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1、第五单元测试题（第九周家庭作业）班别 姓名 成绩 相对原子质量：H1 C12 O16 P31 S32 Cu64 Fe56 Mg24 Al27 Ca40一、选择题（每小题1分，共20分）1、某元素的化合价只有一种，它的氧化物的化学式为R2O3，则R的下列化合物中化学式正确的是 A、R2Cl2 B、R2（SO4）3 C、RNO3 D、R2（OH）32、空气中含量最大的气体元素，与地壳中含量最高的金属和非金属元素可形成的化学式是 A、Fe（NO3）3 B、H2CO3 C、Al（NO3）3 D、H2SiO33、对质子数相同的原子和离子两种微粒的判断，错误的是 A、核电荷数相同 B、质量几乎相等 C、核
2、外电子数相等 D、属于同种元素4、根据质量守恒定律可以推知，镁带在氧气中燃烧后生成物的质量 A、一定等于镁带的质量 B、一定小于镁带的质量 C、一定大于镁带的质量 D、无法确定其质量大小5、水中氧元素的质量分数的计算公式是 A、O/H2O% B、O/2H2O% C、2O/H2O% D、3O/2H2O%6、在化学反应2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化学式，下列正确的是 A、X2Y2 B、X2Y3 C、X3Y2 D、X4Y67、下面的反应中生成物都是C，若C的化学式为AB2，正确的反应方程式是 A、3AB2+B2=2C B、2AB+2B2=2C C、2AB+B2=2C D、AB2+2B=
3、2C8、某反应为A+B=C+D，若30gA跟16gB恰好完全反应，生成6gC，若要制取10gD，需要B的质量是 A、4g B、7.5g C、8g D、10g9、在A+B=2C的化学反应中，有4gA参加反应时，可生成12gC，则参加反应的B的质量是 A、6g B、8g C、10g D、16g10、根据已配平的化学方程式，4K2Cr2O4=4K2CrO2+2R+3O2，推测R的化学式为 A、Cr2O B、CrO2 C、CrO3 D、Cr2O311、化学方程式Cu（OH）2=CuO+H2O，可读作A、氢氧化铜在加热条件下被拆开成氧化铜和水B、氢氧化铜分解出氧化铜和水C、氢氧化铜在加热条件下完全反应生
4、成氧化铜和水D、一个氢氧化铜分解产生一个氧化铜和一个水12、某学生欲称4.3gNaCl，他在天平左盘放了4g砝码，又把游码移到0.3g，然后在天平的右盘上加NaCl（直至天平平衡），这时所称的NaCl的实际质量是A、3.7g B、4.0g C、4.3g D、4.6g13、化学反应前后肯定没有变化的是 原子的数目 分子的数目 元素种类 参加化学反应各物质的质量总和 物质的种类 原子的种类A、 B、 C、 D、14、在N2+3H2=2NH3反应中，反应前后肯定发生变化的是A、元素种类 B、各元素的化合价 C、物质的质量总和 D、各种原子的数目15、将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应
5、，C增加8g，同时生成了4gD，则在反应中A与B的质量比是A、5：1 B、1：5 C、1：4 D、4：116、下列化学方程式错误的是A、C+O2=CO2 B、2HgO=2Hg+O2 C、P+O2=PO2 D、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu17、不能用质量守恒定律来解释的是 A、樟脑丸久置衣柜后消失 B、蜡烛燃烧越来越短 C、铁丝在氧气中燃烧后质量增加 D、高锰酸钾受热后质量减少18、在2A+B=2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为 A、16g B、32g C、16 D、3219、下列相等质量的物质在氧气中完全燃烧，其中耗氧量最多的是 A、C
6、B、Mg C、S D、H220、某物质在氧气中燃烧，只生成CO2和H2O，则下列说法正确的是 A、该物质中含有单质碳和氢气 B、该物质中含有碳、氢、氧三种元素C、该物质中一定含有碳、氢两种元素，不含氧元素D、该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素二、填空题（每空0.5分，化学方程式1分，共23.5分）21、镁在空气中燃烧的反应中，每 份质量的镁和 份质量的氧气完全反应，生成 份质量的 （写名称）。22、在一个密闭的容器里装3g炭粉，并通入10g氧气，点火使其充分反应，最多可生成 g二氧化碳。23、将一定质量的CO2通入50g澄清石灰水中，产生不溶于水的白色沉淀物，且溶液的质量增加至55
7、g，则此过程中参加反应的CO2质量为 。24、黑火药是我国的四大发明之一，距今已有一千多年的历史。黑火药爆炸原理可用下式表示：2KNO3+3C+S=K2S+N2+3X，根据质量守恒定律，推断X的化学式为 。 25、已知A+B=C+D中参加反应的A和B质量比为5：2，若反应生成C和D共2.1g，则消耗反应物A为 g，B为 g。26、配平下列物质反应的化学方程式。（配平系数为1时，也要写） a） Fe2O3+ CO Fe+ CO2 b） SO2+ O2 SO3 c） Al+ H2SO4 Al2（SO4）3+ H2 d） H2S+ O2 H2O+ SO2三27、书写化学方程式 （1）红磷在空气中燃烧
8、： ；（2） 碳在空气中燃烧： ；（3） 硫在空气中燃烧： ；（4） 铁在氧气中燃烧： ；（5） 实验室用高锰酸钾制氧气： ；（6） 实验室用氯酸钾制氧气： ；（7） 实验室用过氧化氢溶液制氧气： ；（8） 水电解： ；（9） 氢气在氧气中燃烧： ；（10） 铁和硫酸铜溶液反应： ；（11） 镁在氧气中燃烧： ；（12） 氢气还原氧化铜： ；（13） 工业生产常用石灰石（主要成分为碳酸钙）在高温煅烧下制取氧化钙和二氧化碳 。三、计算题（6.5分）28、（3.5分）现有双氧水样品10g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到3.2g氧气，试求该双氧水样品中过氧化氢的质量分数。 29、（3分）将含有杂质的氧化铜12.5g，通入足量的氢气，还原后得9.6g的铜，求原氧化铜的质量分数。
