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1、山东省昌邑市第六中学2015-2016学年高二化学下学期6月月考试卷（含解析）山东省昌邑市第六中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是( )A.Fe3+ ，NH4+，SCN-，Cl- B.Na+，Cl-，NO3-，SO42-C.Fe2+，Cl-，Na+，NO3-D.Fe2+，NH4+，Cl-，OH-【答案】B【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中Fe3+和SCN-不能大量共存。溶液显酸性，C中在酸性条件下，NO3能氧化Fe2，不能大量共存；溶液显酸性，D中OH-不能大量共存，答案选B。考点：考查离子
2、共存的正误判断点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”
3、共存，还是“一定”共存等。2某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是A饱和的石灰水 B饱和的食盐水 C自来水 D烧碱溶液【答案】D【解析】试题分析：虽氯气能与饱和石灰水反应，但相同条件下，氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，其吸收效果不如烧碱溶液， A错误；饱和食盐水中氯离子浓度达到最大，抑制氯气的溶解，则吸收效果最不好，B错误；自来水中含有氯离子，将抑制氯气的溶解，且吸收效果不好，C错误；因氯气能与烧碱反应，且相同条件下，氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，则烧碱溶液的吸收效果好， D正确。考点：考查氯气的化学性质和尾气处理3在盛有足量 A 的体积可变的密
4、闭容器中，加入B ，发生反应： A （s）+2B（g）4C（g） + D （ g ）；H 0T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：t/s050010001500c(N2O5)/(molL1)5.003.522.502.50下列说法中不正确的是A500 s内N2O5分解速率为2.96103molL1s1BT1温度下的平衡常数K1125（molL1）3，平衡时N2O5的转化率为50%CT1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则K1K2D达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再次平衡时c(N2O5)5.00molL1【答案】C【解析】试题分
5、析：A、据表可知500s内消耗N2O5（g）的浓度=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率=2.9610-3 mol/（Ls），正确；B、由表可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，c（NO2）=5mol/L，c（O2）=1.25mol/L，平衡常数K=125，转化率为 100%=50%，正确；C、平衡常数只受温度影响，T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1K2，反应吸热反应，则T1T2，错误D、由于2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）是气体体积变小的反应，体积压缩为原来一半时，平衡逆向移动
6、，N2O5的浓度比原来两倍还要多，压缩前c（N2O5）=2.50molL-1则压缩后c（N2O5）5.00molL-1，正确。考点：考查化学平衡计算。11根据右图装置判断下列说法错误的是（ ）A铜片上有大量气泡产生B铜片上发生氧化反应C锌片为负极D该装置将化学能转化为电能【答案】B【解析】试题分析：本题装置是原电池，是将化学能转变成电能的装置。锌是负极，发生氧化反应，锌不断溶解，铜是正极，发生还原反应，溶液中的氢离子反应产生氢气，所以在铜片上有大量气泡产生。考点：原电池的原理。12实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4 + 16HCl（浓）= 2KCl +
7、 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O。下列叙述错误的是（ ）A氧化剂是KMnO4 B反应过程中，Cl元素化合价升高，HCl被氧化 C当有0.10 mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为2.24 L（标准状况）D当生成2.24L（标准状况）氯气时，反应消耗HCl的物质的量为0.32mol【答案】C【解析】试题分析：反应的双线桥如下：C转移的电子和生成的氯气的体积之比为：2:1，当有0.10 mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为1.12L。考点：氯气的制取，氧化还原反应点评：本题把氧化还原反应和氯气的制取结合在一起考查学生，难度较大，但是抓住电子转移的本质，本题也可准确解答。13下面是
8、有关弱酸的电离平衡常数弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)1.810-54.910-10K1=4.310-7，K2=5.610-11结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是A1molL1的溶液中，pH(HCN)pH(H2CO3)pH(CH3COOH)B升高温度，HCN溶液中HCN的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大C0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比小于2:1D饱和H2CO3溶液中c(H)与c(CO32)的比值小于2:1【答案】D【解析】试题分析：A、酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序为CH3COOHH2CO3HCNHCO3-。1molL1的溶液中，pH(HCN)pH(H2CO3)pH(CH3COOH)，故A正确；B、升高温度，促进弱电解质电离，所以升高温度促进HCN电离，电离平衡常数增大，故B正确；C、醋酸稀释时，醋酸的电离平衡正向移动，0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比小于2:1，故C正确；D、碳酸分两步电离H2CO3H+HCO3-
