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1、2011年高考 化学复习 策略谈,长郡中学 周万明,2011年是推行新课程教学改革以来的第二届高考，根据2010年湖南省高考理综中化学命题特点，结合2011年考试大纲的要求谈一谈高考复习的体会。,一立足基本分，答好选择题,1选择题考什么？,高考选择题的考查立足基础， 考查的重点和热点问题有：,化学常识，即化学与社会、化学与生活、化学与科技的关系。 物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度与阿伏伽德罗常数的计算和应用。要熟练掌握守恒法的计算。 元素周期律和元素周期表。 离子共存及离子反应方程式的正误判断。,氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断；电子转移方向和数目的计算与判断；氧化性、还原性强弱的判断；
2、电子得失守恒法在计算中的应用。 电化学中电极反应和总反应的书写、离子的迁移方向的判断、电极产物的计算等。,【例1】现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下W g合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，把沉淀在空气中充分灼烧，最后得到W g红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数约为 （ ） 20 30 70 80,【例2】某温度下，碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度分别为：21.2g 、9.6g 。现有该温度下的碳酸钠饱和溶液84.8g，向其中通入过量的二氧化碳气体。设反应前、后溶液温度不发生变化，反应后溶液密度近似为1g/cm3,，则反应后所得溶液的物质的量浓度约为 A3mol/L B2mo
3、l/L C1mol/L D无法计算 （ ）,【例3】 14 gCu、Ag合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况)O2混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中Cu的质量为 _ 。,【解析】考虑硝酸在整个反应过程中由+5价变为+2或+4价，但最终又回到了+5价，抓住反应过程中Cu、Ag的失电子数目与氧气的得电子数目相等，即可列方程。 设Cu的物质的量为x mol，银为y mol， 则有： 64x+108y=14g 2x+y=0.054 求得x=0.05 mol y=0.1 moL 所以，m(Cu)=0.05mol64gmol-1 =3.2g,电解质溶液中离子浓度大小的比较、
4、三大平衡（物料平衡、电荷平衡、质子平衡）关系的应用、盐类水解及其应用、沉淀溶解平衡的简单计算和应用。 主要元素（Na、Al、Fe、Si、O、S、Cl、N）及其化合物的知识。,有机化合物知识： 包括分子式的求法、官能团的性质、有机反应类型、反应条件等、同分异构体的判断等。,化学实验部分 实验基本操作： 过滤、分液、蒸馏、沉淀的洗涤、pH试纸的使用、仪器气密性的检查等；,实验现象的描述；,气体的制备： 如O2、CO2、NH3、乙烯、乙炔 的制备；,液体有机物的性质与制备实验（乙酸乙酯的制备、乙醇的催化氧化、乙醛的银镜反应和Fechling反应）等。,2选择题要满分,3平常考试要重视答好选择题,二重
5、视元素与化合物的复习,1、对于元素化合物知识的复习，有三种方法可供参考：,第一种方法是：联想每一种物质会有哪一些物理和化学性质？尽量进行发散性思维的培养，即“将书本读厚”。如复习SO2的性质：,（一）物理性质就要从颜色、状态、气味、密度、溶解性、毒性等方面进行回忆、总结。 （二）化学性质要从溶解性（与H2O反应）、还原性（与O2、Cl2、Br2、I2、Fe3+、稀硝酸、双氧水、酸性高锰酸钾溶液的反应）、氧化性、漂白性等方面复习。 （三）结合实验复习二氧化硫的实验室制法（两种方法）、二氧化硫的漂白性等。,（四）还应该从二氧化硫的产生、尾气的危害、尾气的处理等方面复习，结合当今科技、社会相关热点问
6、题来讨论、复习。,第二种方法是：用自己画方框图的形式进行总结，这样才能理清各种单质与化合物的转化关系，才能建立知识框架，一个方框图将一种元素或多种元素化合物的知识“一网打尽”，即“将书本读薄”。,第三种方法是：抓元素化合物中常考的热点问题复习：,如“以Na2O2为例， 纵观近几年的各省市的高考试题，常涉及有： 过氧化钠的化学键类型的判断、固态时阴阳离子的个数比； 电子式的书写；,过氧化钠与水、二氧化碳的反应； 设计实验测定过氧化钠中Na2O2的质量分数； 过氧化钠与二氧化硫反应产物的证明； 将氢气、一氧化碳、有机物等完全燃烧后的产物通过足量的过氧化钠，判断固体的增重；,过氧化钠与水反应制取氧气
7、实验装置的设计； 有关过氧化钠混合物的计算等。,2、对于元素化合物知识的复习，不仅要注意必修（1）的知识，还要注意在元素周期律中、化学平衡和电解质溶液中涉及的元素化合物的知识。,如卤素与氢气的反应比较是在元素周期律中学的； NO2N2O4的反应是在化学平衡中学的； Na2S2O3和H2SO4的反应，KMnO4酸性溶液与H2C2O4的反应，Fe3+和Cu2+对H2O2的分解反应的催化作用等是讨论浓度、温度、催化剂等外界条件对反应速率的影响中学的。,3、要善于总结元素化合物知识的规律,（1）物质的颜色和状态、溶解性、俗名； （2）常见物质的相对分子质量； （3）常见物质的工业制法； （4）几种常见
8、物质电解总反应方程式的书写；,（5）连续氧化规律的应用（反应条件略）： NH3 NO NO2 N2 NO NO2 H2S S SO2 SO3 Na Na2O Na2O2 C C CO2 RCH2OH RCHO RCOOH,4、对无机信息题也要引起重视,三注重基本理论的复习,（1）元素周期律与元素周期表的知识在理综考试中是重点与热点问题,在元素周期律的考查中，近几年的变化趋势： （1）4电子、6电子、8电子、10电子、18电子、14电子体系（某些包含大学中等电子体的概念）； （2）最外层与次外层电子数； （3）原子半径变化规律； （4）分子式、相对分子质量、化合价的一般与特殊规律；,（5）电子式
9、的书写； （6）化学键类型的判断； （7）结合元素与化合物知识灵活考查元素周期表。,其灵活性、综合性加大，重在考查学生知识的发散性和思维的敏捷性。,（2）重视对化学平衡和电解质溶液知识的复习,选修（四）中的化学热力学、化学平衡、电解质溶液和电化学、沉淀溶解平衡等知识，其实是大学和高中基本理论的骨干知识。这方面知识在高考中的考查“很不稳定”。,这些内容包括： 电化学中电极反应和总反应的书写，离子的迁移方向的判断，电极产物的计算等； 电解质溶液中离子浓度大小的比较，三大平衡（物料平衡、电荷平衡、质子平衡）关系的应用； 盐类水解及其应用；,等效平衡的判断与应用； 沉淀溶解平衡中有关溶度积常数（Ksp
10、）的计算和应用； 化学平衡常数的计算。 其中上述第和点及G、S的概念是新课程中新加的内容，在2010年高考中基本没有体现，但这些是化学中的基本知识，也是学好化学的重点知识，以前没有考查的重点知识更有可能在后面的高考中出现。,（3）善于总结规律，加强选修（四）知识的复习,等效平衡判断的四个规律。 外界条件的改变对反应速率和化学平衡的影响规律。 电极反应的书写和配平规律。难点是燃料电池的电极反应，尤其要注意介质条件对书写电极反应的影响。,讲用“化合价升降法配平氧化还原反应方程式”在教材中没讲，不需掌握是错误的，2010年高考就考了二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式的书写和配平，因为在选修（
11、四）中，电极反应的书写尤其是燃料电池的电极反应的书写，配平氧化还原反应方程式是基础。,在电解中的放电顺序的规律（有5-6条）等。 电解常见的电解质溶液（氯化钠饱和溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液）的电极反应和总反应的书写。 有关Ksp的简单计算和应用。,四强化实验复习,（一）依据教材，强化基本实验操作的复习，教材中所有的演示实验与学生实验应依据教材尽量地详细复习。复习的形式应多样化，避免简单重复，并且要将实验复习与元素化合物性质的复习联系起来。,（二）对实验现象的描述要力求详细。学生对现象的描述往往答得过于简单，只注意了主要现象，忽视了次要现象（如固体的溶解、
12、溶液液面的变化、溶液颜色的变化、燃烧火焰的颜色等）。如氢气在氯气中的燃烧就包括，安静地燃烧，产生苍白色的火焰，生成白雾。钠和水的反应现象的描述更复杂。,（三）加强实验装置连接实验的复习。 实验的难点在于掌握装置的连接和各装置的作用，因为气体的制备、综合实验的设计、定量实验的测定、物质的分离与提纯等均与装置的连接有关。在实验复习中要引导学生总结各种装置可能的作用，掌握实验步骤选择的依据、实验装置排列的一般顺序。,1检查连接装置的气密性的常见方法（要列举了常见的多种不同装置的气密性的检查方法）。,2.干燥管和U型管的作用。 通常在干燥管或U型管中盛有碱石 灰有如下几种作用：,吸收和干燥作用。内盛干
13、燥剂，以除去二氧化碳（或其它酸性气体）和水蒸气。,“封端”作用。当前一个装置中需进行某些实验（测量二氧化碳或水蒸气的质量；进行定量的二氧化碳或水蒸气与过氧化钠等的反应；制取易潮解的无水AlCl3、FeCl3、MgCl2），而后面是与空气或盛水（或溶液）的装置相连时，通常要在两者中间加一个装置，以防止空气中（或后一装置中）的水和二氧化碳对前面实验的影响。,干燥管作气体发生装置。干燥管（必要时，干燥管内放置石棉绒）可以作块状固体与液体反应制取气体（氢气、二氧化碳）的装置，相当于制取这些气体的简易装置。 干燥管作防倒吸装置。 U型管作冷凝装置。,3预通气体和后通气体的特殊作用 如反应前先通入氮气是将
14、装置中的空气（氧气）排除，防止氧气对后续实验的影响。类似的实验还有：用氮气或氧气排出装置中的二氧化碳气体；用氢气排出装置中的氧气和二氧化碳；用二氧化碳排出装置中的氧气等。,在定量实验结束时，需通入过量的某些气体将滞留在装置中的原有气体完全排出或反应。如测量某样品中碳酸钙的含量时，实验后阶段需通入过量的氧气或氢气等气体，将滞留在装置中的二氧化碳全部排出并与吸收二氧化碳的反应物（氢氧化钙或氢氧化钠或碱石灰或过氧化钠等）反应完全。,（四）注意在限制条件下，选用装置完成实验。,1、不仅要掌握什么装置能够制取什么物质，更重要的是要根据题给条件（药品），选择正确的装置。同样也要根据题给装置选择正确的反应物
15、，写出正确的反应方程式。 加大“情景迁移”试题的训练。,【例4】为了将含有少量杂质铜的氯化铁提纯，甲同学提出以下方案：给样品加水溶解后过滤除去杂质；把滤液加热蒸干以得到三氯化铁晶体。乙同学认为加水溶解会引起三氯化铁水解，故提议用盐酸溶液溶解之。（1）请你评价甲、乙两同学的方案是否可行，用化学方程式或离子方程式及简要文字说明之。_。,（2）请根据下列提示，完成一个提纯 并得到三氯化铁晶体的方案（请填写空白）： 将样品溶解于水； 加入_； 过滤除去_； 通入_； 加入少量_； 低温蒸发浓缩、结晶； 过滤得到FeCl3晶体。,错误的原因令人想不到，大多数学生根本没有考虑Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+。而如将这一知识点放在元素化合物和离子方程式中，几乎不会有人错。 这说明学生对化学实验有天生的畏惧感，考虑问题极不全面。,五立足有机部分得满分,（一）掌握有机物的命名,掌握烷烃的命名，烯烃和炔烃的命名、苯的同系物的命名，卤代烃的命名，醇的命名，简单酯的命名，常见的乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯等代表物的命名。 这方面的知识在2009年、2010年湖南高考的试题中均有出现。,（二）加强对对同分异构体的复习。大纲要求“理解基团、官能团、同分异构体、同系物等概念。
