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1、高三化学无机推断复习人教版【本讲教育信息】一. 教学内容：高三无机推断复习二. 重点、难点：1. 重点掌握常见元素的单质及重要化合物知识的综合应用2. 考查推理能力，是本部分知识的难点三. 具体内容：（一）解题“五步曲” 审 找 析 验 答重点：找题眼抓“特”1. 特殊颜色 2. 特征反应 3. 特殊条件 4. 特征转化5. 特征结构 6. 特征现象 7. 特征用途（二）小结注意点：1. 审题时，要特别留意隐藏在题目要求回答的问题中的信息2. 不能忽略小信息，如气体、单质等等3. 一般的物质都是每一族中的代表物4. 必须养成的一个习惯：填好题目答案后，检查所写答案是否符合题意，特别是填写什么式
2、，如电子式、化学式、结构式、离子方程式、化学方程式、电极反应式等等。【典型例题】例1 有A、B、C、D四种短周期的非金属元素（其单质也可分别用A、B、C、D表示），四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：请填写下列空格：（1）甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A，工业上保存A的方法为：_。（2）写出下列化学用语：用电子式表示乙分子的形成过程_，戊分子的结构式是_，甲和丙反应产物的电子式 _。（3）写出下列反
3、应的化学方程式：丙+丁D + 乙：_A+丙D + 甲：_答案：（1）干燥后加压液化贮存于钢瓶中（2） HOCl （3）4NH3+6NO5N2+6H2O；2NH3+3Cl26HCl+N2解析：考察元素周期律和物质的性质综合考察。 例2 已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）请填写下列空白：（1）反应为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式
4、为： 。（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）反应的化学方程式为_。（5）原电池反应中正极的电极反应式为 。答案：（1）2Mg+CO22MgO+C；（2）将D溶液在HCl气流中蒸干；（3） 4NH3+5O24NO+6H2O；（4） C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O（5）2NH4+2e2NH3+H2解析：考察原电池等反应原理的应用。 例3 下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：（1）写出B的电子式：_。（2）写出生成E的电极反应式：_，反应的现象
5、是_。（3）反应的化学方程式是_，在实验室中引发反应的操作是_。（4）反应的离子方程式是_。 答案：（1）Na2Na ；（2）Fe2OH2eFe（OH）2；白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色；（3）3Fe4H2O（g）Fe3O44H2；加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；（4）2Al2OH2H2O2AlO23H2解析：考察各元素性质的综合推断。 例4 有一固体X它由两种常见元素组成，其中金属元素与另一元素的质量比为14：1。在一定条件下X可发生下列转化，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物。P为混合物气体，R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。C为红褐色物质，M为常见金属单质。试
6、填空：（1）X的化学式为 。（2）N应选择下列物质中的_（填序号）a. KMnO4 b. HNO3 c. H2O2 d. C12（3）写出反应的离子方程式：DG ；HC 。（4）B+M反应的化学方程式： 。 答案：（1）Fe3C；（2）c d；（3）Fe3O4十8H+=Fe2+2Fe3+4H2O；Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+解析：考察利用信息推断未学过的物质。 例5 下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，且D、I是水煤气的主要成分；B是无色液体，M为红褐色固体，C的焰色反应为黄色。（1）基于反应原理的化学工业称为 ，写出该反应的化学方程式 。
7、（2）写出K和E反应的离子方程式_。写出F溶液和H反应的离子方程式_。（3）已知：由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为111，则G的化学式为_。答案：（1）氯碱工业；2NaCl2H2OH2C122NaOH；（2）2Fe2Cl22Fe3+2Cl；FeO2H+Fe2H2O（3）FeC2O4解析：考察无机推断和定量计算相结合。 例6 AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置_。
8、（2）写出C、G物质的化学式。C_ G_（3）写出、反应的化学方程式：反应：_反应：_反应：_（4）从能量变化的角度看，反应中属于H0的反应是_（填序号） 答案：（1）第四周期、第族；（2）FeCl2 Al2O3；（3）8Al3Fe3O44Al2O39Fe；2Al2OH2H2O2AlO23H2；4Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）3；（4）解析：考察电解知识和金属知识的整合。 例7 一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：（1）写出下列物质化学式
9、：A：_；C：_；（2）写出下列反应的离子方程式： A和酸性KMnO4溶液：_。 A和新制氯水：_。（3）通过本题的解答在检验SO时是使用HCl酸化的BaCl2溶液还是使用硝酸酸化的Ba（NO3）2，你得到的启示是：_。答案：（1）（NH4）2SO3；BaSO4；（2） 2MnO+5SO+6H+=2Mn2+5SO+3H2O； Cl2+H2O+SO=SO+2H+2Cl（3）在确定溶液中不含Ag+等干扰离子存在时可选用盐酸酸化的BaCl2溶液作试剂检验SO，在确定溶液中不含SO等干扰离子存在时可选用HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液作试剂检验SO解析：考察离子的鉴定。 例8 已知AL所代表的物质（
10、或溶液中的溶质）都是中学化学里常见的物质。通常状况下，A、B均是淡黄色固体，D是气体单质，E是无色无味气体，K是不溶于水的酸。反应是化学工业生产重要产品的全部反应，反应是工业生产普通玻璃的反应之一。一定条件下，各物质间的相互转化关系如下图所示（反应时加入或生成的水均没标出）。请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式：B_；D的同素异形体_。（均填化学式）（2）画出A中金属元素的原子结构示意图_；指出E分子中共价键的类型（填“极性键”或“非极性键”）_。（3）指出反应是吸热反应，还是放热反应?_。（4）完成下列反应方程式： I+GM+L的离子方程式：_。 写出反应的化学方程式：_。答案：（1）
11、FeS2；O3；（2）Na；极性键；（3）放热反应；（4）2Fe3+ + SO2 + 2H2O2Fe2+ + SO42- + 4H+；Na2CO3 + SiO2Na2SiO3 + CO2解析：考察工业生产和元素性质推断结构判断。 【模拟试题】1. 有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。（1）逐滴加入6 molL1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液。（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结。（3）逐滴加入6 molL1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物。下列混合物中符合以上实验现象的是
12、（ ）A. NaHCO3、AgNO3B. BaCl2、MgCO3C. NH4HCO3、MgCl2 D. CaCl26H2O、Na2CO32. 如下图所示的转化关系已知A为单质，试判断A、B、C、D、E各是什么物质，写出分子式。ABCDEA为气体时A为固体时3. 甲、乙、丙是三种常见的单质；A、B、C均是由两种元素组成中学化学中常见的无机物；上述物质间存在如下图所示转化关系（反应条件未注明）。回答下列问题：（1）若反应中甲是常见金属，乙是常见非金属固态单质，则A的结构式是 ，B的电子式是 ，C在日常生活中的用途是 。（2）若反应中甲是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲由短周期元素组成，乙与甲同
13、主族、与丙同周期，且反应、通常在溶液中进行。请写出下列化学反应的离子方程式： 反应： ； 反应： ；反应： 。4. 下图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质。为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀。试回答下列有关问题： （1）M的化学式 ，Y在实验室中的用途 （列举一例）。（2）X的熔点为801，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的： 。工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取 。（3）反应的化学方程式是_。（4）反应的离子反应方程式是 。5. 江苏省东临大海，利用海水等可制得多种化工产品。下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。试填写下列空白：（1）N的化学式为：_；E的电子式_。（2）写出反应的化学方
