《2020年高考化学省市名校模拟好题精选（6月卷）：物质结构与性质（选修）、有机化学基础（选修）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高考化学省市名校模拟好题精选（6月卷）：物质结构与性质（选修）、有机化学基础（选修）（33页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年高考省市名校模拟好题精选（6月卷）：物质结构与性质（选修）、有机化学基础（选修）物质结构与性质（选修）1（2020届河南省郑州市高三第二次质检）钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电极材料，回答下列问题：（1）基态铜原子的价电子排布式为_。（2）CaCO3高温分解可制得CaO。CaO与 C 在一定条件下可生成CaC2，CaC2与水反应生成 Ca(OH)2和一种 4 原子气体分子。CaCO3中阴离子的空间构型为_。该气体分子中 键与键的数目之比为_。写出 2 种与 互为等电子体的分子的化学式_。（3）工业上电解 CaCl2制Ca而不采用电解 CaO 的原因是_。 （4）在碱性溶液中，缩二脲
2、HN( CONH2)2与 CuSO4反应得到一种特征紫色物质，其结构如图所示，该反应原理可用于检验蛋白质或其他含键的化合物。缩二脲分子中碳原子与氮原子的杂化类型分别为_、_。 （5）一种钙铜合金的结构可看作图a、b 两种原子层交替堆积排列而成c，其晶胞如图d。a图Ca-Ca 间距离为x pm，c图中Ca-Ca间距离为y pm。已知原子拥有的尽可能多的相邻原子的个数叫该原子的配位数，则晶胞c中Ca原子的配位数(Cu原子)为_。设阿伏加德罗常数的值为 NA，则该钙铜合金的密度是_gcm-3(列出计算表达式）。【答案】（1）3d104s1 （2）平面三角形 3:2 CO、N2 （3）CaO熔点高于C
3、aCl2，熔化时消耗能量高 （4）sp2 sp3 （5） 18 【解析】 （1）基态Cu原子的外围电子排布为：3d104s1，则基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1，故答案为：3d104s1；（2）CaCO3中K2CO3中阴离子为CO32-，中心碳原子形成1个碳氧双键和2个碳氧单键，阴离子的空间构型为平面三角形，故答案为：平面三角形；该气体为C2H2，分子中2个单键，1个三键，一个单键就有一个键，三键中有一个键和2个键，分子中键与键数目比为3：2，故答案为：3：2；离子中共有14个电子，符合的有CO、N2，故答案为：CO、N2；（3）氧化钙熔点比氯化钙熔点高，熔融离子晶体要消耗能源，从而
4、增加成本，为减少成本，所以用熔融氯化钙冶炼钙，故答案为：CaO熔点高于CaCl2，熔化时消耗能量高； （4）缩二脲分子中碳原子以单键和双键结合，分子中的C原子采取sp2杂化，氮原子以单键结合分子中的N原子采取sp3杂化，故答案为：sp2；sp3；（5）以上面面心上的Ca原子为例，该晶胞中该Ca原子配位的Cu原子包含其上面6个、相同层6个、下层6个，所以其配位数是18，故答案为：18；根据c可知，该晶胞中Ca原子个数=12 +2=3、Cu原子个数=12+6+6=15，该晶胞体积=(x10-10)2sin606 (x10-10)cm3=x2y10-30cm3，晶体密度=，故答案为：。2（2020届
5、广东省深圳市高三第一次调研）含、元素的物质在生产生活中有重要的用途。回答下列问题：（1）基态核外电子排布式为_。（2）分子的立体构型为_。（3）某个()有机配合物的结构如图所示：该分子中N原子的杂化方式为_、_。请在图中用“”标出的配位键_。（4）Ge，As，Se元素处于同一周期，三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为_。（5）的酸性强于的原因是_，的键角小于的原因是_。（6）如图为Ni和As形成的某种晶体的六方晶胞图，该化合物的化学式为_，Ni原子占据的空隙类型为_。已知晶胞参数分别为apm、apm、bpm和，则该品胞的密度为_(设阿伏加德罗常数的值为NA)【答案】（1）或 （2）三角锥形
6、 （3） （4）AsSeGe （5）分子结构中非羟基氧原子数比多，所以的酸性强.或分子中As价态更高，导致中的O的电子向As偏移，氧氢键的极性变大，在水分子作用下，越容易电离出H+，故酸性更强 砷原子电负性小于氮原子，所以其共用电子对离砷核距离较远，成键电子间的斥力较小，导致键角较小 （6） 八面体空隙 【解析】 （1）28号元素是镍，核外电子排布式为，基态失去最外层的两个电子，核外电子排布式为或；（2）的中心原子为砷，最外层有5个电子，与三个氯原子形成三对共价键，剩余一对孤对电子，价层电子对数为4对，分子的立体构型为三角锥形；（3） 氮原子形成一对双键，两对单键时，价层电子对数为3对，杂化方
7、式为，形成三对单键的氮原子形成的键数为3对，孤对电子数为1对，价层电子对数为4对，杂化方式为杂化；镍原子正上方的氮原子，有一对孤对电子，下方水分子提供孤对电子，镍原子提供空轨道，形成两对配位键，表示为；（4）Ge，As，Se元素处于同一周期，同周期第一电离能呈现增大的趋势，As的最外层4p轨道为半充满状态，第一电离能高于Se和Ge，故第一电离能由大到小为：AsSeGe（5） 分子结构中非羟基氧原子数比多，所以的酸性强.或分子中As价态更高，导致中的O的电子向As偏移，氧氢键的极性变大，在水分子作用下，越容易电离出H+，故酸性更强；砷原子电负性小于氮原子，所以其共用电子对离砷核距离较远，成键电子
8、间的斥力较小，导致键角较小，的键角小于；（6） Ni位于顶点和棱心，个数为8+4=2，As位于体心，个数为2，原子个数最简比为1:1，化学式为；六个镍原子围成八面体空隙；，M=59+75=134g/mol，N=2，上下底面是菱形，计算出面积S底=，代入密度公式得到。3（2020届安徽省江淮十校联考）Cu(In1-xGaxSe2)（简称CIGS）可作多晶膜太阳能电池材料，具有非常好的发展前景。回答下列问题：（1）已知铟的原子序数为49，基态铟原子的电子排布式为Kr_；Ga、In、Se，第一电离能从大到小顺序为_。（2）硅与碳位于同主族，碳的化合物中往往有碳碳双键、碳碳三键，但是硅的化合物中只存在
9、硅硅单键，其主要原因是_。常温常压下，SiF4呈气态，而SiCl4呈液态，其主要原因是_。（3）31Ga可以形成GaCl3xNH3（x=3、4、5、6）等一系列配位数为6的配合物，向上述某物质的溶液中加入足量AgNO3溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨气逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2。则该溶液中溶质的化学式为_。（4）SeO32-的立体构型为_；SeO2中硒原子采取杂化类型是_。（5）常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们晶胞具有相同的侧视图如图2所示。已知CuS和Cu2S的晶胞参数分别
10、为apm和bpm，阿伏加德罗常数的值为NA。CuS晶体中，相邻的两个铜离子间的距离为_pm。Cu2S晶体中，S2-的配位数为_。Cu2S晶体的密度为=_gcm-3（列出计算式即可）。【答案】（1）4d105s25p1 SeGaIn （2）硅原子半径大于碳，硅原子的原子轨道肩并肩重叠程度小，形成三键、三键不稳定 组成、结构相似、四氯化硅的相对分子质量较大 （3） Ga(NH3)4Cl2Cl （4）三角锥形 sp2 （5）a 8 【解析】（1）镓原子的质子数为49，电子排布是为1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1，简写为Kr 4d105s25p1；Ga与In同主族
11、，Se与Ga同周期，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，同周期从左到右第一电离能逐渐增大，则第一电离能从大到小顺序为SeGaIn。（2）碳碳双键、碳碳叁键都有键，硅原子的半径大于碳原子，硅原子的原子轨道肩并肩重叠程度小于碳原子，键不稳定。四氯化硅、四氟化硅都是分子构成的物质，组成、结构相似，四氯化硅的相对分子质量大于四氟化硅，故四氯化硅的分子间作用力较大，沸点较高。（3）向上述某配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨气逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2，说明该配合物内界和外界中含氯离子的个数比为2:1，由于Ga3+的配位数为6，则该配合物的
12、化学式为Ga(NH3)4Cl2Cl。（4）SeO32-中硒原子的价层电子对数为4，其中为1个孤对电子对、3个成键电子对，故它的立体构型为三角锥形；二氧化硒分子中硒原子价层有3个电子对，采取sp2杂化。（5）由题意可知，铜离子位于互不相邻的四面体中心，因此相邻的两个铜离子间的距离为a pm。铜离子配位数为4，根据化学式为Cu2S，得出S2-的配位数为8。Cu2S晶体中含有8个铜离子、4个硫离子，故晶体的密度为= gcm-3。4（2020届河南省焦作市高三第三次模拟）2019年8月13日中国科学家合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料Ba2 Sn（OH）6B（OH）4 2并获得了该化合
13、物的LED器件，该研究结果有望为白光发射的设计和应用提供一个新的有效策略。（1）基态Sn原子价层电子的空间运动状态有_种，基态氧原子的价层电子排布式不能表示为，因为这违背了_原理（规则）。（2）B（OH）4 中氧原子的杂化轨道类型为_，B（OH）4 的空间构型为_。 Sn（OH）6 2中，Sn与O之间的化学键不可能是_。a 键 b 键 c 配位键 d 极性键（3）碳酸钡、碳酸镁分解得到的金属氧化物中，熔点较低的是_（填化学式），其原因是_。（4）超高热导率半导体材料砷化硼（BAs）的晶胞结构如下图所示，则1号砷原子的坐标为_。已知阿伏加德罗常数的值为NA，若晶胞中As原子到B原子最近距离为a
14、pm，则该晶体的密度为_gcm3（列出含a、NA的计算式即可）。【答案】（1）3 洪特 （2） sp3 正四面体 a （3） BaO 离子半径越小，晶格能越大，物质的熔点越高 （4） (，) 【解析】 （1）Sn元素与C元素为同主族元素，位于第五周期，所以其价层电子为5s25p2，5s能级的s轨道为一种空间运动状态，5p能级占据两个p轨道有两种空间运动状态，共有3种空间运动状态；根据洪特规则，同一能级电子要优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，所以该排布式违反了洪特规则；（2）B(OH)4 中每个氧原子与氢原子和B原子各形成一个键，还有2对孤电子对，所以价层电子对数为4，为sp3杂化；B(OH)4 中B原子与每个氧原子之间均形成一个键(其中一个为配位键)，价层电子对数为4，且不含孤电子对，所以空间构型为正四面体；Sn(OH)6 2中，O原子和氢原子之间为键，也为极性共价键，Sn原子和O原子之间有键和配位键，所以该物质中不含键，所以选a；（3）碳酸钡、碳酸镁分解得到的金属氧化物分
