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1、东营市一中高三复课班综合训练（12.07）1.纳米TiO2具有超亲水性，是一种光催化剂。如果将纳米TiO2涂敷在建筑物墙面或窗玻璃上，污物可被雨水清洗干净。如果将纳米TiO2分散在水中，得到的分散系不可能具有的性质是A. 有电泳现象 B. 有丁达尔现象C. 能全部透过滤纸 D. 能全部透过半透膜2.高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：在上述反应中A. FeO42-是还原产物 B. ClO- 是还原剂C. 1 mol Fe(OH)3失去3 mol电子 D. 没有电子得失3.已知H+（aq）+OH-(aq)H2O(I);H= a kjmol-1，现用50 mL 0.50 m
2、olL-1醋酸与50 mL 0.55 molL-1 NaOH溶液在绝热容器中快速、充分混合，所测得的中和热HA. a kJmol-1 B. a kJmol-1 C. =a kJmol-1 D. =kJmol-14.下列说法正确的是A. 同温同压下，m g H2和n g He的体积比为m:2nB. 标准状况下，同体积的D2与He的质量比为1：1C. 常温常压下，固态非金属单质都是分子晶体D. 常温下，500 mL 0.2molL-1 Na2S溶液中含HS-离子0.1 mol5.某溶液含有NH4+、HCO3-、SO32-、Na+、HS-、NO3-六种离子。向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中浓
3、度变化最小的离子是A. HCO3- B. SO32- C. Na+ D. NO3-6.关于右图装置的叙述，正确的是 A. 铝是负极，铝片上析出无色气体B. 石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气体 C. 溶液中两电极间产生白色沉淀D. 溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解7.短周期元素X、Y的原子序数相差6，下列有关判断错误的是 A. X与Y可能位于同一主族或相邻主族 B. X与Y可能位于同一周期或相邻周期C. X与Y可能形成离子晶体XY D. X与Y可能形成原子晶体YX28.对于工业生产硫酸的反应： 下列图象表示正确的是9.（12分）A、B、C、D都是短周期元素。A元素的最高价氧化物的水化物与它的气
4、态氢化物反应得到离子化合物，1 mol该化合物含有42 mol电子；B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C、D两原子的最外层电子数分别是其内层电子总数的一半；C元素是植物生长的营养元素之一。请填写下列各空：（1）A元素形成的酸酐的化学式为 ，B的最高价氧化物的分子属于极性分子还是非极性分子？ 。（2）A的氢化物比C的氢化物沸点高，其原因是 。（3）D元素的单质与水反应的化学方程式为 。 （4）1919年，Langmuir 提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中：与A的单质互为等电子体的是
5、 ，与N2O互为等电子体的分子电子式为 。10.（18分）已知2NO2 N2O4(H0)。将NO2充入容易导热的材料制成的容器a和b中进行反应。a的容积保持不变，b的上盖（活塞）可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。在同温同压时，将等量的NO2充入“起始态”体积相同的容器a、b中反应。（1）反应开始时，a与b中生成N2O4的速率va vb,反应过程中生成N2O4的速率是va vb 。（2）若在a、b中再充入与初始量等量的二氧化氮，则达到平衡时NO2转化率a b;若通入等量氮气，则达到平衡时a中NO2转化率将 ，b中NO2转化率将 。（3）室温下若a、b都保持容器容积不变，
6、a与外界隔热不发生热量传递，b可与外界进行热传递，则达到平衡所需要的时间ta tb，平衡时容器 中的颜色较深。（4）若在a容器中充入4.6 g NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5,则NO2的转化率为 。11.(14分)已知：A酸的溶液pH=a, B碱的溶液pH=b。（1） 若A为盐酸，B为氢氧化钠，且a+b=14，两者等体积混合，溶液的pH= 。酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b= 。（2） 若A为醋酸，B的氢氧化钡，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol.l-1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol.l-1 。（3） 若A为醋
7、酸，B的氢氧化钠，且a+ b=14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA VB，混合后溶液中的离子浓度关系为c（Na+） c（CH3COO-）。（4） 若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为 。 12.（16分）如右图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：（1）a为 极，c极的电极反应式 为 。 （2）电解开始时，在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶液，你能 观察到的现象是： 。电
8、解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为 。（3）当d极上收集到44.8 mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了 mol气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432 g,则此金属的摩尔质量为 。（4）电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为 200mL，取这种溶液加入到25.0 mL 0.100 mol.l-1HCl溶液中，当加入31.25 mL溶液时刚好沉淀完全。试计算：电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度。1.D 2.C 3.A 4.B 5.D 6.C 7.A 8.B9（12分。每空2分）（1）N2O5（或N2O3） 非极性分子 （2）A的氢化
9、物分子间存在氢键 （3）2Li+2H2O=2LiOH+H2 （4）10（18分。最后一空4分，其余每空2分）（1）= 不变 减小 （3） a （4）40%11（14分。每空2分）（1）7 13 （2）10-10 10-12 （3） =（4） MOH+H+12（16分）（1）阳（2分） 2I-2e-I（2分） （2）c极附近的溶液首先变为蓝色（2分） 4OH4e-=2H2O+O2（2分） （3）0.001（2分） 108g/mol（2分） （4）0.1 molL-1，解答过程如下：解：电解MNO3溶液时发生的反应为：电解消耗MNO3的物质的量n1=n(M)=4n(O2)=0.004 mol（1分）HCl溶液与电解后的MNO3溶液反应时：MNO3+HCl=MCl+HNO31 mol 1 mol（1分）电解后的200ml溶液中剩余MNO3的物质的量：电解前MNO3溶液的物质的量浓度：（2分）-4- 第二教育网试题精选
