O。 将FeSO47H2O配制成溶液。 FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。 将浊液过滤，用90热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。 煅烧FeC
10、O3，得到Fe2O3固体。 已知：NH4HC03在热水中分解。(1)中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是 。(2)中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用 。(3)中，生成FeCO3的离子方程式是 。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。 (4)IV中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42的操作是 。(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2。现煅烧4640 kg的FeCO3，得到3168 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是 Kg。(摩尔质量gmol-1：FeC03 116 Fe203 160 Fe0 72).精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u- 6 -用心 爱心 专心
