课题2 溶解度最新版本

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1、 课题2溶解度 一 饱和溶液 全部溶解 烧杯底有未溶解固体 固体全溶解 实验9 5 20mL水能完全溶解5g氯化钠 20mL水不能完全溶解10g氯化钠 增加溶剂的量 可将未溶解物质溶解 实验9 6 固体溶解 溶液无色 烧杯底有未溶解固体 固体全溶解 析出晶体 20mL水能完全溶解5g硝酸钾 20mL水不能完全溶解10g硝酸钾 温度升高 硝酸钾溶解能力增强 温度升高 硝酸钾溶解能力增强 温度降低 硝酸钾溶解能力降低 固体全溶解 一 饱和溶液与不饱和溶液 1 饱和溶液 在一定的温度下 在一定量的溶剂里 不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液 2 不饱和溶液 在一定的温度下 在一定量的溶剂里

2、 还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液 1 定义 做一做 向饱和的硝酸钾溶液里加入少量的高锰酸钾 观察现象 注 饱和溶液必须注明是哪种溶质的饱和溶液 2 判别方法 加入少量同种溶质 观察是否继续溶解 3 晶体的获得 1 蒸发溶剂 适用于溶解能力受温度影响较小的物质 2 降温结晶 适用于溶解能力随温度的下降明显下降的物质 硫酸铜晶体 4 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 不饱和溶液饱和溶液 增加溶剂 升高温度 增加溶质 蒸发溶剂 降低温度 1 对于大多数固体 练习 在其他条件不变的情况下 要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液 下列措施达不到目的的是 A 降低溶液温度 B 加入溶质

3、硝酸钾 C 升高溶液的温度 D 蒸发溶液中的溶剂 C 结晶 2 对少数物质来说 5 饱和溶液 不饱和溶液与浓溶液 稀溶液之间的关系 浓度大 浓度小 食盐溶解食盐的不饱和溶液 10毫升水 10毫升水 熟石灰不完全溶解熟石灰的饱和溶液 0 2克熟石灰 2克食盐 1 对于不同溶质来说 浓溶液不一定是饱和溶液 稀溶液也不一定是不饱和溶液 2 对于同种溶质来说 在一定温度时饱和溶液比不饱和溶液要浓 饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液 稀溶液 溶液在一定条件下可分为饱和溶液和不饱和溶液 不给定条件可分为浓溶液和稀溶液 注意 1 扩展练习 试判断正误 同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 在一定温度下 向硝酸钾

4、溶液中加入少量硝酸钾 如果溶液质量不变 则该溶液是饱和溶液 同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多 在一定温度下 溶质的质量不改变 则无法使不饱和溶液变成饱和溶液 在一定温度下的氯化钠饱和溶液 一定不能继续溶解硝酸钾 两种不同溶质的饱和溶液混合 依然是饱和溶液 对 错 错 错 错 错 2 某物质的饱和溶液中 加入一些该溶质的固体 则下列说法正确的是 A 溶质质量减少 B 溶液质量增大 C 固体质量不变 D 溶质质量增加 3 一定温度下 从500克的饱和溶液中倒出100克溶液 剩余的溶液里 下列数值比原溶液减少的是 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的密度 溶液的质量 溶质的质量分数 即 浓度

5、 A B C D C C 与溶质和溶剂的性质 及温度有关 影响因素 实例 高锰酸钾溶于水 而不溶于汽油 碘易溶于汽油而几乎不溶于水 溶解性能力的大小常用溶解度来表示 与溶质和溶剂的质量多少无关 回顾碘 高锰酸钾分别在水和汽油的的溶解实验 思考 物质的溶解性与什么因素有关 不行 应该在同一温度下 这样行吗 如何比较两种物质的溶解能力大小 应该溶剂的量相同 不行 这样行吗 应该达到饱和状态 这样行吗 不行 定状态 达到饱和 比较不同物质的溶解能力 应该控制的条件有 定温度 定溶剂的量 二 溶解度 1 固体物质溶解度 通常用S表示 在一定温度下 某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

6、叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 四要素 条件 在一定温度下 标准 在100克溶剂中 状态 达到饱和状态 溶解的质量 单位 克 20 时 硝酸钾的溶解度是31 6克的意义 20 时 100克水中最多能溶解硝酸钾的质量为31 6克 20 时 100克水中溶解31 6克的硝酸钾就达到饱和状态 2 20 时氯化钠的溶解度是36g 这句话的含义是什么 将其关系代入下表 1 在200C时 氯化钾的溶解度是33g 则在200C时 100克水溶解氯化钾 g可达到饱和 练一练 20 100g 36g 136g 33 1 20克A物质溶解在100克水中恰好配成饱和溶液 A的溶解度是20克 2 20 20克A物质

7、溶解在水中配成饱和溶液 20 时A的溶解度是20克 3 20 20克A物质溶解在100g水中配成溶液 20 时A的溶解度是20克 4 20 20克A物质溶解在水中配成100克饱和溶液 则20 时A的溶解度是20克 来找茬 2 溶解度与溶解性的关系 练一练1 20 时碳酸钙的溶解度是0 0013g 所以碳酸钙是 溶物质 2 20 时氯化钠的溶解度是36g 则氯化钠属于 A 易溶物质B 可溶物质C 微溶物质D 难溶物质 3 为什么用银器皿盛放的食品不易腐败 食物放入银器皿后 总有极微量的银溶解于水 水中就有了银离子 它能有效杀死细菌 因此食物就能保存较长时间 难 A 3 溶解度的表示 溶解度曲线

8、用纵坐标表示溶解度 用横坐标表示温度 探究 根据表9 1提供的数据 用纵坐标表示溶解度 横坐标表示温度 在坐标纸上绘制溶解度随温度的变化曲线 硝酸钾 硝酸钾在不同温度时的溶解度 13 3 31 6 20 9 45 8 63 9 85 5 110 138 169 202 246 在绘制溶解度曲线上查出几种物质在25 和85 时的溶解度 填入37页的表格中 几种固体物质溶解度曲线 熟石灰的溶解度曲线 对比下图 固体物质的溶解度随温度变化有什么变化规律 大多数固体物质溶解度随温度升高而增大 例如硝酸钾等 少数固体物质溶解度受温度影响不大 例如氯化钠 极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小 例如熟石灰

9、 从溶解度曲线上获取的信息 一 大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大 如硝酸钾 少数物质的溶解度受温度变化的影响较小 如氯化钠 极少数物质的溶解度随温度的升高而减小 如熟石灰 影响固体物质溶解度的主要因素是 温度 从溶解度曲线上获取的信息 二 线上的点 某物质在某一温度下的溶解度 线 某物质溶解度受温度的变化情况 曲线越陡 表示溶解度受温度影响越大 交点 曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同 1 如图是A B C三种物质在水中的溶解度曲线 请回答 1 M点的含义是 2 当温度为t1 C 三种物质溶解度由小到大依次为 当温度为t C时 溶解度最大的是 复习巩固 t2 C时 A和C

10、物质溶解度相等 BAC A 2 右图是A B两种物质的溶解度曲线 试回答下列问题 1 t1 C时 A的溶解度B的溶解度 填或 2 A B两物质饱和溶液溶质的质量分数相等的温度是C 3 当A B两物质的溶液接近饱和时 采用增加溶质 蒸发溶剂 降低温度的方法可以达到饱和的是物质的溶液 t2 A 3 甲 乙两种固体的溶解度曲线如下图 现将两试管分别装入甲 乙两种物质的饱和溶液 试管底部均有未溶解的固体 再放进盛有冰水的烧杯里 则下列说法正确的是 A 甲溶液中溶质的质量分数增大B 乙溶液中剩余的固体减少C 试管里甲 乙物质的溶解度都增大D 试管里甲 乙两溶液中的溶质都减少 再放进盛有冰水的烧杯里 则下

11、列说 再放进盛有冰水的烧杯里 则下列说 B 溶解度 克 温度 t 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸钾 氯化钠 硝酸钾固体中含有少量氯化钠 如何提纯硝酸钾 混合溶液的分离提纯 溶解度 克 温度 t 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸钾 氯化钠

12、固体溶解度曲线 从溶解度曲线分析结晶情况 1 降温结晶 又叫冷却热饱和溶液法 2 蒸发溶剂法 适用于溶解度随温度变化较小的物质如 NaCl 适用于溶解度随温度变化较大的物质如 KNO3 1 定义 通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积 0 时 氧气的溶解度为0 049的含义是什么 在0 氧气压强为101kPa时 1体积水最多能溶解0 049体积氧气 想一想 1标准大气压下 20 时部分气体的溶解度 气体的溶解度是一个比值 无单位 三 气体的溶解度 讨论 气体的溶解度与什么有关系呢 回答以下问题找出答案 1 打开汽水盖时 汽水会自动喷

13、出来 这说明气体在水中的溶解度与什么有关 2 喝了汽水以后 常常会打嗝 这说明气体的溶解度还与什么有关 压强 温度 气体溶解度一般随压强增大而增大 压强减小而减小 气体溶解度一般随温度升高而减小 温度降低而增大 2 影响气体溶解度的因素 讨论 天气闷热时 鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸 气体溶解度一般随压强增大而增大 压强减小而减小 气体溶解度一般随温度升高而减小 温度降低而增大 1 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法 A 升温增压 B 升温减压 C 降温增压 D 降温减压 2 下列几种物质 硝酸钾 熟石灰 氧气 二氧化碳 溶解度随温度的升高而增大的是 A B C D 只有 想一想 C D 例1

14、 右图是甲 乙两种固体物质的溶解度曲线 下列说法中正确的是 A 乙物质的溶解度受温度变化的影响较小 甲物质的溶解度受温度变化的影响较大B 30 时 甲的饱和溶液中溶质的质量分数为30 C 甲的溶解度大于乙的溶解度D 甲中含有少量乙时 用蒸发溶剂的方法提纯甲 例题解析 例2 甲 乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示 现有两烧杯分别盛有60 甲的饱和溶液和乙的饱和溶液 且两烧杯中均有未溶解的固体 现将温度从60 降到20 下列说法正确的是 A 甲乙溶液中溶质质量分数都减少B 甲乙溶解度随温度降低而减小C 烧杯中甲固体质量增加 乙固体质量减少D 甲溶液质量减少 乙溶液质量变大且一定是饱和溶液 例3 下

15、图为A物质的溶解度曲线 M N两点分别表示A物质的两种溶液 下列做法不能实现M N间的相互转化的是 A从溶液中析出时不带结晶水 A 从N M 先向N中加入适量固体A再降温B 从N M 先将N降温再加入适量固体AC 从M N 先将M降温再将其升温D 从M N 先将M升温再将其蒸发掉部分水 例4 下图是a b两种固体物质的溶解度曲线 下列说法正确的是 A 10 时 a的溶解度大于b的溶解度B t 时 a b两种饱和溶液的溶质质量分数相同C 随着温度的升高 溶解度变化较大的物质是bD 将b溶液由10 升温至30 时变为饱和溶液 例5 甲 乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示 在常温下 先在两支试管

16、里分别装入甲 乙两种物质的饱和溶液 试管底部均有未溶解的固体 再放进盛有冰水的烧杯里 图B 下列说法正确的是 A 乙溶液中溶质的质量分数增大B 装甲溶液的试管中剩余的固体减少C 试管里甲 乙物质的溶解度都增大D 两支试管里剩余的固体都增多 例6 右图是a b c d四种固体物质的溶解度曲线 下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度 根据图表信息判断下列说法正确的是 A 图中a曲线表示KNO3的溶解度曲线B b的溶解度小于a的溶解度C 要从a与d的混合物中得到a 通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法D KCl的不饱和溶液由60 降温至10 时变成饱和溶液 例7 向200 的饱和澄清石灰水 甲溶液 中投入适量的氧化钙粉末 充分反应 下列说法错误的是 A 溶液温度末冷却到200 时 溶液一定是饱和溶液B 溶液温度末冷却到200 时 溶质质量分数比甲溶液大C 溶液温度恢复到200 时 溶液质量比甲溶液小D 溶液温度恢复到200 时 溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等 例8 右图是M N两种物质的溶解度曲线 由溶解度曲线得出以下几条信息 你认为正确的是 A t1 时 M N两物质溶液溶质质量分数相等B 由