《江苏省扬州市2020届高三第二次模拟考试（5月）化学（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省扬州市2020届高三第二次模拟考试（5月）化学（含答案）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020届高三模拟考试试卷 化 学 2020.5本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Cl35.5Fe56第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 油脂和蛋白质是人体必需的营养素。下列关于它们的说法正确的是()A. 都易溶于水 B. 组成元素都相同C. 都属于有机高分子 D. 都可以发生水解反应2. 制备过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)的过程会发生副反应2H2O2=2H2OO2。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是(
2、)A. 中子数为8的碳原子：C B. H2O2的结构式：HOOHC. Na的结构示意图： D. H2O的电子式：HOH3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. NaHCO3能与NaOH反应，可用作食品疏松剂B. N2的化学性质稳定，可用作粮食保护气C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D. Al(OH)3受热易分解，可用于制胃酸中和剂4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 3%的H2O2溶液：H、SO、ClB. 0.1 molL1 NaOH溶液：NH、SO、NOC. 0.1 molL1 FeCl3溶液：Na、SCN、ClD. 0.1 molL1 Na
3、2CO3溶液：K、Cl、OH5. 下列实验操作不能达到实验目的的是()A. 用装置甲制备NH3B. 用装置乙除去SO2气体中的少量HClC用湿润的红色石蕊试纸检验NH3D. 中和滴定时，滴定管用待装的试液润洗23次，减小实验误差6. 下列有关化学反应的叙述正确的是()A. 高温下SiO2与C反应得到高纯硅 B. Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2C. 氯水在光照条件下生成O2 D. S在O2中燃烧生成SO37. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 用氨水溶解AgCl沉淀：Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2OB. 向醋酸中加入少量碳酸钙粉末：2HCaCO3=Ca2CO2H2OC. 用
4、稀硝酸清洗试管内壁上的Cu2O：3Cu2O14H2NO=6Cu22NO7H2OD. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO48. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、W同主族，Y的原子半径在短周期主族元素中最大，Z的最高化合价和最低化合价的代数和为零。下列说法正确的是()A. X、Y的简单离子半径：r(X2)r(Y)B. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强C. 由X、Z组成的化合物是离子化合物D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强9. 在给定条件下，下列选项所
5、示的物质间转化均能实现的是()A. N2(g)NO(g)NO2(g)B. SiO2(s)SiCl4(s)Si(s)C. Al2O3(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)D. FeO(s)Fe(NO3)3(aq) Fe(s)10. 下列图示与对应的叙述正确的是()A. 图甲表示相同温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系B. 图乙表示2NO2(g)N2O4(g)中反应物与生成物的浓度随时间的变化，且在t1时刻达到平衡C. 图丙表示向0.1 molL1 NH4Cl溶液中滴加0.1 molL1盐酸时，溶液中随盐酸体积的变化关系
6、D. 图丁表示向pH、体积均相同的HCl、CH3COOH溶液中分别加入过量锌粉，产生的H2体积随时间的变化，其中曲线a表示HCl溶液不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 一种制氢技术原理如下图所示。容器中发生的某反应a为C(s)2H2O(g)CO2(g)2H2(g)；H。下列有关说法正确的是()A. 已知反应a在一定条件下能够自发进行，则该反应的Hc(HS)c(H2S)c(S2)B. 0.
7、1 molL1 Na2S溶液：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)C. 0.2 molL1 NaHS溶液和0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合：c(HS)3c(H2S)c(S2)D. 向0.1 molL1 NaOH溶液中通入H2S至溶液呈中性：c(Na)c(HS)c(S2)15. 以CH3CH=CH2、NH3、O2为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的化学方程式分别为：反应. 2C3H62NH33O22C3H3N(g)6H2O(g)；反应. C3H6O2C3H4O(g)H2O(g)。反应相同时间，丙烯腈产率与反应温度的关系如图a所示，丙烯腈和丙烯
8、醛的平衡产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图b所示。下列说法正确的是(丙烯腈的选择性100%)()A. 其他条件不变，增大压强有利于提高丙烯腈平衡产率B. 图a中X点所示条件下，延长反应时间能提高丙烯腈产率C. 图a中Y点所示条件下，改用对丙烯腈选择性更好的催化剂能提高丙烯腈产率D. 由图b中Z点可知，该温度下反应的平衡常数为K第卷(非选择题共80分)16. (12分)草酸钴可用于制备有机合成中间体。一种以铜钴矿为原料，生产草酸钴晶体(CoC2O42H2O)的工艺流程如下：已知：“浸出”液含有的离子主要有H、Fe3、Cu2、Co2、SO； pH增大，Fe2被氧化的速率加快，同时生成的Fe3水解
9、形成更多的胶体； 25 时，KspCo(OH)21.61015。(1) 生产时为提高铜钴矿粉浸出率，常采取的措施有_(填字母)。a. 高温浸出b. 适当延长浸出时间c. 分批加入细菌浸取液并搅拌铜钴矿粉也可采用在90 、酸性条件下，加入适当还原剂进行浸出。若用Na2SO3为还原剂，浸出钴的主要化学反应为Co2O32H2SO4Na2SO32CoSO42H2ONa2SO4。除考虑成本因素外，还原剂不选用浸出率更高的NaNO2的原因是_。(2) “萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是_。(3) “氧化”过程中，控制70 、pH4条件下进行，pH对除铁率和钴回收率的影响如右图所示。“氧化”过程的离子
10、方程式为_。 pH为45时，钴的回收率降低的原因是_。(4) 300 时，在空气中煅烧CoC2O42H2O可制得CO3O4，该反应的化学方程式为_。17. (15分)化合物F是从我国特产植物中提取的一种生物碱，其人工合成路线如下：(1) A中含氧官能团的名称为_和_。(2) CD的反应类型为_。(3) EF的过程中，会有副产物X(分子式为C8H15NO2)生成，写出X的结构简式：_。(4) C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。分子中有醚键；能与FeCl3溶液发生显色反应，能与盐酸反应；有4种不同化学环境的氢且数目比为9222。(5) 已知：ROR2HBrRBrR
11、Br十H2O(R、R表示烃基)。写出以、CH3NH2和CO(CH2COOH)2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12分)NaClO溶液是一种纺织工业用漂白剂，可用一定比例NaOH、Na2CO3的混合溶液和Cl2反应制备。(1) NaHCO3的存在能增强NaClO溶液的稳定性。Cl2与混合溶液中Na2CO3反应制备NaClO，同时生成NaHCO3，其化学方程式为_。(2) NaClO溶液中若含有NaClO3会影响产品的品质。测定碱性NaClO样品中NaClO3物质的量浓度的方法如下：取20.00 mL NaClO溶液试样，加入过量H2O2，充分反
12、应后，加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸酸化，再加入0.100 0 molL1 FeSO4标准溶液30.00 mL，充分反应后，用0.010 00 molL1酸性K2Cr2O7溶液滴定过量的FeSO4溶液至终点(Cr2O被还原为Cr3)，消耗该溶液25.00 mL。已知：ClO在碱性条件下性质稳定，在酸性条件下表现出强氧化性；ClOFe2HClFe3H2O(未配平)。加入过量H2O2的目的是_。实验中若缺少加热煮沸步骤，所测NaClO3物质的量浓度会有较大误差，原因可能是_(答出一个即可)。计算样品中NaClO3物质的量浓度(写出计算过程)。19. (15分)炼油厂烷基化反应产生的废液中含硫酸91%、难挥发有机物7%。实验室以软锰矿(主要含MnO2，还含少量Fe、Al等元素)处理废液并制取MnSO4H2O晶体，其实验流程如下：(1) 研究温度对“降解”过程中有机物去除率的影响，实验在如图1所示的装置中进行。在不同温度下反应相同时间，发现温度从60 升高到95 时，有机物去除率从29%增大到58%，其可能的原因是：MnO2的
