《2013-2014学年高一化学苏教版必修一123 溶液的配制及分析 PPT课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013-2014学年高一化学苏教版必修一123 溶液的配制及分析 PPT课件（36页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三课时 溶液的配制及分析,1了解物质的量浓度的含义。 2掌握物质的量浓度的有关计算。 3掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。,一、物质的量浓度 1含义 用来表示 溶液里所含溶质B的 的物理量。符号为 ，常用单位为 。 2表达式：cB 。如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓 度就是1 mol/L。,单位体积,物质的量,cB,molL1(或mol/L),1.将40 g NaOH固体溶于1 L水中得到溶液的物质的量浓度是1 molL1吗？ 【提示】 不一定。NaOH固体的物质的量是1 mol，而溶于水后溶液体积不一定为1 L。,二、一定物质的量浓度溶液的配制 配制100 mL 0.1
2、00 mol/L Na2CO3溶液 1主要仪器 电子天平或 、 、 、 、 、 等。,托盘天平,100 mL容量瓶,量筒,烧杯,玻璃棒,胶头滴管,2配制步骤 (1)计算：根据nBcBV可知n(Na2CO3) ，则m(Na2CO3) g。 (2)称量：若用托盘天平可准确称取Na2CO3固体 g。 (3)溶解：将称好的Na2CO3固体放入 中，用适量蒸馏水溶解，用 搅拌，并冷却至室温。 (4)移液：将烧杯中的溶液用 引流转移到 中。,0.010 mol,1.06,1.1,烧杯,玻璃棒,玻璃棒,100 mL容量瓶,(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁 次，并将洗涤液都注入 中，轻轻摇动 ，使溶液混合均匀
3、。 (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面 时，改用 滴加蒸馏水至 。 (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (8)装瓶：将容量瓶内的溶液倒入洁净、干燥的试剂瓶中，在瓶体上贴好注明溶液名称、浓度的标签，备用。,23,容量瓶,离容量瓶颈刻度12 cm,液面与刻度线相切,胶头滴管,容量瓶,如图所示：,2.如果不将洗涤液注入容量瓶，对溶质的物质的量浓度有何影响？ 【提示】 浓度偏低,一、对“物质的量浓度”概念的理解,下面是使用物质的量浓度的一些情况，你能结合自己的理解和经验总结出要注意些什么问题吗？ 1用1 L水溶解40 g NaOH所得溶液的物质的量浓度为1 molL1。( ) 21 mol
4、L1的MgCl2溶液中，c(Cl)0.2 molL1。( ) 3从1 L 1 molL1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，其中Cl的物质的量浓度仍为1 molL1。( ) 46.2 g Na2O溶于水形成1 L溶液的物质的量浓度为c(NaOH)0.2 molL1。( ) 学生交流 【提示】 1.错误 2.错误 3.正确 4.正确,【规律小结】 使用物质的量浓度的注意事项 物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积(一般以升为单位)，而不是溶剂的体积。 溶质的量是用物质的量表示，而不是用质量表示。 从一定的物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变。 若物质的量浓度相同，体积不同时，则
5、所含溶质物质的量也不同。 根据ncV，在物质的量浓度相同、体积相同的溶液里，所含溶质物质的量相同。但是溶质微粒的数目不一定相同。 用结晶水合物配制溶液时，其溶质不应包含结晶水。例如，25 g胆矾(CuSO45H2O)溶于水后形成的溶液，溶质是CuSO4，而不是CuSO45H2O。,将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液 (1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_，溶液中Na的物质的量浓度为_。 (2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na的物质的量浓度为0.4 mol/L(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为_，Cl的物质的量浓度为_。,【解析】 (1)n(Na2CO3
6、) 0.1 mol c(Na)2c(Na2CO3)0.2 mol/L (2)根据电荷守恒 c(Na)c(Cl)2c(CO32) c(Cl)c(Na)2c(CO32) 0.4 mol/L20.1 mol/L0.2 mol/L n(NaCl)n(Cl)0.2 mol/L1 L0.2 mol m(NaCl)0.2 mol58.5 g/mol11.7 g 【答案】 (1)0.1 molL1 0.2 molL1 (2)11.7 g 0.2 molL1,1.市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3。计算浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。,【解析】 根据,【答案】 18.4 molL1
7、,二、配制一定物质的量浓度的溶液,下列配制物质的量浓度的有关操作是否正确？ 使用容量瓶前检查它是否漏水 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 师生互动 【提示】 正确 错误 错误 错误 正确,实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
8、 A在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。 B把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。 C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。 D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。 E将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。,请填写下列空白： (1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_。 (2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是_、_、_。 (3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号) 。 a某同学观察液面的情况如右图所示
9、 b没有进行上述的操作步骤D c加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d砝码上沾有杂质 e容量瓶使用前内壁沾有水珠,【解析】 配制一定物质的量浓度的溶液，所用仪器可根据实验步骤选择，误差分析根据c=中m、n、V的变化去分析。 (1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。 (2)还应有500 mL容量瓶、胶头滴管和量筒。 (3)a俯视使V减小，故使c偏高；b未进行洗涤，使n减小，故使c偏低；c使V增大，故浓度偏小；d使m增大，故使浓度偏大，e无影响。 【答案】 (1)ABDCE(2)量筒 胶头滴管 500 mL容量瓶 (3)ad,2.配制100 mL 1 mol/L
10、的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是( ) 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液沿玻璃棒转入容量瓶中 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也移入容量瓶中 沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹液面的最低处与刻度线相切 A B C D 【解析】 将NaOH放在小烧杯中称取，错；定容过程中当加蒸馏水至刻度线12 cm时，应改用胶头滴管定容，错。 【答案】 D,三、配制物质的量浓度溶液的误差分析,下表是配制NaOH溶液时某些操作对物质的量浓度的影响，你能准确判断结果吗？,学生交流 【提示】 不变 偏低 偏低 偏低
11、 偏低 偏高 偏低 偏低 不变 偏高 11 偏低 附：仰视或俯视刻度线图解,(1)仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际刻度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏低。 (2)俯视刻度线(图2)。恰好相反，刻度线高于液面的实际读数，使得加水量偏小，浓度偏高。,如图为配制250 mL 0.2 molL1Na2CO3溶液的示意图。,回答下列问题： (1)中称得Na2CO3_g。 (2)玻璃棒在、两步中的作用分别是_、_。 (3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) A某同学在第步观察液面时仰视
12、_； B没有进行操作步骤和_； C在第步不慎有少量液体流到容量瓶外_。 D在步骤中，药品放在右盘，砝码放在左盘(使用游码)_。 【思路指引】 本题进行误差分析要注意以下两点： (1)要根据基本公式c 进行分析。 (2)分析错误操作对n或V有什么影响。,【解析】 (1)n(Na2CO3)c(Na2CO3)V(Na2CO3)0.2 molL10.25 L0.05 mol，m(Na2CO3)n(Na2CO3)M(Na2CO3)0.05 mol106 gmol15.3 g。 (2)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器，在第步中，用玻璃棒搅拌，可加速Na2CO3固体的溶解；在第步中，用玻璃棒引流，可防止Na
13、2CO3溶液流到容量瓶外。 (3)所有的定量实验都存在一个“误差”的问题，在本实验的误差分析中，一定要紧扣物质的量浓度的定义式，即cn/V。如果在第步观察液面时仰视，V偏大，结果偏低；如果没有进行操作步骤和，n偏小，结果偏低；如果在第步不慎有少量液体流到容量瓶外，n偏小，结果偏低；称量时，右物左码，使药品减少，结果偏低。 【答案】 (1)5.3 (2)搅拌 引流 (3)A.偏低 B偏低 C偏低 D偏低,【深入探究】 (1)第步操作前，容量瓶中存有少量蒸馏水，对所配溶液浓度有何影响？ (2)第步骤时，若加水超过刻度线应如何处理？ 【提示】 (1)无影响。 (2)倒掉溶液重新配制。,一、物质的量浓
14、度与溶质的质量分数的比较,二、容量瓶的使用及溶液配制,1容量瓶的标注内容 容量瓶上标有温度、容积、刻度线。表示在所指温度下，液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等，所以只有在指定温度下，容量瓶的容积才是标准的。常用规格有100 mL、250 mL、500 mL及1 000 mL。,2配制物质的量浓度的溶液和容量瓶使用注意事项 (1)使用容量瓶的“五不”：不能进行加热；不能进行溶解；不能进行稀释；不能作为反应容器；不能久贮溶液，尤其是碱液。 (2)容量瓶在使用前要查漏：向容量瓶中注入少量蒸馏水塞紧瓶塞，倒转，若不漏水，放正后再将瓶塞旋转180后塞紧，倒转，看是否
15、漏水。 (3)称量NaOH等易潮解、腐蚀性固体药品时应在烧杯等玻璃仪器中进行。 (4)溶解或稀释过程中有明显热效应时要等溶液恢复至室温时再进行转移。,(5)转移时应用玻璃棒引流，并将烧杯内壁和玻璃棒洗涤23次后洗涤液转移至容量瓶，继续加水至刻度线下12 cm处。洗涤时可不要用水过量！ (6)移液后要先振荡均匀再定容。 (7)定容一定要用胶头滴管，小心操作，万一加水过量，则要重新配制。 (8)定容时观察刻度要平视，凹液面与刻度相切。 (9)摇匀后，液面低于刻度线，不能再加水。 (10)配制完毕后需转移到试剂瓶中，不能在容量瓶中盛放。,配制溶液选择容量瓶时必须指明规格，容量瓶只有一个刻度，使用容量瓶时其规格应与所配溶液的体积相等。如果不等，应该选择略大于且有这种规格的容量瓶，如配制480 mL某浓度的溶液应
