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1、判断离子方程式正误的注意事项离子反应及离子方程式的书写是中学化学的重点知识之一，离子方程式的书写和判断正误是一类常用的考试题型，由于这类题目要涉及多方面的知识，题目涉及的物质种类多，变化大，因此题目的思考容量较大，对考生思维的严密性有较高的要求。在每年的高考题中，离子方程式的知识出题率是100，现就将判断离子方程式正误的注意事项归纳如下：1.要注意是否违背反应客观事实对于选择题要判断每个选项中的文字描述与相应的离子方程式是否对应，由于有的化合物有多种俗名，有的元素有多种变价，这些都会影响到判定结果的准确性。铁和稀盐酸的反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3+3H2因为H+只能将铁氧化为Fe2+向
2、次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫，不能写成Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO,因为ClO-和SO2可发生氧化还原反应Fe(NO3)3溶液加入过量HI溶液，不能写成2Fe3+2I-=2Fe2+I2，由于溶液中有H+、NO3-相当于HNO3将Fe2+氧化为Fe3+，反应后的溶液中不存在Fe2+，实际是H+、NO3-将I-氧化为I2，氮的化合价降低。2.准确写出离子方程式中的分子和离子写成化学式的有：单质、氧化物、难溶物质、难电离物质、易挥发的物质、非电解质、浓硫酸；写成离子符号的有：强酸、强碱、大多数可溶性盐。如：难电离的物质包括弱酸（H3PO4 H2SO3 CH3COOH
3、 HCOOH H2CO3 HF H2S HClO C6H5OH）、弱碱（氨水）和水写分子式，浓盐酸、浓硝酸写离子式。3.微溶物的处理微溶的物质作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式；若作为生成物一般写化学式。如：澄清的石灰水与稀盐酸反应的离子方程式为：H+OH-=H2O 石灰乳与稀盐酸反应的离子方程式为：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O 4.要注意电荷是否守恒、电子是否守恒、质量是否守恒如：硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液，不能写成：Fe2+H2O2+2H+=Fe3+2H2O 因为电荷不守恒。如:2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2+3O2+4H2O 虽符合
4、质量守恒和电荷守恒但不符合电子守恒，也是错误的。5.看是否符合题设条件及要求如：“过量”、“少量”、“等物质的量”、“任意比”以及滴加顺序等对反应产物的影响。特别注意因为酸性：H2CO3C6H5OHHCO3-,苯酚钠的溶液中无论通入少量还是过量的二氧化碳，产物都是苯酚和碳酸氢钠。氢氧化钙与碳酸氢钙反应时无论比例如何，反应的离子方程式为：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O 因量不同引起的不同离子反应主要有两类情况：生成的产物可与过量的反应物继续反应如：氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳有用量要求的酸式盐参加的反应，量不足的物质阴、阳离子个数比一定与其化学式相符合；足量的物质的阴、阳离子
5、个数比不一定与其化学式相符。如：碳酸氢钠溶液中加入少量的澄清石灰水2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O 碳酸氢钠溶液中加入足量的澄清石灰水HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O在考试中经常出现有以下情况：碳酸氢镁、碳酸氢钙溶液中分别加入少量（过量）的氢氧化钠溶液(注意氢氧化美的溶解度比碳酸镁小)溴化亚铁溶液通入少量（过量）的氯气碘化亚铁溶液中通入少量（过量）的氯气氢氧化钠溶液中通入少量（过量）的二氧化碳（二氧化硫或硫化氢）偏铝酸盐（硅酸盐）溶液中通入少量（过量）的二氧化碳明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液硫酸氢钠溶液（硫酸铝铵溶液）中逐滴滴入氢氧化钡溶液碳酸氢铵
6、与少量（过量）的氢氧化钠反应氢氧化铁胶体与少量（过量）的稀盐酸（氢碘酸）反应少量（过量）的铁与稀硝酸反应若没有用量要求，用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属正确。滴加顺序不同常见的有以下几种：碳酸钠溶液（偏铝酸钠溶液）与盐酸氯化铝溶液与氢氧化钠溶液硝酸银溶液与氨水氢氧化钙溶液与磷酸看反应物和生成物的配比是否正确如：不能把硫酸和氢氧化钡的反应写成：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O 盐类水解的离子方程式大多可逆，若写“ ”不写，双水解写“=”写多元弱酸根离子水解是分步的，第一步是主要的。CO32-+H2O HCO3-+OH-Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2注意化
7、学反应条件和环境稀氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应NH4+OH-=NH3H2O 稀氢氧化钠溶液与氯化铵溶液加热反应NH4+OH- NH3+H2O浓氢氧化钠与浓氯化铵溶液反应NH4+OH-=NH3+H2O要注意溶液的酸碱性对各种离子的影响，如：NH4+、Fe3+、Al3+等离子只能存在于酸性溶液中；AlO2-、CO32-、SO32-等离子只能存在于碱性溶液中。HCO3-在酸碱性溶液中都不能存在。注意隐含的离子反应如：向新制的氢氧化铁溶液中加入足量的氢碘酸溶液不能写：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O 因为生成的Fe3+与I-发生氧化还原反应：2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2O 注意是否漏掉了某些反应如：硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应不能写为：Cu2+2OH-=Cu(OH)2应写为：Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=Cu(OH)2+BaSO4用心 爱心 专心
