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1、四川省成都龙泉中学2015-2016学年度高一化学暑假作业第三次综合训练试题成都龙泉中学高2015级暑假作业综合训练试题三化 学一、 选择题（每小题3分，共60分）1下列有关物质性质的说法错误的是AA酸性：H2SO4HClO4 B原子半径：NaMgC热稳定性：HClHI D还原性：S2Cl2稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是CA稀盐酸B硫酸钠晶体C硝酸钾晶体D氯化钠晶体3.下列有关化学键的说法正确的是B A.离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中可能含有离子键B.共价化合物中一定含有共价键，离子化合物中可能含有共价键C.由非金属元素形成的化合物中一定只含共价键D.含
2、有金属元素的化合物中一定含有离子键4在25，101kPa下，1molH2充分燃烧生成液态水放热286kJ，下列说法中不正确的是CA相同条件下，2mol H2完全燃烧时液态水放热572kJ B相同条件下，2mol H2O完全分解吸收热量572kJC相同条件下，1mol H2充分燃烧生成气态水放热大于286kJD形成1mol H2O的化学键所释放的能量大于断裂lmol H2和0.5mol O2的化学键所吸收的总能量5. 150,101 kPa下,将下列有机物分别与足量的空气混合,引燃反应后恢复到原来的温度和压强,气体体积不变的是 B A. C2H6 B. C2H4 C. C3H8 D. C3H66
3、下列各组实验中，反应速率最快的是C反应物催化剂温度A10mL20% H2O2溶液无40B10mL20% H2O2溶液无25C10mL20% H2O2溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液40D10mL10% H2O2溶液无257.可逆反应A(g)+B(s) C(g)+D(g)在恒温恒容的密闭容器中进行，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是C A.消耗amolA物质的同时消耗amolC物质 B.混合气体的质量不再改变C.B物质的浓度不再改变 D.容器内的压强不再改变8.现有A、B、C、D四种金属片，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，A上有气泡产生；把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸
4、中，D发生还原反应；把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A导线C。上述四种金属的活动性顺序为 D A. ABCD B. CABD C. DBCA D. BACD9下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是CAHF溶液BKOH溶液C盐酸D水玻璃10在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是BA硅酸钠溶液B氯化钡溶液C石灰水D漂白粉溶液11向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是AA浓硫酸具有脱水性 B浓硫酸具有吸水性C盐酸具有挥发性 D气体的溶解度的随温度升高而降低12下列在酸性溶液中能大量共存的离子组是（B）AFe2+、NO3-、Na+、Cl BK
5、+、Cl、SO42、Al3+CS2、Na+、NH4+、NO3- DSO42、Ba2+、NO3-、Cl13.下列关于物质鉴别的方法中不正确的是 B A. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯气体 B.可用淀粉溶液鉴别KI和KBr溶液 C. 可用澄清石灰水检验H2和CH4的燃烧产物 D.可用溴水鉴别苯和四氯化碳14既能用来鉴别甲烷与乙烯，又能用来除去甲烷中的乙烯以提纯甲烷的方法是BA通过足量的NaOH溶液 B通过足量的溴水C在Ni催化、加热条件下通入H2 D通过足量的酸性KMnO4溶液15下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是BA实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B
6、在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C2SO2+O2 2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快16可逆反应A（g）+3B(g) 2C(g) +2D(g) 在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是BAv（A）=0.15mol/（Lmin） Bv（B）=0.02mol/（Ls）Cv（C）=0.01mol/（Ls） Dv（D）=0.1mol/（Lmin）17. 下列有关原电池的说法正确的是AA手机上用的锂电池属于二次电池 B锌锰干电池中，锌电极是正极 C铅蓄电池中负极的电极反应式为：Pb-2e-=Pb2
7、+D在燃料电池的正极上发生反应的常是可燃性气体18.把5molA和6molB的混合气体通入4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：3 A（g）+ 4 B（g）6 C（g）+ x D（g），经过5min后反应达到平衡状态时，生成3mol C，并测得D的平均反应速率为0.1 mol/（Lmin）。下列计算结果正确的是DA.x的数值是2 B.A的转化率为50% C.B的平衡浓度为2mol/L D.反应前后混合气体的压强之比为22:2519在一定条件下，使10mol SO3在体积固定为2 L的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），则下图中（表示混合气体的平均相对分子质量）正
8、确的是 C 20把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，反应后过滤，把滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的金属盐是AACu（NO3）2 BFe（NO3）3CFe（NO3）2 DFe（NO3）2和Cu（NO3）2二、非选择题（共40分）21（10分）向BaCl2溶液中通入SO2将溶液分置于两支试管中，向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A，另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B，试回答下列问题：（1）若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”此处应为，原因是（2）沉淀A的化学式为，该沉淀能否溶于稀盐酸？_（3）
9、写出生成沉淀B的离子方程式：（4）生成2.33 g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2mL【答案】（1）不反应 H2SO3酸性小于盐酸；（2）BaSO3；（3）2H2O+SO2+Cl2+Ba2+=BaSO4+2Cl+4H+；（4）22422（12分）（1）某学生为了探究Zn与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的Zn粉，用排水集气法收集反应放出的H2，实验记录如下（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（mL）(标况下)50120232290310哪一时间段（指01、12、23、34、45 min）反应速率最大： 求23 min时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率（假设
10、溶液体积保持不变）：V（HCl）= 。如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：ANaCl溶液BNaOH固体 CNa2CO3溶液 DCH3COONa溶液 ECuSO4粉末你认为可行的是 。（填字母选项）（2）下图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化则1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应 （填“放出”或“吸收”）的能量为 kJ（3）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是。（填字母选项） A固体硫 B硫蒸气【答案】：(1)23 min 0.1 mol/（Lmin） AD吸收 180 B23（18分）某课外活动小组的
11、同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气为了验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置已略去）请回答：（1）上述实验中生成二氧化硫气体的化学方程式为（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是（3）A中加入的试剂可能是，作用是；B中加入的试剂可能是，其作用是；E中加入的试剂可能是，作用是（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象：C中：，D中：如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中含有氢气？（填“能”或“不能”），原因是（5）工业上常常将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4，该过程的化学方程式为【答案】（1）Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2+2H2O；（2）当Zn与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2；（3）品红溶液 检验SO2 浓H2SO4；吸收水蒸气 碱石灰 防止空气中的水蒸气进入D装置；（4）C中黑色固体变为红色，D中白色固体变为蓝色；不能；通过品红溶液、酸性KMnO4溶液后，混合气体中可能含H2O，会干扰H2的检验；（5）2Cu+2H2SO4（稀）+O22CuSO4+2H2O；- 4 - / 4
