《山西省应县高二化学9月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省应县高二化学9月月考试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省应县2017-2018学年高二化学9月月考试题山西省应县2017-2018学年高二化学9月月考试题时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 Cl35.5 Fe56 1、 选择题。(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共46分。)1下列属于对环境不产生污染的二次能源的是( ) A煤炭 B核能 C风能 D氢能2.下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是()A.抗氧化剂 B.调味剂 C.着色剂 D.增稠剂3.下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是()A由Zn和稀H2SO4制氢气 B灼热的炭粉与二氧化碳反应C碳酸钙的分
2、解 DBa(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合4.下列说法中正确的是( )A物质发生化学反应都伴随着能量变化 B化合反应与中和反应都是放热反应C反应热指的是反应过程中放出的热量 D需要加热的化学反应一定是放热反应5在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）6.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。 已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。则此反应可表示为
3、（ ） A2A+3B=2CBA+3B=C C3A+B=2CDA+B=C7在C(s)CO2(g) 2CO(g)反应中， 减小体积增大压强 增加碳的量 通入CO2 恒压下充入N2恒容下充入N2通入CO，其中可使反应速率增大的措施是() A B C D8对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是（）A增大压强 B充入更多N2 C使用高效催化剂 D降低温度9.在一密闭烧瓶中，在25 时存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)H Q2 Q3 BQ1 Q3 Q2 CQ3 Q2 Q1 DQ2 Q1 Q312在铝与稀硫酸的反应中，已知10
4、 s末，硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是() A0.02 mol/(Ls) B1.8 mol/(Ls) C1.2 mol/(Ls) D0.18 mol/(Ls)13某温度下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 的平衡常数K1=25，在同一温度下，反应SO3(g)SO2(g) +O2(g)的平衡常数K2的值为()A50 B5 C0. 2 D0.0114已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的体积分数一定增加生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低 正反应速率
5、一定大于逆反应加入催化剂可以达到以上目的。 其中叙述正确的是( ) A. B. C. D. 15下列说法或表示方法不正确的是()A盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H 57.3 kJ/mol，含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC由C(石墨) =C(金刚石)H 0，可知石墨比金刚石稳定D在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ/mol16只改变一个影响因素，平
6、衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是()AK值不变，平衡可能移动 BK值变化，平衡一定移动C平衡移动，K值可能不变 D平衡移动，K值一定变化17.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生反应：X(g)+2Y(g) 3Z(g)，此反应达平衡的标志是()A容器内压强不随时间变化 B容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：3C容器内各物质浓度不随时间变化 D单位时间消耗0.1mol X同时生成0.3mol Z18一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到1/2，当达到平衡时C的浓度为原来的1.8倍，则
7、下列叙述正确的是( )A. m+np B. A的转化率增加 C. 平衡向逆反应方向移动 D. C的体积分数增大19在一定条件下，对于反应mA(g)nB(g) cC(g)dD(g)，C物质的质量分数w(C)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是()AH0，mn0，mncdCH0，mncd DHcd20.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( ) AZ为0.3mol/L BY2为0.4mol/L CX2为0.2mol/L DZ为
8、0.4mol/L21有一反应：2AB2C，其中A、B、C均为气体，如图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，则下列描述正确的是()A该反应是放热反应 Bb点时混合气体的平均摩尔质量不再变化Cc点v正v逆 D T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法22.反应PCl5（g） PCl 3（g）Cl2（g） 2HI（g） H2（g）I2（g） 2NO2（g） N2O4（g） ，在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 （ ）A均不变 B均增大 C增大
9、，不变，减少 D减少，不变，增大23.已知:C(s)+O2(g)CO2(g)H=-393.5 kJmol-1 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1 现有0.2 mol木炭粉和氢气组成的悬浮气,在氧气中完全燃烧,共放出67.93 kJ的热量,则混合物中C与H2的物质的量之比为()A.11 B.12 C.23 D.32二、填空题。（54分）24.(12分)I、氨气催化氧化生产硝酸，硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。已知：2 H2 ( g ) +O2 ( g )2H2O ( g ) H -483.6 kJ/molN2 ( g ) +
10、2O2 ( g )2NO2 ( g ) H + 67.7 kJ/mol则H2将NO2还原为N2的热化学反应方程式：_ II、为了研究化学反应AB=CD的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：(1)该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。H_0(填、)(2)A和B的总能量比C和D的总能量_(填“高”或“低”)。(3)物质中的_能通过化学反应转化成_能释放出来。(4)反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。25、（共12分）I、（4分）可逆反应：aA（g）bB（g）cC(g
11、)dD（g）H 有下列两图所示变化：试根据上图回答：（1）压强P1 P2（填、=、，下同） （2）(a+b) (c+d)（3）温度t1_t2 （4）H 0 II、反应m An Bp C在某温度下达到平衡。（1）若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动。（2）如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_态。26(6分)已知2A2(g)+B2(g)2C(g)H=-a kJmol-1(a0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2,在500 时充分反应达到平衡后C的浓度为w molL-1,放出热量b kJ。(1)a(填“”“=”或“”)b。(2)能说明该反应已经达到平衡状态的是。a.v(C)=2v(B2) b.容器内压强保持不变 c.v逆(A2)=2v正(B2) d.容器内气体的密度保持不变(3)使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的操作是。a.及时分离出C气体 b.适当升高温度c.增大B2的浓度 d.选择高效的催化剂27（10分）向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g)2B(s) yC(g)H0 在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题： (1)
