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1、江苏省南京市金陵中学2017届高考化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡学案（无答案）苏教版难溶电解质的溶解平衡一、考试说明解读：1、了解难溶电解质存在沉淀溶解平衡（A）2、理解溶度积的概念并能利用溶度积判断沉淀的生成与转化（B）3、能用溶度积常数进行简单的计算（B）二、考点梳理：1、沉淀溶解平衡3、难溶电解质溶解平衡的应用：（1）沉淀的生成 加氨水调节pH至78，除去NH4Cl中的杂质FeCl3 Na2S固体加入硫酸铜溶液中生成极难溶沉淀 （2）沉淀的溶解： FeS固体不溶于水但可溶于盐酸之类的强酸 Mg(OH)2沉淀可溶解于NH4Cl溶液 （3）沉淀的转化： 除去锅炉中水垢（CaSO4），先用N
2、a2CO3溶液处理后，再加稀盐酸 三、规律总结：例如：某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条沉淀溶解平衡曲线如下图所示。AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小。已知pAg=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X），利用pX-pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X）的相互关系。看图并回答下列问题：（1）由题意可知，pX 、pAg的坐标值越小，其相对应的离子浓度c（X）、c（Ag+）值越 。（2）已知：一定温度下，AgCl、AgBr、AgI的Ksp各为一个定值，且依次减小。则根据图中三条沉淀溶解平衡曲线对应的pX 、pAg值大小可以判断出A、B、C代
3、表的AgX分别为 、 、 。（3）在沉淀溶解平衡曲线上的点为各物质对应的饱和溶液。以d点代表的溶液为例：对于A、B、C物质来说分别是 （4）d点可表示在水中加入足量的AgX形成的饱和溶液，其溶液中c（X） c（Ag+）；e点可表示由过量的AgNO3溶液与KX溶液反应产生AgX沉淀，其溶液中c（X） c（Ag+）。四、考题再现：1、（2009年江苏卷9D选项）向2.0mL浓度均为0.1molL-1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01molL-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大2、（2010年江苏卷10C选项）常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量B
4、aSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4) 3、（2011年江苏卷13D选项） 已知I-3I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 4、（2012年江苏卷13D选项） 向浓度均为0.1molL1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI) 5、（2014年江苏扬州某次考试11B选项） 室温下，已知KspFe(OH)3=4.010-38，则Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 的
5、平衡常数K= 2.5105 6、（20011年江苏卷16第(2)小题）硫铁矿（主要成分为FeS2）焙烧后的固体产物中，加入30%的盐酸，在酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。7、（2013年江苏卷14）一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pM=-lg c (M)，pc(CO32)= -lg c(CO32)。下列说法正确的是 AMgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大Ba 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c(Mn2)= c(CO32)Cb 点可表示CaCO3 的饱和溶液，且c(Ca2)c(CO32)Dc 点可表示
6、MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2)c(CO32)8、(2013课标11)已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO42，浓度均为0.010 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为ACl、Br、CrO42 BCrO42、Br、ClCBr、Cl、CrO42 DBr、CrO42、Cl9、(2014南京、盐城一模15)一定温度下，将0.1molAgCl加入1L0.1molL1Na2CO3溶液中,充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：
7、Ksp(AgCl)=21010；Ksp(Ag2CO3)=11011,下列有关说法正确的是 A沉淀转化反应2AgCl(s)+CO32(aq) Ag2CO3(s)+2Cl(aq)的平衡常数为20molL1B约有2105molAgCl溶解C反应后溶液中的：c(Na+)c(Cl)c(CO32)c(OH)c(H+)D反应后溶液中的：c(Na+)+c(H+)+c(Ag+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(Cl)+ c(OH)10、(2014泰州第一学期期末调研13)一定温度下，硫酸锶（SrSO4）的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，下列说法中正确的是 A283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液B283 K时，向SrSO4的浊液中逐滴加入1.0molL1Na2SO4溶液，Ksp(SrSO4)随c(SO42)的增大而减小C向b点溶液中加入等温度的1.0molL1Na2SO4溶液，c(Sr2+)减小，SrSO4的溶解度减小D升高温度可以实现a点到b点的转化3 / 3
