《【与名师对话】高考化学总复习(JS版)《10.3 常见气体的制备》课时作业》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【与名师对话】高考化学总复习(JS版)《10.3 常见气体的制备》课时作业（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1与名师对话高考总复习（JS 版）高三化学10.3 常见气体的制备课时作业建议用时 实际用时 分值 得分45 分钟 100 分一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分)1下列四瓶气体的存放方法正确的是()答案：B2(2010 年宿州模拟)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()答案：C3下列在实验室使用常用玻璃仪器制取有关气体的反应原理正确的是()A2H 2O2 2H2OO 2= = = = =MnO2 BNa 2SO3H 2SO4(稀)= =Na2SO4H 2OSO 2CNH 4Cl(s)NaOH(s) NaClH 2ONH 3= = = = = DCa
2、CO 3H 2SO4(稀)= =CaSO4H 2OCO 2答案：A4为了净化和收集由盐酸和大理石制得的 CO2气体，从下图中选择合适的装置并连接，合理的是()2AaaddeBbbddgCccddg Dddccf答案：C5(2011 年广州测试)下列制备和收集气体的实验装置合理的是()A用氯化铵和氢氧化钙固体制 NH3B用铜片和稀硝酸制 NOC用锌粒和稀硫酸制 H23D用双氧水和二氧化锰制 O2解析：用氯化铵和氢氧化钙固体制氨气时有水生成，试管口应向下倾斜；NO 能和空气中的氧气反应生成 NO2，应用排水法收集；氢气密度比空气小，收集氢气时导管应短进长出。答案：D6(2009 年广东理基)下列实
3、验能达到实验目的且符合安全要求的是()A.制备氢氧化亚铁并观察其颜色B.收集氧气C.制备并检验氢气的可燃性D.浓硫酸的稀释答案：B7(2010 年盐城模拟)以下气体发生装置中，不能与启普发生器一样具有随开随停功能的是()答案：D8下列各气体，既可用同样装置制取，又可用排水法收集，还可用浓 H2SO4干燥的是()ANO 2、NH 3 BNO、O 2CCl 2、C 2H4 DSO 2、H 2S答案：B9(2010 年嘉兴模拟)下列能达到实验目的的是()A吸收氨气 B制取少量蒸馏水C转移溶液 D除去杂质气体 CO2答案：B410某学生想利用图中所示装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：H 2、Cl
4、2、CH 4、HCl、NH 3、NO、NO 2、SO 2，下列操作正确的是()A烧瓶是干燥的，由 A 进气收集B烧瓶是干燥的，由 B 进气收集C在烧瓶中充满水，由 A 进气收集D在烧瓶中充满水，由 B 进气收集解析：NO 因与空气中的 O2反应，不能采用排空气法收集，所以 B 错；NH 3极易溶于水，NO2在水中发生歧化反应，所以 C 错；排水集气应短进长出，所以 D 错。只有 A 正确。答案：A二、非选择题(本题包括 4 小题，共 50 分)11检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。按要求回答下列问题：(1)下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是_。A收集不到气体 B造成
5、环境污染C观察到的实验现象有误 D引发爆炸事故(2)为检查如图所示简易气体发生装置的气密性，甲、乙两位同学进行了以下操作和方案设计：甲同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好。经检验，他的方案可行，则甲同学的操作方法、现象和结论是_。乙同学设计的方案是：往漏斗中注入一定量的水至浸没长颈漏斗下端。关闭活塞，用手捂住试管中上部，待漏斗中液面上升一定高度，打开活塞让液面回落后，迅速关闭活塞，松开手，见漏斗中液面低于试管中液面且不再升降，说明气密性良好。乙同学设计方案的原理是_。解析：(1)如果不进行气密性检查，可能在实验过程中出现漏气，会导致 A、B、C 项中的后果，如果发生堵塞，则可能
6、会发生安全事故，所以 A、B、C、D 项都正确。(2)对于气密性的检验而言，主要是从能否在实验条件下形成压强差考虑。答案：(1)ABCD(2)关闭活塞，通过长颈漏斗向试管中加水至长颈漏斗中液面高于试管中液面，停止加水，若液面差保持不变，说明气密性良好在装置不漏气的情况下，试管上部空间中气体压强小于大气压，故有“漏斗中液面5低于试管中液面且不再升降”的现象12(14 分)根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。(1)若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用_。a稀硫酸与硫化亚铁b稀硝酸与硫化亚铁c稀硫酸与硫化钠d稀盐酸与硫化亚铁(2)现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置
7、，请在下图中选择合适的仪器：_(填编号)。(3)如图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是_。(4)在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：_，反应过程中，溶液的pH_(填“变大” 、 “变小”或“不变”)。(5)点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是_。(6)已知硫化氢气体在空气中的体积分数为 4.3%45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为 30%时，其爆炸产物是_。解析：本题考查气体的制备、物质的检验和简单计算等。6
8、(1)稀 HNO3能氧化 FeS 而得不到 H2S，Na 2S 为粉末不能使用启普发生器。用稀硫酸或稀盐酸与 FeS 在启普发生器内发生反应可得到 H2S。(2)需用分液漏斗控制滴加酸液的速率，用带有支管的试管来盛放 FeS，并用胶塞塞紧试管口防止气体外逸。(3)H2S 燃烧发生了如下反应：2H 2S3O 2=2SO22H 2O,2H2SO 2=2S2H 2O，所以可看到品红溶液褪色(SO 2具有漂白性)；瓶内壁有淡黄色粉末(S)和小液滴(H 2O)出现。(4)SO2与 H2S 反应生成 S、H 2O：SO 22H 2S=3S2H 2O。(5)要除去 H2S 中的杂质，混合气体需通入某种溶液后
9、再导出，所以选项 b 所示装置符合。(6)假设取 100 L 含有 30% H2S 的空气，则 H2S 为 30 L，O 2为 70 L20%14 L，根据反应 2H2SO 2=2S2H 2O,2H2S3O 2=2SO22H 2O 可判断 O2不足，爆炸产物为 S、H 2O。答案：(1)ad(2)(3)品红溶液褪色；瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴(4)SO22H 2S=3S2H 2O变大 (5)b(6)S、H 2O13(12 分)(山东潍坊 2011 届高三抽样)某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备 Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。(1)A 是浓盐酸，B 是二
10、氧化锰，将 A 滴入 B 中发生反应的离子方程式为_。(2)甲同学用含有 0.2 mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2反应制 Cl2，结果制得的 Cl2体积(标准状况下)小于 1.12 L，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因：_。(3)丙同学将纯净的 Cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入 224 mL(标准状况下)Cl 2完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为_。解析：(1)二氧化锰氧化浓盐酸可以制取氯气，离子方程式为：MnO 24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O。(2)浓盐酸浓度变小是因为二氧化锰和浓盐酸反应过= = = = = 程中消
11、耗 HCl，加热时氯化氢挥发，生成的水稀释浓盐酸。(3)反应 2Ca(OH)22Cl 2=CaCl2Ca(ClO) 2 2H2O 中，1 mol Cl2参加反应转移 1 mol 电子，故通入 224 mL(标准状况下)Cl 2完全反应，反应过程中转移电子 0.01 mol。7答案：(1)MnO 24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O= = = = = (2)氯化氢挥发；反应生成水；反应消耗 HCl(3)0.01 mol14(14 分)(原创题)某化学兴趣小组设计了用铜和浓硫酸制取 SO2，并依次检验 SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性的实验，所用仪器如图所示(图中连接胶管、
12、夹持和加热装置省略)：请回答下列问题：(1)上述装置的接口连接顺序依次是_(填导管接口字母)。(2)装置 A 中发生反应的化学方程式是_。(3)证明 SO2具有氧化性的现象是_；证明 SO2具有还原性的实验中，反应的离子方程式是_。(4)C 试管中 NaOH 溶液的作用是_，CCl 4的作用是_。(5)某同学根据以上研究成果，提出了用石灰石石膏湿法烟气脱硫工艺来降低含硫燃料燃烧排放的 SO2，同时获得熟石膏(CaSO 42H2O)且保护了环境。该工艺利用了 SO2的什么性质？_。写出该工艺的化学方程式_。某电厂用煤 300 t(煤中所含硫的质量分数为 2.5%)，若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧
13、化硫，石灰石石膏湿法烟气脱硫中有 96%的硫转化为熟石膏，则可生产熟石膏_吨。解析：(1)将装置 A 产生的 SO2首先通过澄清石灰水产生白色浑浊，可证明 SO2是酸性氧化物，将 SO2通过 B 装置，SO 2依次与溴水、品红溶液反应，根据溴水、品红溶液褪色可证明 SO2具有还原性、漂白性，将 SO2通过 E 装置，SO 2与 Na2S 溶液反应出现浑浊证明 SO2具有氧化性，最后用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2，防止污染环境，据此可得装置接口的连接顺序为 afecbghd。(2)装置 A 中发生的反应是 Cu 与浓 H2SO4反应：Cu2H 2SO4(浓)CuSO4SO 22H 2O。= = = = = 8(3)SO2与 H2O 反应生成 H2SO3，H 2SO3与 S2 反应生成 S 单质，导致 E 试管中溶液变浑浊。证明 SO2具有还原性的反应为 SO2与溴水的反应：SO 2Br 22H 2O=SO42 2Br 4H 。(4)C 装置中，NaOH 能吸收多余的 SO
