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1、,第三章 金属及其化合物,第一节 金属的化学性质,一、金属元素在自然界中的含量、存在及使用特点,1、含量,在自然界中，除金、铂等少数极不活泼的金属以游离态存在外，其余绝大多数金属元素以化合态存在；,化合态：元素以化合物的形式存在叫元素的化合态。,游离态：元素以单质的形式存在叫元素的游离态。,（1）、地壳中含量由多到少的元素是(前三位) ； （2）、地壳中含量最多的金属元素是 ，其次 。,2、存在,氧、硅、铝,铝,钙、铁、钠,教材P46图3-1,3、使用：金属使用的早晚与金属活动性关系,小结：地球上的金属以单质形式存在的是极少数（如 Ag、Pt、Au)。,银白色 Ag,金黄色 Au,以游离态存在
2、于自然界中的金属,常见的矿石,赤铁矿 主要成分是Fe2O3,黄铁矿 主要成分是FeS2,菱铁矿 主要成分是FeCO3,铝土矿 主要成分是Al2O3,绝大多数金属是 以化合态存在于自然界,金属的一些物理性质,2、颜色,3、良好的导电、导热性。,绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属具有特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。金属都不透明。,4、具有较好的延展性,延性：拉成细丝的性质； 展性：压成薄片的性质。,1、在常温下的状态,除汞是液体外，其他在常温下是固体。,二、金属单质的物理性质通性,5、密度，熔沸点，硬度差异大；,思考与交流,1.以Fe为例，说明金属能发生哪些化学反应？P46,（2）与
3、酸反应,Fe + HCl = FeCl+H2,（3）与某些盐溶液反应,Fe +CuSO4= FeSO4+ Cu,（1）与氧气反应,思考：写出化学反应方程式。若是离子反应，写出离子方程式。若是氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等。,下列关于金属的叙述中正确的是 ( ) A所有的金属都是固态的 B金属具有导电性、导热性和延展性 C常温下所有金属都能与酸反应 D金属元素在自然界中都是以化合态存在的,我理解了,B,思考与交流2.分析下列照片，写出反应的化学方程式。若是离子反应，写出离子方程式。若是氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂、氧
4、化产物、还原产物等。P46, 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + 3Cu, Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu,Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag, Mg + 2HCl = MgCl2+H2,Mg + 2H+ = Mg2+ + H2,思考与交流3、画出 Na、Mg、Al 的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？,钠镁铝的原子结构特点：最外层电子少于4个,在反应中容易失去最外层上的电子（使其次外层成为最外层而达到相对稳定结构）,表现出较强的还原性。(做还原剂）,三、金属
5、的原子结构特点,最外层电子通常都少于4个,在反应中容易失去最外层上的电子（使其次外层成为最外层而达到相对稳定结构）,表现出较强的还原性。(做还原剂）,反应实质：M ne- = Mn+,金属单质易失电子，表现还原性，在反应中做还原剂。 提示：通常只表现还原性，在反应中只做还原剂。,1、与氧气及其他非金属单质反应,2、与酸反应,3、与盐反应,四、金属单质的化学性质通性,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au,概况,具体表现,1、与氧气的反应,结论：钠很活泼,常温下能与氧气反应生成碱性氧化物氧化钠（Na2O),从煤油中取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮
6、,观察实验现象。,（一）、金属与非金属的反应,（1）、钠与氧气反应,*感悟：反应物相同，反应条件不同，产物不同。,结论：钠与氧气在点燃或加热的条件下反应生成特殊的氧化物（过氧化物）过氧化钠： Na2O2,常温时,4Na + O2 = 2Na2O,（白色）,加热或点燃时,-1,失去e-，化合价升高，被氧化,得到2e-，化合价降低，被还原,失去4e-，化合价升高，被氧化,得到4e-，化合价降低，被还原,结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。）,不稳定,稳定,小结：钠与氧气反应,2Na +O2 = Na2O2 (淡黄色),还原剂,氧化剂,氧化剂
7、,还原剂,镁条在氧气中燃烧生成MgO,在常温下，镁与空气里的氧气起反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，从而使金属镁失去光泽。由于这层氧化物薄膜能阻止金属的继续氧化，所以镁有一定的抗腐蚀的性能。这也是为什么在点燃镁条前，常用砂纸打磨的原因。 2Mg + O2 = 2MgO,（2）、镁与氧气反应,（一）、金属与非金属反应,现象：镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色粉末状固体。,铝箔在氧气中燃烧生成Al2O3,在常温下，铝与空气里的氧气起反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，从而使金属铝失去光泽。由于这层氧化物薄膜能阻止金属的继续氧化，所以铝有一定的抗腐蚀的性能。正因为如此，铝成为一种应
8、用非常广泛的金属材料。 4Al +3O2 = 2Al2O3,（3）、铝与氧气反应,（一）、金属与非金属反应,现象：铝箔在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，生成白色粉末状固体。,现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着。,铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4,（一）、金属与非金属反应,铁与氧气在常温下在潮湿的环境中缓慢反应，生成疏松氧化层三氧化二铁（红褐色Fe2O3） 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 (铁生锈）,(4)、铁与氧气反应,现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。,（5）铜与氧气反应,在常温条件下不反应 在加
9、热或点燃的条件下反应生成黑色粉末状固体氧化铜,2、与氯气反应（方程式）,3、与硫反应（方程式）,（一）、金属与非金属的反应,我理解了,A,1、铝和铁谁更活泼？将一根铝线和一根铁线放 在野外哪个更容易生锈？,思考:,铁线更容易生锈。因为铁表面的氧化膜较疏松，不能阻止内部金属继续被氧化。,银白色金属钠 （Na）,表面变暗 （生成Na2O）,出现白色固体 （生成NaOH）,表面变成溶液 (NaOH潮解),白色粉末状物质 （生成Na2CO3）,白色块状物 （生成Na2CO310H2O）,与O2反应,风化,与CO2反应,与H2O反应,吸H2O,Na 长时间暴露空气，最后生成什么物质？,2、金属钠露置在空气中会发生怎样的变化呢？,2Na+2H2O=2NaOH+H2 4Na+O2=2Na2O Na2O+H2O=2NaOH 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O=Na2CO3 10H2O Na2CO3 10H2O= Na2CO3+10H2O,写出相应的化学方程式（6个）,
