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1、山东省昌乐二中2016届高考化学化学反应的热效应复习学案鲁科版化学反应的热效应 班级_ 组别 姓名 【学习目标】1、了解吸热反应、放热反应、反应热等概念；能准确书写热化学方程式。2、小组合作探究盖斯定律的灵活应用。3、以极度的热情全力以赴，体验学习的快乐。【 使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟，针对存在问题重点讨论8分钟，师生探究、学生展示 15分钟，巩固落实5分钟后当堂检测。标有的B层可不做，标有或的C层可不做。【课前导学】一、化学键与化学反应中的能量变化 1化学键的含义： _原子间的_称为化学键。 化学键的实质：_ ，其类型有：_。2化学反应过程中的能量变化 拆开反
2、应物的化学键形成生成物的化学键 _能量 _能量 当拆开旧键所需要吸收的能量大于形成新键所释放的能量时，化学反应需要_能量。 当拆开旧键所需要吸收的能量小于形成新键所释放的能量时，化学反应需要_能量。二、化学反应的反应热1当化学反应在一定温度下进行时，_称为该反应在此温度下的热效应，简称为_，通常用Q表示，反应_ _ _时Q为正值，反应_ _时Q为负值。H_0 焓( )( )反应_热反应_热反应产物 焓H_0反应物2H的含义是_ 称为_。H_0，反应为吸热反应；H_0，为放热反应。分析并完成下列两图 小结 (1)若反应物总能量_ 反应产物总能量 ，即为放热反应；若反应物总能量_ 反应产物总能量
3、，即为吸热反应； (2)若旧键断裂吸收的能量E1_新键形成放出的能量E2，即为放热反应；若旧键断裂吸收的能量E1_新键形成放出的能量E2，即为吸热反应。练习1下列说法正确的是 ( ) A任何化学反应都伴随着能量的变化 B化学反应中的能量变化通常表现为反应放热 C化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现 D2CO(g)O2(g)2CO2(g)H0，则56g CO和32g O2所具有的总能量小于88g CO2所具有的总能量2H吸收436kJ能量H21molH2的共价键断裂O吸收249kJ能量O20.5molO2的共价键断裂H2O释放930kJ能量形成1molH2O(g)的共价键练习2请根据下列信息
4、判断氢气燃烧生成水蒸气是释放还是吸收能量_3列举常见的放热反应 列举常见的吸热反应练习3下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( )A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水【合作探究】1H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H(298K)285.8kJmol1表示的含义是_ _练习4已知298 K时1 mol二氧化氮气体与足量水反应生成硝酸溶液和一氧化氮气体放热46 kJ，写出该反应的热化学方程式： _ 2书写热化学方程式应注意的问题是：练习5已知： H2O(g)H2O(l) H1Q1 kJmol1C2H5OH(g)C2H5OH (l) H2Q2 kJmol
5、1 C2H5OH(g)3O2(g)2CO2(g)3H2O (g) H3Q3 kJmol1 若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ) ( )AQ1Q2Q3 B0.5(Q1Q2Q3) C0.5Q21.5Q10.5Q3 D1.5Q10.5Q20.5Q3练习6下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是( ) C (g)O2(g)CO2(g)；H1C (g)1/2O2(g)CO (g)；H2 S(s)O2(g)SO2(g)；H3 S (g)O2(g)SO2(g)；H4 H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H52H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6 CaCO3
6、(s)CaO(s)CO2(g)；H7CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8ABCD【课堂训练】1下列说法或表示方法正确的是 A反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生 B C(s)1/2O2(g)CO(g) H0，则12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量 C已知：2SO2(g)O2 (g)2SO3 (g)；H 98.3 kJ/mol。将1 mol SO2和0.5 molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ的热量 D将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多2灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知： Sn(s, 白)2
7、HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)H1 13.213.2 Sn(s, 灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)H2 Sn(s, 灰) Sn(s, 白)H32.1 kJmol1，下列说法正确的是( )A H1H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于13.2的环境中，会自行毁坏3已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1mol OO键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为 A920kJB557kJC436kJD188kJ4甲醇质子交换膜
8、燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g)；H49.0 kJmol1反应物的总能量能量CH3OH(g) +H2O(g)反应过程CO2(g)+3H2(g)生成物的总能量CH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)；H192.9 kJmol1下列说法正确的是( ) A1molCH3OH完全燃烧放出的热量为192.9 kJmol1B反应中的能量变化如右图所示CCH3OH转变为H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH(l)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g) H192.9 kJmol1能量E增加1 mol N+3 mol
9、 H0.5molN2(g)+1.5molH2(g)1 mol NH3(g)1 mol NH3(l)Eb kJEa kJEc kJ5化学反应N23H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 AN2(g)3H2(g)2NH3(1) H2(abc)kJmol1BN2(g)3H2(g)2NH3(g) H2(ba)kJmol1 C1/2N2(g)3/2H2(g)NH3(1) H( bca)kJmol1D1/2N2(g)3/2 H2(g)NH3(g) H(ab)kJmol16用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g)；H57
10、4kJ/molCH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g)；H1160kJ/mol，下列说法不正确的是 A由反应可推知：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(l)；HQ，Q574kJ/molB等物质的量的甲烷分别参加反应、，反应转移的电子数不同C若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ 生成物反应物E2=368 kJ/molE1=137 kJ/mol能量反应进程D若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol7右图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中
11、能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 8将0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量。请写出反应的热化学方程式_；又知H2O(g)H2O(l)，H44kJ/mol，则11.2 L(标况)乙硼烷完全燃烧生成气态水放出的热量为 kJ9若N2(g)2O2(g)2NO2(g) H67.7 kJ/molN2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g)；H534 kJ/mol请写出肼与NO2完全反应的热化学方程式_ _ _。【当堂检测】1下列推论正确的是AS(g)O2(g)SO2(g)H1，S(s)O2(g)SO2(g)H2；H1H2BC(石墨, s)C(金刚石, s) H1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定CNaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.4kJ/mol 则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJDCaCO3(s)CaO(s)CO2(g) H0，S0，则：该反应任何温度下都能自发进行2(2009山东高考题28)已知：O2 (g)O2+(g)eH11175.7 kJmol1PtF6(g)ePtF6(g) H2
