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1、山东省昌邑市第六中学2015-2016学年高二化学下学期6月月考试卷(含解析)山东省昌邑市第六中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷(解析版)1下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是( )A.Fe3+ ,NH4+,SCN-,Cl- B.Na+,Cl-,NO3-,SO42-C.Fe2+,Cl-,Na+,NO3-D.Fe2+,NH4+,Cl-,OH-【答案】B【解析】试题分析:离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。A中Fe3+和SCN-不能大量共存。溶液显酸性,C中在酸性条件下,NO3能氧化Fe2,不能大量共存;溶液显酸性,D中OH-不能大量共存,答案选B。考点:考查离子
2、共存的正误判断点评:该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况,即(1)能发生复分解反应的离子之间;(2)能生成难溶物的离子之间;(3)能发生氧化还原反应的离子之间;(4)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”
3、共存,还是“一定”共存等。2某实验室的尾气中含有较多的氯气,有毒,要吸收这些尾气,下列试剂最适合的是A饱和的石灰水 B饱和的食盐水 C自来水 D烧碱溶液【答案】D【解析】试题分析:虽氯气能与饱和石灰水反应,但相同条件下,氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙的溶解度,其吸收效果不如烧碱溶液, A错误;饱和食盐水中氯离子浓度达到最大,抑制氯气的溶解,则吸收效果最不好,B错误;自来水中含有氯离子,将抑制氯气的溶解,且吸收效果不好,C错误;因氯气能与烧碱反应,且相同条件下,氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙的溶解度,则烧碱溶液的吸收效果好, D正确。考点:考查氯气的化学性质和尾气处理3在盛有足量 A 的体积可变的密
4、闭容器中,加入B ,发生反应: A (s)+2B(g)4C(g) + D ( g );H 0T1温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:t/s050010001500c(N2O5)/(molL1)5.003.522.502.50下列说法中不正确的是A500 s内N2O5分解速率为2.96103molL1s1BT1温度下的平衡常数K1125(molL1)3,平衡时N2O5的转化率为50%CT1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1T2,则K1K2D达平衡后其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的,则再次平衡时c(N2O5)5.00molL1【答案】C【解析】试题分
5、析:A、据表可知500s内消耗N2O5(g)的浓度=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L,分解速率=2.9610-3 mol/(Ls),正确;B、由表可知,T1温度下,1000s时反应到达平衡,平衡时c(N2O5)=2.5mol/L,c(NO2)=5mol/L,c(O2)=1.25mol/L,平衡常数K=125,转化率为 100%=50%,正确;C、平衡常数只受温度影响,T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若K1K2,反应吸热反应,则T1T2,错误D、由于2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)是气体体积变小的反应,体积压缩为原来一半时,平衡逆向移动
6、,N2O5的浓度比原来两倍还要多,压缩前c(N2O5)=2.50molL-1则压缩后c(N2O5)5.00molL-1,正确。考点:考查化学平衡计算。11根据右图装置判断下列说法错误的是( )A铜片上有大量气泡产生B铜片上发生氧化反应C锌片为负极D该装置将化学能转化为电能【答案】B【解析】试题分析:本题装置是原电池,是将化学能转变成电能的装置。锌是负极,发生氧化反应,锌不断溶解,铜是正极,发生还原反应,溶液中的氢离子反应产生氢气,所以在铜片上有大量气泡产生。考点:原电池的原理。12实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:2KMnO4 + 16HCl(浓)= 2KCl +
7、 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O。下列叙述错误的是( )A氧化剂是KMnO4 B反应过程中,Cl元素化合价升高,HCl被氧化 C当有0.10 mol电子发生转移时,生成的氯气的体积为2.24 L(标准状况)D当生成2.24L(标准状况)氯气时,反应消耗HCl的物质的量为0.32mol【答案】C【解析】试题分析:反应的双线桥如下:C转移的电子和生成的氯气的体积之比为:2:1,当有0.10 mol电子发生转移时,生成的氯气的体积为1.12L。考点:氯气的制取,氧化还原反应点评:本题把氧化还原反应和氯气的制取结合在一起考查学生,难度较大,但是抓住电子转移的本质,本题也可准确解答。13下面是
8、有关弱酸的电离平衡常数弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)1.810-54.910-10K1=4.310-7,K2=5.610-11结合数据,分析下列有关说法,其中错误的是A1molL1的溶液中,pH(HCN)pH(H2CO3)pH(CH3COOH)B升高温度,HCN溶液中HCN的电离平衡正向移动,电离平衡常数增大C0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比小于2:1D饱和H2CO3溶液中c(H)与c(CO32)的比值小于2:1【答案】D【解析】试题分析:A、酸的电离平衡常数越大,酸的酸性越强,根据电离平衡常数知,酸性强弱顺序为CH3COOHH2CO3HCNHCO3-。1molL1的溶液中,pH(HCN)pH(H2CO3)pH(CH3COOH),故A正确;B、升高温度,促进弱电解质电离,所以升高温度促进HCN电离,电离平衡常数增大,故B正确;C、醋酸稀释时,醋酸的电离平衡正向移动,0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比小于2:1,故C正确;D、碳酸分两步电离H2CO3H+HCO3-