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1、丰台区2019年高三年级第二学期综合练习（一）化学 2019. 03第一部分（选择题 共42分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。6改革开放四十年来，我国在很多领域取得了举世瞩目的成就，下列工程使用的部分材料如下表所示，其中属于有机高分子的是ABCD港珠澳大桥桥墩“人造太阳”核聚变实验装置高铁轨道与地基之间填隙减震“玉兔”月球车太阳能电池帆板混凝土钨合金聚氨酯硅7下列实验现象与氧化还原反应无关的是A氨气与氯化氢气体相遇产生白烟B铜遇浓硝酸产生红棕色气体C过氧化钠放置于空气中逐渐变白D一氧化氮遇空气变为红棕色8天然橡胶在硫化过程中高分子
2、结构片段发生如下变化，下列说法不正确的是硫化A橡胶A由1,3-丁二烯加聚而成B橡胶A为反式、线型结构，易老化C橡胶B为网状结构，强度比A大，耐磨D硫化过程发生在碳碳双键上9部分元素在周期表中的分布如右图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是A虚线左侧是金属元素BAs处于第五周期第VA族CSi、Ge可作半导体材料DSb既有金属性又有非金属性10CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如下图所示（Ea表示活化能），下列说法不正确的是A已知Cl是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：光2B相同条件下，Ea越大反应速率越慢C图中H0，其大小
3、与Ea1、Ea2无关DCH4转化为CH3Cl的过程中，所有C-H发生了断裂11依据下列实验现象，所得结论不正确的是实验实验现象品红溶液n(Cl2):n(SO2)=1:1品红溶液红色褪去，经检验溶液中含有SO42-加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，有气体溢出，可使蓝色石蕊试纸变红，遇淀粉碘化钾试纸，无明显变化。A品红溶液褪色是氯水漂白所致B集气瓶中发生了反应：Cl2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HClC依据现象可确定产生的气体为SO2D检验SO42-的试剂为：盐酸、BaCl2溶液12已知：FeCl4(H2O)2为黄色，下列实验所得结论不正确的是少量NaCl固体0.1mol/L
4、Fe2(SO4)3溶液酸化的0.1mol/LFe2(SO4)3溶液酸化的0.1mol/LFe2(SO4)3溶液0.1mol/LFeCl3溶液加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深注：加热为微热，忽略体积变化。A实验中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3B实验中，酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响C实验中，存在可逆反应: Fe3+ + 4Cl+ 2H2O FeCl4(H2O)2D实验，可证明升高温度，Fe3+水解平衡正向移动
5、25（16分）某药物中间体K及高分子化合物G的合成路线如下。一定条件已知：IR1NHR2易被氧化II （1）A中含氧官能团的名称是_。（2）反应的反应条件为_。反应、的目的是_。（3）E的结构简式为_。（4）反应的化学反应方程式是_。（5）反应的反应类型为 _。（6）由A合成H分为三步反应，选用必要的无机、有机试剂完成合成路线（用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。 中间产物1中间产物2A26（12分）PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2）制备PbCl2的工艺流程如下
6、图所示。方铅矿软锰矿盐酸PbCl2NaOH调pH沉降NaCl浸取Fe(OH)3、矿渣酸性废液（含Mn2+、SO42-、Cl等）已知：i. PbCl2微溶于水ii. PbCl2 (s) + 2Cl(aq) PbCl42-(aq) H 0（1）浸取过程中MnO2与PbS发生如下反应，请将离子反应配平：_+ _+PbS + MnO2 PbCl2 + _+ _+ _（2）由于PbCl2微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因是_。（3）调pH的目的是_。酸性废液ab（4）沉降池中获得PbCl2采取的措施有_。（5）通过电解酸性
7、废液可重新获得MnO2，装置示意图如下： 在_极（填“a”或“b”）获得MnO2，电极反应为_。电解过程中发现有Cl2产生，原因可能是_、_。27（13分）某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应：反应i：H2O2(aq) + 2I(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) H1 = -247.5 kJ/mol反应ii：I2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I(aq) + S4O62-(aq) H2 = -1021.6 kJ/mol（1）H2O2与S2O32-反应的热化学方程
8、式为_。（2）下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整（所用试剂浓度均为0.01 mol/L）。a向酸化的H2O2溶液中加入_溶液，溶液几秒后变为蓝色。b_，溶液立即褪色。（3）探究c(H+)对反应速率的影响，实验方案如下表所示。（所用试剂除H2O以外，浓度均为0.01 mol/L）实验序号ab试剂H2O2/mL5H2SO4/mL42Na2S2O3/mL8KI（含淀粉）/mL3H2O0将上述溶液迅速混合观察现象溶液变蓝所需时间为t1秒溶液变蓝所需时间为t2秒 将实验b补充完整。 对比实验a和实验b，t1_t2（填“”或“”）。 结合（2）中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因_。
9、利用实验a的数据，计算t1时间内H2O2与S2O32-反应的平均反应速率（用H2O2浓度的变化表示）_mol/(Ls)。28.（17分）某小组研究FeCl3与Na2S的反应，设计了如下实验：0.1 mol/L FeCl3pH=1.725 mL0.1 mol/L Na2SpH=12.2实验a实验b实验cFeCl3体积5 mL10 mL30 mL实验现象产生黑色浑浊，混合液pH=11.7黑色浑浊度增大，混合液pH=6.8黑色浑浊比实验b明显减少，观察到大量黄色浑浊物，混合液pH=3.7I. 探究黑色沉淀的成分查阅资料：Fe2S3（黑色）在空气中能够稳定存在，FeS（黑色）在空气中易变质为Fe(OH
10、)3设计实验：分别取实验a、b、c中沉淀放置于空气中12小时，a中沉淀无明显变化。b、c中黑色沉淀部分变为红褐色。（1） 同学甲认为实验a中黑色沉淀为Fe2S3，实验b、c的黑色沉淀物中既有Fe2S3又有FeS，依据的实验现象是_。 同学乙认为实验b的黑色沉淀物中有FeS则一定混有S，理由是_。 设计实验检验b的黑色沉淀物中混有硫。加入试剂a加入95%酒精振荡、静置取上层清液已知：硫在酒精溶液中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大。观察现象 实验证明了b中黑色沉淀混有S，试剂a是_，观察到的现象为_。II. 探究实验a中Fe3+与S2-没有发生氧化还原反应的原因经查阅资料，可能的原因有两种：原因
11、1：pH影响了Fe3+与S2-的性质，二者不能发生氧化还原反应。原因2：沉淀反应先于氧化还原反应发生，导致反应物浓度下降，二者不能发生氧化还原反应。设计实验：电极材料为石墨（2）试剂X和Y分别是_、_。甲认为若右侧溶液变浑浊，说明Fe3+与S2-发生了氧化还原反应。是否合理？说明理由_。乙进一步实验证明该装置中Fe3+与S2-没有发生氧化还原反应，实验操作及现象是_。由此得出的实验结论是_。III. 探究实验c随着FeCl3溶液的增加，黑色沉淀溶解的原因实验1实验22 mL 0.1 mol/L FeCl3pH=1.7固体溶解，闻到微量臭鸡蛋气味，溶液出现淡黄色浑浊。FeS固体立即溶解，闻到微量臭鸡蛋气味，溶液出现淡黄色浑浊一段时间后固体溶解，闻到微量臭鸡蛋气味，溶液出现淡黄色浑浊2 mL 0.1 mol/L FeCl32 mL pH=1.7盐酸分别加入pH=1.7Fe2S3（3）用离子方程式解释实验1中的现象_、_（写离子方程式）。结合化学平衡等反应原理及规律解释实验2中现象相同与不同的原因_。9
