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1、一、硫的单质 1物理性质 颜色; ,状态： ,俗称 。 溶解性： 于水、 于酒精， 于二硫化碳。,淡黄色,固体,硫磺,不溶,微溶,易溶,2化学性质,二、硫的氧化物 1. 二氧化硫 (1)物理性质： 色、有 气味的有毒气体，密度比空气 ， 液化， 溶于水。 (2)化学性质 将SO2通入下列溶液，填空：,无,刺激性,大,易,易,(3)实验室制SO2的化学方程式为： Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O。 2三氧化硫 (1)物理性质：在标准状况下，SO3是 色固体。 (2)化学性质：具有酸性氧化物的通性，是 的酸酐,无,H2SO4,三、硫酸 1物理性质：纯硫酸是一种 色油状液体，沸点 ，
2、 挥发。 2稀H2SO4具有酸的通性。 3浓H2SO4的特性：,无,高,难,(1)吸水性(常作干燥剂) a不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如 ；还原性气体，如 、 等。 b干燥气体常用盛浓H2SO4的洗气瓶，其装置为：,NH3,H2S,HI,五、酸雨及防治 1形成酸雨的物质： (1)主要物质为 、 ，酸雨的pH值 。 (2)SO2发生的主要反应： SO2H2OH2SO3 2H2SO3O2=2H2SO4,SO2,NO2,5.6,2酸雨的主要危害 破坏生态环境、使水质变酸、土壤酸化、危害人体健康等。 3酸雨的防治措施 (1)对含硫燃料进行脱硫处理，以及对燃料燃烧产生的烟气中的SO2进行回收；
3、(2)改变能源结构，使用清洁能源。,二氧化硫,SO2使品红褪色是因为其溶液具有漂白性；SO2使紫色酸性KMnO4溶液褪色是因为其具有还原性；SO2使滴加酚酞的NaOH溶液褪色是因为SO2是酸性氧化物；SO2使物质褪色不能一概认为原因都是SO2的漂白性。,(2)漂白是指使有机色质褪色，使无机色质褪色(如溴、KMnO4、CuSO45H2O)不称为漂白作用。 2亚硫酸及其盐的性质 (1)亚硫酸 H2SO3是不稳定的二元中强酸， 酸性：H2SO3CH3COOHH2CO3H2S。 SO2、H2SO3、Na2SO3均有强还原性，且SOH2SO3SO2。 同理：H2S、S2、HS均有强还原性。,在BaCl2
4、溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛两支试管中，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是( ) A氯化钡显两性 B两支试管的沉淀均是亚硫酸钡 CSO2有还原性和酸酐的性质 D升高pH使SO2水溶液中SO23-浓度增大,【解析】 在BaCl2溶液中通入SO2，溶液仍然澄清，这是实验事实。因为如果发生反应，BaCl2SO2H2OBaSO32HCl，一是出现弱酸H2SO3制强酸盐酸违反规律，二是即使生成BaSO3沉淀，它也溶于盐酸，故BaCl2溶液与SO2不反应，溶液仍澄清。若将BaCl2溶液分成两份，一份加硝酸，硝酸
5、能够将SO2或SO32 氧化成SO42，此时的沉淀反应是：Ba2 SO42-=BaSO4；,另一份加烧碱溶液，再通入SO2，先发生SO22NaOHNa2SO3H2O，再发生Na2SO3BaCl2=BaSO32NaCl。C中SO2能被硝酸氧化和与NaOH溶液反应证明其有还原性和酸酐性质，故C正确。D中升高pH，可理解为加碱，SO2NaOHNa2SO3，当然SO32浓度加大，故D正确。 【答案】 CD 【规律总法】 强酸盐溶液中通入弱酸的酸酐一般不会生成沉淀。如CaCl2、BaCl2、AgNO3溶液通入SO2或CO2。,1下列说法正确的是( ) ASO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色 B可以用澄清
6、石灰水鉴别SO2和CO2 C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀,解析：SO2中硫为4价，具有较强的还原性。在酸性条件下SO2能使KMnO4等氧化剂迅速被还原而褪色；SO2、CO2通入澄清的石灰水，均生成白色沉淀，气体过量沉淀消失；通常情况下SO2很难被氧气氧化，只有在一定温度和催化剂存在的条件下才反应生成SO3，且是可逆反应；SO2的水化物是H2SO3，H2SO3的酸性比盐酸弱，因此SO2不能与CaCl2溶液反应。 答案：A,2下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是( ) 澄清石灰水 H2S溶液 酸性KMnO4溶液 氯水 品红溶液 A B C
7、除以外 D全部,解析：SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色。而CO2没有这些性质。所以可以用、来区别SO2和CO2。 答案：C,H2SO4的性质,(2009年江苏扬州中学高三月考)将一定量的锌与100 mL 18.5 molL1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH1，则下列叙述
8、中错误的是( ) A气体A为SO2和H2的混合物 B反应中共消耗Zn 97.5 g C气体A中SO2和H2的体积比为41 D反应中共转移3 mol电子,【解析】 反应后溶液体积为1 L，(H)0.1 molL1，则n(H)1 L0.1 molL10.1 mol，故反应后溶液中剩余硫酸为0.05 mol。 由于浓硫酸在与Zn反应过程中浓度逐渐变稀，故反应中有SO2、H2两种气体产生。 设SO2的物质的量为x，H2的物质的量为y，有,【方法技巧】 由于锌是一定量的，硫酸剩余(已变为稀硫酸)，所以对反应过程的分析要分两个阶段进行：Zn与浓硫酸反应；Zn与稀硫酸反应。,3向5 mL 18 molL1的
9、硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是( ) A有0.09 mol的硫酸被还原 B有0.045 mol的硫酸被还原 C充分反应后体系无硫酸剩余 D消耗铜的质量一定小于2.88 g,硫元素的价态变化规律,3 硫元素相邻价态的微粒不发生氧化还原反应。 如S和H2S、S和SO2、SO2和浓H2SO4之间不发生氧化还原反应。,(2008年海南高考)右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料。,(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式 _。 (2)写出E与A的氢化物反
10、应生成A的化学方程式 _。 (3)写出一个由D生成B的化学方程式 _。,(4) 将5 mL 0.10 molL1的E溶液与10 mL 0.10 molL1的NaOH溶液混合。 写出反应的离子方程式_； 反应后溶液的pH_7 (填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_； 加热反应后的溶液，其pH_ (填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是_。,【解析】 由题意及设问可知，A是非金属元素的单质，且能与H2在加热的条件下反应，生成的氢化物有还原性，可知是变价元素。B和C是A的两种氧化物且B和C的相对分子质量之比为45，由此可推出A是S，B是SO2，C是SO3，D是H2SO4(浓)，E是H2SO3
11、。,4(2009年泰安质检)在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：,当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素，当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答： (1)A是_，Y是_，Z是_。 (2)当X是强酸时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_。 (3)当X是强碱时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_。,(4)写出AB反应的离子方程式： X是强酸时_； X是强碱时_。,1(2009年汕头模拟)下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是( ) ASO2、H2S、Cl2
12、 BNO、O2、HBr CSO2、CO2、O2 DHCl、HBr、HI 答案：C,3下列说法中不正确的是( ) A硫单质与金属铁反应生成FeS，体现了硫单质的氧化性 BSO2能使酸性KMnO4溶液、氯水褪色，说明SO2具有漂白作用 CH2S既有还原性，又有氧化性 D医疗上常用BaSO4作X射线透视的“钡餐”,解析：B项KMnO4溶液、氯水褪色是SO2的还原性，C项H2S中的2价硫表现还原性，1价的H表现氧化性。 答案：B,4SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2的含量不得超过0.02 mgL1。下列措施中能够减少SO2排放量的是( ) 用天然气代替煤炭做民用燃料 提高热能利用率 硫
13、酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3 使用CS2萃取煤炭中的硫 燃煤中加入石灰后再使用,A B C D 解析：催化剂不能提高SO2的转化率，用CS2萃取煤炭中的硫不现实。 答案：A,5酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放SO2造成的，每隔一段时间测定一次酸雨的pH，随时间的推移测得的pH将( ) A逐渐变大 B逐渐减小至某一定值 C不变 D无法判断是否变化 答案：B,探究浓H2SO4与Zn的反应 一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组从定性方面对此作了研究。 定性实验：按图组装好实验装置并微热，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。,试回答： (1)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接_、_接b，c接_、_接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是_。 (2)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_。,(3)一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有H2生成的理由是_。 实验过程中，浓硫酸表现强氧化性的反应方程式是 _；D中浑浊消失的离子方程式为_。,【解析】 (1)B中应该选择
