《2015年高考化学专题复习--铁及其化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015年高考化学专题复习--铁及其化合物（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3章 金属及其化合物第3节 铁及其化合物核心知识图命题预测 本节的重点知识有铁的性质、铁的氧化物、氢氧化物、铁盐的性质等，主要考查铁及其化合物的转化关系，Fe2的还原性、Fe3的氧化性，Fe3和Fe2的检验，Fe(OH)3胶体、Fe(OH)2的制备也是常考的内容。预测2015年高考还会以铁及铁的化合物为载体，对基本概念、基本理论进行考查。同时铁的腐蚀、饮用水的净化等与生产、生活联系密切的内容，也是今后高考的趋势。自主复习 一、铁的化学性质1与非金属反应2与H2O反应 化学方程为：_。4与盐溶液反应(离子方程式)(1)与CuSO4溶液：_(2)与FeCl3溶液：_即时即练 铁有2、3价两种价态
2、，单质铁与_(填下列编号，下同)反应时只生成3价铁；与_反应时生成2价铁；与_反应时既生成2价铁也生成3价铁。 所选试剂：Cl2O2H2OS盐酸稀硝酸(足量)稀硫酸CuSO4溶液FeCl3溶液二、铁的化合物1氧化物2.氢氧化物即时即练 氧化亚铁溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述白色沉淀和残渣分别是()AFe(OH)3Fe2O3BFe(OH)2Fe2O3 CFe(OH)2Fe(OH)3 DFe(OH)2Fe3O4三、Fe2、Fe3的相互转化及检验1Fe2、Fe3的相互转化Fe2加氧化剂，如：Cl2、O2、
3、HNO3、H2O2等 Fe3Fe3加还原剂如：Fe、I、Cu、S2等Fe2写出下列反应的离子方程式(1)FeCl2溶液分别与Cu、KI溶液、SO2的反应。_(2)FeCl2溶液分别与Cl2、稀HNO3、H2O2(酸化)的反应_2Fe2、Fe3的检验(1)直接观察颜色Fe2溶液呈_，Fe3溶液呈_。(2)利用显色反应(形成络离子)即时即练(2013吉安模拟)下列反应最终一定有3价铁生成的是()过量的Fe与Cl2反应Fe与过量稀硫酸反应后，再向其中加KNO3Fe(NO3)2溶液中加入少量盐酸把Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A只有 B只有 C只有 D全部自主评估1下列有关铁及其化合物的说法中正
4、确的是() A赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 DFe3与KSCN溶液产生红色沉淀2已知下述三个实验均能发生化学反应。将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是() A实验和中的铁钉只作还原剂 B上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2 C实验中Fe2既显氧化性又显还原性 D实验中反应的离子方程式为FeFe3=2Fe23下列有关金属的说法中，不正确的是() A青铜、不锈钢、硬铝都是合金 B铜表面易形成致密的氧化膜 C工业上用电解熔融M
5、gCl2的方法制取金属镁 D铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀4下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，显红色的()AFeOHCl(溶液) B过量铁稀硫酸CFeCl2(溶液)Cl2 DFeCuSO4(溶液)5制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果烧杯中不可能出现的是()A有铁无铜 B有铜无铁C铁、铜都有 D铁、铜都无6(2011南昌一模)下列物质能用化合反应直接制得的是()FeCl2Fe(OH)3NaHSO3Fe(OH)2 A B C D7如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物
6、质，其中C、D、E为单质，E为固体，F为有磁性的化合物，K为白色沉淀，M为红褐色沉淀。它们之间存在如下关系(反应中生成的水及次要产物均已略去)： (1)写出下列物质的化学式： B_、E_、K_。(2)若是在常温下进行，A是_(填化学式)，MnO2在反应中的作用分别是_剂和_剂。(3)写出下列反应的离子反应式：GH_，HG_。(4)写出反应KM的化学方程式：_。8高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：答下列问题：(1)经过步骤后，加入NaOH固体的原因是_。(2)步骤反应的离子方程式是_。(3)从溶液中分离
7、出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤中反应的离子方程式为_。(4)将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同)，溶液中Na2FeO4的浓度变化如下图曲线、所示，试推断曲线比曲线对应的污水pH_(填“高”或“低”)。(5)通过计算得知Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)比氯气的_(填“高”或“低”)，用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是_(答出两点即可)。课堂师生互动考点1 “铁三角”及其应用【生之思】1如何除去Fe2中混有的Fe3？2Fe与I2反应时生成的是FeI2还是FeI3？Fe与Br2反应时生成的是FeBr3还是FeB
8、r2?3配制FeCl2溶液时，为什么要加入少量铁屑？4Fe(OH)3能否通过化合反应制取？【师之导】1“铁三角”的转化关系2“铁三角”的重要应用(1)除杂主要物质杂质除杂方法Fe2Fe3加过量铁屑后过滤FeCl3FeCl2加氯水或H2O2Fe2Cu2加过量铁屑后过滤FeAl加过量强碱溶液后过滤Fe2O3Al2O3 SiO2加过量强碱溶液后过滤（2)判断离子共存：(3)盐溶液的配制与保存：例题1 (2013武汉模拟)某同学欲在实验室中对Fe3与I的反应进行探究，实现Fe2与Fe3的相互转化。(1)该同学最初的实验操作和现象：编号操作现象先向2 mL 0.1mol/L FeCl2溶液中滴加KSCN
9、溶液，再滴加新制氯水先向2 mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液滴加KSCN溶液后，溶液变成红色；滴加KI溶液后，红色无明显变化实验的现象为_。FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为_。(2)该同学分析了导致实验现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现象：编号操作现象向2 mL 0.1mol/L KI溶液中滴加1 mL 0.1mol/L FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成红色 根据实验，甲同学认为Fe3有可能与I发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文
10、字说明他得出上述结论的理由_。(3)该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验中现象得出的结论。请补全下表中的实验方案。上述实验结果表明，Fe3有可能与I发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加反应的Fe3与I的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3与I反应的离子方程式应写为_。【考点过关】1向某晶体的水溶液中加入Fe2的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，那么由此得出的下列结论中，错误的是() A该晶体中一定含有SCN BFe3的氧化性比溴的氧化性强 CFe2被溴氧化为Fe3 DFe2与SCN不能形成血红色的化合物2根据下列转化关系，回答有关问题。(1)淡绿色溶液D主要成分的化学式为_，试剂1是_。(2)下列物质不能作为试剂2的是_(填字母)。aCl2b新制氯水c浓硫酸dSe硝酸(3)固体A溶于稀盐酸的化学方程式为_。(4)溶液C到溶液F红色加深的原因是_。(5)某同学在实验时向E中加入了过量的一种固体物质
