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1、2020年高考化学考前20天冲刺练习专题13化学实验基础1.下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是( ) 用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值 溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数所得溶液的体积 在用标准液(已知浓度)滴定未知浓度的溶液时,盛标准液的滴定管水洗后未润洗 定容时,仰视容量瓶的刻度线A. B. C. D. 2.乙酸丁酯是重要的化工原料。实验室用乙酸、丁醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下制备乙酸丁酯的装置示意图(加热和夹持装置已省略)和有关信息如下:乙酸正丁醇乙酸丁酯 熔点16.689.573.5沸点117.9
2、117126.0密度gcm31.10.800.88下列说法正确的是( )A加热一段时间后,发现烧瓶C中忘记加沸石,可打开瓶塞直接加入即可B装置B的作用是不断分离出乙酸丁酯,提高产率C装置A可以装配蒸馏装置的冷凝器,且冷凝水由a口进,b口出D乙酸丁酯中残留的乙酸和正丁醇可用饱和碳酸钠溶液除去3.2018年10月15日,中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星,其火箭推进剂为高氯酸铵(NH4ClO4)等。制备NH4ClO4的工艺流程如下:饱和食盐水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4下列说法错误的是( )ANH4ClO4属于离子
3、化合物B溶解度:NaClO4NH4ClO4C该流程中可循环利用的物质是NH4ClD高氯酸铵中氯元素的化合价为+7价4.以碳酸氢铵为原料制备氯化铵和过二硫酸铵的流程如图所示:下列说法不正确的是( )A.可用作氧化剂和漂白剂B.反应说明常温下的溶解度小于KCl的溶解度C.电解溶液1时阳极得到的电解产物一定是D.采用降温结晶操作从氯化铵溶液中提取氯化铵晶体5.下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )A.用装置甲制备Cl2B.用装置乙除去Cl2中的HClC.用装置丙收集Cl2D.用装置丁吸收尾气6.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实
4、验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3,步骤如下: 下列说法正确的是( )A.为将溶液A中的Fe2+氧化为Fe3+,试剂可选用双氧水、氯气等B流程中所加的CuO可以用Cu2(OH)2CO3代替C溶液C通过蒸发结晶即可获得CuSO45H2OD制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中先加入氨水,再通入过量CO27.利用废铁屑(主要成分为Fe,还含有C,S,P等)制取高效净水剂K2FeO4流程如图:下列说法不正确的是( )A废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污B步骤是将Fe2+转化为Fe(OH)3C步骤中发生的反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-=2+3Cl-+4H+H2OD步
5、骤中反应能发生的原因是在相同条件下,K2FeO4的溶解度小于Na2FeO48.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是( )A.制备氢氧化亚铁B.验证非金属性ClCSiC.检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D.实验室制取并收集氨气9.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种物质的溶液通过一步实验加以区别,要求只使用一种试剂,则这种试剂是( )A.KSCN溶液B.溶液C.HCl溶液D.NaOH溶液10.某溶液中可能含有Na+、Ba2+、I-、S2-。分别取样:用pH计测试,溶液显弱酸性;加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液组成,还需检验的离子是( )A. Na+B. C. Ba2+D. 11.下
6、列有关实验原理或实验操作不正确的是( )A.做焰色反应实验时,先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色,再进行实验B.实验室制干燥氨气,可用浓氨水与氢氧化钠固体或碱石灰作用,且用碱石灰来干燥C.变色硅胶干燥剂中含有,干燥剂呈蓝色时,表示其不具有吸水干燥功能D.已知亚硝酸钠与酸性溶液反应时溶液颜色由橙色变为绿色,故可利用酸性溶液来鉴别亚硝酸钠和硝酸钠12.食品、大气、工业尾气中均需严格检测或转化吸收,下列有关的检测或吸收方法正确的是( )A.滴定法:用酸性溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中的浓度B.沉淀法:用溶液沉淀,然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中的浓度C.氨酸法:用氨水
7、吸收尾气中的后再将吸收液与硫酸反应,将富集后的循环使用D.石灰石膏法:常温下用石灰石吸收尾气中的得到,再经氧化可用于生产石膏答案以及解析1.答案:B解析:用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值,因为醋酸为弱电解质,稀释时需要吸收热量,所以测定结果偏小,故选;溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤,导致溶质部分损耗,依据c=nV可知,溶液浓度偏低,故选;用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数所得溶液的体积偏大,故不选;盛标准液的滴定管水洗后未润洗,则将标准液稀释,消耗的标准液体积偏大,测定结果偏大,故不选;定容时,仰视容量瓶的刻度线定容时,导致溶液体积偏大,依据c=nV可
8、知,溶液浓度偏低,故选;故选:B。2.答案:D解析:3.答案:C解析:NH4ClO4可知,利用溶解度分离出高氯酸铵,则溶解度:NaClO4NH4ClO4,故B正确;C由上述流程可知,氯化铵参加反应,没有生成,则不能循环利用,故C错误;D高氯酸铵中Cl为最高正价,为+7价,故D正确;故选:C。4.答案:A解析: A.具有较强的氧化性,可用作氧化剂和漂白剂,正确。B.根据复分解反应的原理,溶解度较大的物质可制备溶解度较小的物质,因此常温下硫酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度,正确。C.电解时若阳极为活泼电极,则电极本身发生氧化反应,错误。D.氯化铵的溶解度随温度的升高而增大,因此采用降温结晶的方法提取
9、氯化铵晶体,正确。5.答案:D解析:A浓盐酸与二氧化锰反应需要加热,图中缺少加热装置,故A错误;B二者均与碳酸氢钠溶液反应,不能除杂,应选饱和食盐水,故B错误;C氯气的密度比空气密度大,应选向上排空气法收集,图中为向下排空气法,故C错误;D氯气与NaOH反应,图中装置可吸收尾气,故D正确;6.答案:B解析:7.答案:C解析:废铁屑(主要成分为Fe,还含有C. S、P等)加入酸溶得到亚铁盐,过滤后向滤液中加入过量NaOH溶液和H2O2溶液,NaOH中和过量的酸,Fe2+被H2O2氧化为Fe3+,在碱溶液中将溶液中Fe2+转化为Fe(OH)3;然后加入NaClO溶液,在碱溶液中发生氧化还原反应生成
10、Na2FeO4,加入KCl固体利用溶解度不同转化为K2FeO4析出,A. 纯碱是强碱弱酸盐,水解导致纯碱溶液呈碱性,碱性条件下油污水解生成高级脂肪酸盐和甘油,所以废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污,故A正确;B. NaOH中和过量的酸,Fe2+被H2O2氧化为Fe3+,在碱溶液中将溶液中Fe2+转化为Fe(OH)3,步骤的目的是将溶液中Fe2+转化为Fe(OH)3,故B正确;C. 步骤中发生的反应是碱性条件下发生的反应,反应的离子方程式为2Fe(OH)3+4OH+3ClO2+3Cl+5H2O,故C错误;D. 步骤中反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH,溶解度大
11、的能转化为溶解度小的物质,反应能发生的原因K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小,故D正确;故选:C。8.答案:C解析:AFeSO4不稳定,在制备过程中必须隔绝空气,A错误;B验证非金属性,必须用最高价含氧酸,即分液漏斗内放稀硫酸,B错误;CSO2能使澄清石灰水变浑浊,所以现用酸性高猛酸钾溶液将其除去,再用品红溶液验证SO2被彻底除去,若石灰水变浑浊,则说明混有二氧化碳,C正确;D实验室制取氨气用的是加热固体的方法,大试管的管口稍微向下倾斜,D错误;答案选C。考点:考查化学实验基本操作,药品和装置的正误判断。9.答案:D解析:KSCN和氯化铁反应使溶液变红色,而和其他四种物质均不反应,A项错误
12、。和题述五种物质均不反应,B项错误。HCl和题述五种物质均不反应,C项错误。氯化钠溶液和氢氧化钠溶液混合无现象:氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,先出现白色沉淀后沉淀消失;氯化亚铁溶液和氢氧化钠溶液反应,先出现白色沉淀,生成的白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色;氯化镁溶液和氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀,D项正确。10.答案:A解析:由可知溶液显弱酸性,上述离子只有能水解使溶液显酸性,则一定含有,而能水解显碱性,即与不能共存于同一溶液中,则一定不含有;再由氯水能氧化生成碘单质,而碘遇淀粉变蓝,而中加氯水和淀粉无明显现象,则一定不含有;又溶液呈电中性,有阳离子必有阴离子,则溶液中有,必须同时存
13、在阴离子,即必然存在,而、能结合生成沉淀,则这两种离子不能共存,即一定不存在;显然剩下的是否存在无法判断,则需检验的离子是。故选:A11.答案:C解析:A项,做焰色反应实验时,先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色,可以避免实验中杂质离子的干扰,A正确;B项,易分解成氨气和水,且氢氧化钠固体或碱石灰溶于水放热,可促进分解,因此可以利用氢氧化钠固体或碱石灰与浓氨水作用制得氨气,氨气为碱性气体,因此可用碱石灰干燥氨气,B正确;C项,变色硅胶干燥剂呈蓝色时,表明其吸水性强,呈粉红色时其已经失效,C错误;D项,亚硝酸钠与酸性溶液反应,被还原为,溶液颜色由橙色变为绿色,而硝酸钠与酸性溶液不反应,D正确。12.答案:C解析:A项,葡萄酒中乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化, 对的检测有干扰;B项,大气中CO2能被溶液沉淀, 对的检测有干扰;C项,氨水吸收生成或, ,或与硫酸反应能产生, 可以循环使用;D项,石灰石吸收,需要在高温下才能进行。