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1、 7食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A硅胶可用作食品干燥剂 BP2O5不可用作食品干燥剂 C六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C考点:考查干燥剂的有关判断8某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为 AC14H18O5 BC14H16O4 CC14H22O5 DC14H10O5【答案】A考点:考查酯类化合物性质及分子式判断9原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c和
2、d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是 A元素的非金属性次序为cba Ba和其他3种元素均能形成共价化合物 Cd和其他3种元素均能形成离子化合物 D元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B考点:考查元素推断及元素周期律的应用10NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NA C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D235g核互U发生裂变反应:U+nSr+U+10n净产生的中子(n)数为10NA【答案】C考点
3、:考查阿伏加德罗常数计算11分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构)A3种 B4种 C5种 D6种【答案】B【解析】试题分析:分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体,这说明该有机物是羧酸,即分子组成为C4H9COOH,丁基有4种,所以有机物有4种,答案选B。考点:考查同分异构体判断12海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收【答案】C13用右图所示装
4、置进行下列实验:将中溶液滴入中,预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色【答案】D【解析】试题分析:A、盐酸首先中和氢氧化钠,A错误;B、常温下铝在浓硝酸中钝化,得不到气体,B错误;C、氢氧化钠溶液开始是过量的,因此不可能产生白色沉淀氢氧化铝,C错误;D、草酸具有还原性,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,使其褪色,D正确,答案选D。考点:考查实验方案设计与评价26.(14分)酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳
5、棒,其周围是有碳粉,二氧化锰,氯化锌和氯化铵等组成的填充物,该电池在放电过程产生MnOOH,回收处理该废电池可以得到多种化工原料,有关数据下图所示:溶解度/(g/100g水) 温度/化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列问题:(1)该电池的正极反应式为 ,电池反应的离子方程式为: (2)维持电流强度为0.5A,电池工作五分钟,理论消耗Zn g。(已经F=96500C/mol)(3)废电池糊状填充物加水处
6、理后,过滤,滤液中主要有氯化锌和氯化铵,两者可以通过_分离回收,滤渣的主要成分是二氧化锰、_和 ,欲从中得到较纯的二氧化锰,最简便的方法是 ,其原理是 。(4)用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌,需去除少量杂质铁,其方法是:加入新硫酸和双氧水,溶解,铁变为 加碱调节PH为 ,铁刚好完全沉淀(离子浓度小于110-5mol/L时,即可认为该离子沉淀完全)。继续加碱调节PH为 ,锌开始沉淀(假定Zn2浓度为0.1mol/L)。若上述过程不加双氧水的后果是 ,原因是 。【答案】(1)MnO2eHMnOOH;Zn2MnO22HZn22MnOOH (2)0.05g(3)加热浓缩、冷却结晶;铁粉、MnOOH;在
7、空气中加热;碳粉转变为CO2,MnOOH氧化为MnO2 (4)Fe3;2.7;6;Zn2和Fe2分离不开;Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近【解析】试题分析:(1)酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,锌是负极,电极反应式为Zn2eZn2。中间是碳棒,碳棒中正极,二氧化锰得到电子,则正极电极反应式为MnO2eHMnOOH,总反应式为Zn2MnO22HZn22MnOOH。(2)维持电流强度为0.5A,电池工作五分钟,则通过的电量是150,因此通过电子的物质的量是,锌在反应中失去2个电子,则理论消耗Zn的质量是。考点:考查原电池原理的应用、物质的分离与提纯等27(14分)甲醇是重要的
8、化工原料,又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3回答下列问题:化学键H-HC-OC OH-OC-HE/(kJ.mol-1)4363431076465413(1)已知反应中的相关的化学键键能数据如下:由此计算H1= kJ.mol-1,已知H2=-58kJ.mol-1,则H3= kJ.mol-1(2)反应的化学平衡常数K的表达式为 ;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系
9、的曲线为 (填曲线标记字母),其判断理由是 。(3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示。a(CO)值随温度升高而 (填“增大”或“减小”),其原因是 。图2中的压强由大到小为_,其判断理由是_。【答案】(1)99;41 (2);a;反应为放热反应,平衡常数应随温度升高变小;(3)减小;升高温度时,反应为放热反应,平衡向向左移动,使得体系中CO的量增大;反应为吸热反应,平衡向右移动,又产生CO的量增大;总结果,随温度升高,使CO的转化率降低;P3P2P1;相同温度下,由于反应为气体分子数减小的反应,加压有利于提升CO的转
10、化率;而反应为气体分子数不变的反应,产生CO的量不受压强影响,故增大压强时,有利于CO的转化率升高的量不受压强影响,故增大压强时,有利于CO的转化率升高,所以图2中的压强由大到小为P3P2P1。考点:考查反应热计算、盖斯定律应用以及外界条件对平衡状态的影响28(15 分)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,答下列问題:(1)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:电解时发生反应的化学方程式为 。溶液X中大量存在的阴
11、离子有_。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。a水b碱石灰C浓硫酸d饱和食盐水(3)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量:在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入 3 mL 稀硫酸:在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口;将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中:用0.1000 molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-2I+S4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。玻璃液封装置的作用是 。V中加入的指示剂通
12、常为 ,滴定至终点的现象是 。测得混合气中ClO2的质量为 g.。(4)O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物庾最适宜的是_填标号)。a明矾b碘化钾c盐酸d硫酸亚铁【答案】(1) 2:1 (2)NH4Cl2HCl3H2NCl3 Cl、OH c(3)2ClO210I8H2Cl5I24H2O 吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出) 淀粉溶液;溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变0.02700 (4)d考点:考查物质制备实验方案设计与探究36.【化学选修2:化学与技术】苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮,其反应和工艺流程示意
13、图如下:相关化合物的物理常数物质相对分子质量密度(g/cm-3)沸点/异丙苯1200.8640153丙酮580.789856.5苯酚941.0722182回答下列问题:(1)在反应器A中通入的X是 。(2)反应和分别在装置 和 中进行(填装置符号)。(3)在分解釜C中加入的Y为少置浓硫酸,其作用是_,优点是用量少,缺点是_。(4)反应为(填“放热”或“吸热”)反应。反应温度控制在50-60,温度过高的安 全隐患是 。(5)中和釜D中加入的Z最适宜的是 (填编号。已知苯酚是一种弱酸)a. NaOH b. CaCO c. NaHCO d. CaO(6)蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为 和 ,判断的依据是