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1、山东省成武县第一中学2015-2016学年高二化学下学期6月月考试卷（含解析）山东省成武县第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1下列物质中，常温下为气体的是A 汽油 B 甲醛 C 甲醇 D甲酸【答案】B【解析】2将丙烯和乙酸以一定比例混合，测得混合物含碳48%，那么氧元素的质量分数是A44% B35% C30% D无法计算【答案】A【解析】3下列叙述不正确的是ANaOH的碱性介于KOH和Mg(OH)2之间BLi、Na、K、Rb元素金属性依次增强CNa、Mg2、Al3的离子半径依次增大DH2SiO3、H2CO3、HClO4酸性依次增强【答案】C【解析】答案：CA、正确
2、，金属性KNaMg, NaOH的碱性介于KOH和Mg(OH)2之间；B正确，Li、Na、K、Rb原子半径依次增大，元素金属性依次增强；C、不正确，核外电子层结构相同时，核电荷数大，半径反而小，Na、Mg2、Al3的离子半径依次减小；D正确，非金属性Si CCl,H2SiO3、H2CO3、HClO4酸性依次增强。4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )A25时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH一的数目为02NAB取50mL 140moI/L浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为035NAC标准状况下，224L二氧化硫中含有的电子总数为32NAD40g金刚砂(S
3、iC)中含有C-Si键的个数为2NA【答案】C【解析】试题分析：A、溶液的pH=13，可知c(H+)=10-13mol/L，故c(OH-)=0.1mol/L，氢氧根的物质的量n=cV=0.1mol/L1L=0.1mol，故A错误；B、铜与浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，铜与稀硝酸反应的方程式为：3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O，硝酸的物质的量为0.7mol，0.7mol浓硝酸完全反应生成0.35mol二氧化氮，0.7mol稀硝酸与铜反应生成0.175mol一氧化氮，所以0.7mol浓硝酸与足量铜反应生成的气体的物质的量小
4、于0.35mol，生成的气体分子数小于0.35NA，故B错误；C、标况下2.24L二氧化硫的物质的量为：=0.1mol，0.1mol二氧化硫中含有3.2mol电子，含有的电子总数为3.2NA，故C正确；D、40g金刚砂(SiC)中含有1molC原子，每个c原子形成4个C-Si键，C-Si键的个数为4NA，故D错误；故选C。考点：考查了阿伏伽德罗常数的相关知识。5下列设计的实验方案能达到实验目的是A检验淀粉是否完全水解：取少量水解液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾，看是否有砖红色沉淀生成B提纯混有少量CaCl2的NaCl固体：将固体配成溶液，加入稍过量Na2C
5、O3溶液至沉淀完全，过滤，再向滤液中加入稍过量盐酸，蒸发结晶C制取少量乙酸乙酯：向试管中加入浓硫酸，再加入无水乙醇，冷却后加入冰醋酸，加热，将生成的蒸气导至盛有氢氧化钠溶液的试管中D验证炭与浓硫酸反应产生的CO2：将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察是否有白色沉淀生成【答案】B【解析】试题分析：A检验淀粉是否完全水解，应该看是否还有淀粉，所以应加碘水看是否变蓝，A错误；碳酸钠能除掉氯化钙，过量的碳酸钠用盐酸除去，B正确；C正确的操作是试管中先加无水乙醇，再加一定量浓硫酸，最后加冰醋酸，这样的顺序加是防止把乙醇加入到浓硫酸中液体飞溅伤人，C错误；D炭与浓硫酸反应生成的二氧化
6、硫也可以和氢氧化钙反应生成白色沉淀，D错误，答案选B。考点：考查化学实验方案及基本操作6为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是 （ ） ANH4NO3 B(NH4)2CO3 C NH4Cl DNH4HCO3【答案】D【解析】试题分析：气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体是氨气，即该氮肥中含有NH4；另一种气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是CO2；说明该氮肥中含有HCO3-或CO32-
7、，取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量氯化钡溶液，没有明显变化，说明该氮肥中没有CO32，因此该氮肥应该是碳酸氢铵，答案选D。考点：考查物质的检验，铵盐的性质等知识。7常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+X2+2Y2+，则下列解释：X被氧化；X是氧化剂；X具有还原性；Y2+是氧化产物；Y2+具有还原性；Y3+的氧化性比X2+要强其中正确的是A B C D【答案】D【解析】试题分析：反应X+2Y3+X2+2Y2+中XX2+ X元素化合价升高、失电子、还原剂、被氧化为X2+、发生氧化反应；Y3+Y2+ Y元素化合价降低、得电子、氧化剂、被还原为Y2+、发生还原反应；反应中X具还原性，Y3+具有
8、氧化性，X的还原性大于还原产物Y2+，Y3+的氧化性大于氧化产物X2+；X被氧化、X具有还原性、Y2+具有还原性、Y3+的氧化性比X2+要强等正确，选项D符合题意。考点：氧化还原反应的分析8V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系如表所示：YVXWV的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成。下列说法正确的是A原子半径：XWVYBY的最高价氧化物的电子式为CX的最高价氧化物能与V、W最高价氧化物对应的水化物反应D甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，只含有离子键【答案】C【解析】试题分析：甲、乙均是简单氢化物，甲、乙混合时有白烟生成，甲为NH3、
9、乙为HCl，白烟是NH4Cl，所以Y、V、X、W分别是C、N、Al、Cl元素，据此回答。A.同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径为XWYV，A项错误；B.根据上述分析，Y为C，CO2的电子式为，B项错误；C.根据上述分析，X、V、W分别为Al、N、Cl，Al2O3是两性氧化性，能与硝酸和高氯酸反应，C项正确；D.白烟是NH4Cl，属于离子化合物，含有离子键和共价键，D项错误；答案选C。考点：考查元素的推断，元素周期律的应用等知识9要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是A. 加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色溴出现B. 滴入硝酸银溶液，再加入
10、稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C. 加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D. 加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成【答案】C【解析】试题分析：溴乙烷中的溴元素以原子形式存在，所以直接加入氯水，不会发生置换反应产生溴单质，A错误；直接加入硝酸银溶液，也不会生成溴化银的浅黄色沉淀，B错误；加入氢氧化钠溶液共热，生成乙醇和HBr，溴元素以离子形式存在，但直接加入硝酸银，溶液未酸化，则会导致硝酸银与过量的氢氧化钠反应液产生沉淀，给实验造成干扰，D错误；加入硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，排除氢氧化钠的干扰，观察有无浅黄色
11、沉淀生成，判断溴元素的存在，C正确，答案选C。考点：考查卤代烃中卤族元素的鉴定实验10化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是( )A1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NODNO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水【答案】B【解析】试题分析：A、根据反应热=反应
12、物的总键能-生成物的总键能，可得该反应的反应热=946+498-2632=180kJ/mol，所以该反应是吸热反应，1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应吸收的能量为180 kJ，错误；B、根据A的分析，该反应是吸热反应，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，正确；C、氮气与氧气在放电的条件下反应生成NO，常温下不反应，错误；D、NO不是酸性氧化物，不与氢氧化钠溶液反应，错误，答案选B。考点：考查化学反应与能量、键能的关系11下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是 A、高氯酸的酸性比亚硫酸强 B、次氯酸的氧化性比稀硫酸强C、氯化氢比硫化氢的热稳定性好 D、氯原子最外层电子数比硫原
13、子多【答案】C【解析】试题分析：A、依据最高价含氧酸的酸性判断非金属性的强弱，高氯酸应与硫酸作比较，错误；B、应比较其简单阴离子的还原性来比较非金属性的强弱，错误；C、利用气态氢化物的稳定性来比较非金属性的强弱，正确；D、依据得电子的难易来比较非金属性的强弱，而不是最外层电子的多少，错误，答案选C。考点：考查非金属性的判断依据12某元素位于第三周期第VIA族。下列叙述不正确的是A该元素是非金属元素 B该元素原子的核电荷数为16 C该元素原子核外有3个电子层 D该元素原子容易失去最外层电子【答案】D【解析】试题分析：某元素位于第三周期第VIA族，则该元素是硫元素，它是非金属元素，原子序数是16，
14、原子核外有3个电子层，由于原子最外层电子数较多，原子半径相对较小，容易获得两个电子，达到最外层8个电子的稳定结构，因此说法错误的是该元素原子容易失去最外层电子，选项是D。考点：考查元素的确定、元素的原子结构与元素的性质的关系的知识。13三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是ANF3是氧化剂，H2O是还原剂BHF是还原产物C还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体【答案】D【解析】试题分析：A在3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中，NF3中的N元素的原子部分升高变为HNO3，部分降低变为NO，因此NF3是氧化剂，也是还原剂，而水的组成元素化合价没有发生变化。所以水不是还原剂，错误；BHF的组成元素在反应前后没有发生变化，所以HF不是还原产物，错误；C根据方程式可知，在该反应中还原剂NF3和氧化剂NF3的物质的量之比是1：2，错误；D NF3在潮湿的空气中泄漏会会发生反应产生NO，NO遇空气会发生反应产生红棕色NO2气体，正确。考点：考查氧化还原反应的有关知识。14下列离子方程式正确的是A实验室中制取CO2：CO322HH2OCO2B钠投入CuSO4溶液中：2NaCu2H2O2NaCu(O
