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1、.黄冈市1月调研考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-647 下列说法正确的是A凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B不慎误服BaCl2溶液时，除大量吞服鸡蛋清解毒外，还应加服一定量的解毒剂碳酸钠，以便将BaCl2转化成碳酸钡C某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2D食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂8 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A在常温常压下，2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NAB标准状况下，20g D2O分子
2、中所含中子数为10NA C氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD50mL 12molL-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 9 青蒿素是抗恶性疟疾特效药，结构如图所示，下列关于青蒿素的说法正确的是A 分子式是C15H23O5B 易溶于水，乙醇和乙醚C 含有 OO 键，具有较强的氧化性 D1mol青蒿素可以和1mol H2发生加成反应 XYZWQ10短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是AX与Y可形成的化合物在5种以上 B工业上常常通过电解Z的熔融氧化物的方
3、法来获得Z的单质 C这五种元素形成的简单离子的半径由大到小为：WQXYZ DW、Q两种元素形成的化合物每种原子最外层都达到了8e-稳定结构11下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A用图所示装置制取少量纯净的CO2气体 B用图所示装置验证镁和盐酸反应的热效应C用图所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D用图装置制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色12剧毒物氰化钠（NaCN）固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（ 25）Ka=1.77104K a=5.01010K a
4、1=4.3107Ka2=5.61011下列选项错误的是A向NaCN溶液中通入少量的CO2发生的离子反应为：2CN+H2O+CO22HCN+CO32B处理含CN废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c(CN)c(HCN)C中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者D等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者13如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素（H2NCONH2）的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是AH十透过质子交换膜由右向左移动B铜电极应与X相连接CM电
5、极反应式： H2NCONH2H2O6eCO2N26HD当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 g27（14分）实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧气中燃烧，燃烧后生成的N2的体积用F装置进行测量，所需装置如下图(夹持仪器及部分加热装置已略去)：（1）该实验装置的合理连接顺序为：A、C、 、F。（装置可以重复选用）（2）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是_ 。（3）燃烧管D中放入CuO的作用是_，装置B的作用是_ 。（4）为了确定此氨基酸的分子式，除了准确测量N2的体积外，还需得到的数据有 （
6、填字母）。A该氨基酸的摩尔质量 B生成二氧化碳气体的质量C生成水的质量 D通入O2的体积（5）在读取F装置中所排水的体积时，液面左低右高，则所测气体的体积_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（6）已知分子式为C2H4O2的有机物也含有氨基酸中的某个官能团，请设计实验证明该官能团（试剂任选）_ 。28（15分）硫化氢（H2S）的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。（1）羰基硫（COS）可作粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。H2S和CO混合加热可制得羰基硫，反应方程式为：CO(g) + H2S(g)COS(g) + H2(g)羰基硫的电子式为_其含有的共价键类型是_共价键。下列
7、能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是_。a相同条件下水溶液的pH：NaHCO3NaHSO4 b酸性：H2SO3H2CO3cS与H2的化合比C与H2的化合更容易（2）H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式_。（3）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25时，在0.10molL-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。 pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_molL-1。某溶液含0.020 molL-1Mn
8、2+、0.10 molL-1H2S，当溶液pH=_时，Mn2+开始沉淀。已知：Ksp(MnS)=2.810-13 。（4）H2S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如右图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S22eS (n1)S+ S2S2 n写出电解时阴极的电极反应式：_。电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成： _。29（14分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜（Cu2（OH）3Cl）。以海绵铜（主要成
9、分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下： （1）写出溶解过程中发生的氧化还原反应的离子方程式：_ 。（2）还原过程中发生的主要反应的离子方程式：_ 。（3）析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70干燥2h，冷却密封包装。70真空干燥、密封包装的原因是_。（4）从第二次过滤后的滤液中可回收的主要物质是_（写化学式）。（5）已知CuOH不稳定，易分解为Cu2O，298K时，CuOH的Ksp=1.010-14，CuCl的Ksp=1.210-6，把CuCl固体和NaOH溶液混合，加热，得到红色沉淀，该沉淀的化学式为_。（6）以碳棒为电极
10、电解CuCl2溶液也可得到CuCl，写出电解时阴极上发生的电极反应式_。30（15分）碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分，将FeCO3加热到200开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3则生成Fe2O3。I已知25，101kPa时：4Fe(s) + 3O2 (g) 2Fe2O3(s) = -1648kJmol-1 C(s) + O2(g) CO2(g) = -393kJmol-1 2FeCO3(s) 2Fe(s) + 2C(s) + 3O2(g) = +1480kJmol-1（1）请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式_。II 生成的FeO和Fe2O3在一
11、定条件下被还原为金属铁。（2）据报道，一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为：Fe2O3(s) + 3CH4(g)2Fe(s) + 3CO(g) + 6H2(g) H0原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第_周期。反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g。则该段时间内H2的平均反应速率为_。将固定质量的Fe2O3(s)和CH4(g)置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是_。aCH4的转化率等于CO的产率 b混合气体的平均相对分子质量不变cv正(CO)：v逆(H2)=12 d固体的总质量不变（3）
12、FeO可用CO进行还原，已知：t时， FeO(s) +CO(g)Fe(s) + CO2(g) K0.5若在1 L密闭容器中加入0.04 mol FeO(s)，并通入x molCO，t时反应达到平衡。此时FeO(s)的转化率为50%，则x 。IIIFe2O3还可用来制备FeCl3 ，FeCl3在水溶液中的水解分三步：Fe3 + H2OFe(OH)2+ + H K1 Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)2+ + H K2Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)3 + H K3（4）以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：xFe3+yH2OFex(OH)(3x-y)+ y+yH+ 欲使平衡正向移动可采用的方法是
