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1、宁夏育才中学2015-2016学年高二化学下学期期中试卷（含解析）宁夏育才中学2015-2016学年高二下学期期中考试化学一、单选题：共17题1下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是A.B.C.D.【答案】B【解析】本题考查了核外电子的排布规律。根据电子排布的三大原则，A选项违反泡利不相容原理，故A错。C选项违反洪特规则和泡利不相容原理，故C错。D选项违反洪特规则，故D错。故该题选B。 2某元素的原子序数是34，则该基态原子中电子占据的原子轨道总数为A.17B.18C.19D.20【答案】B【解析】本题考查了原子核外电子的排布。某元素的原子序数是34，则该基态原子的电子层排布式为1s22s22
2、p63s23p63d104s24p4，每个能级字母前的数表示电子层数，所以该元素含有4个电子层，根据电子云的空间形状可知，每个能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，所以该元素含有8个能级，18个轨道，故该题选B。 3下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是A.K、Na、LiB.N、O、CC.Cl、S、PD.Al、Mg、Na【答案】A【解析】本题考查了原子半径和第一电离能的大小比较。同主族元素，从上到下，半径逐渐增大，金属性越强，第一电离能越小，故A正确。同周期元素，从左到右，半径逐渐减小，非金属性逐渐增大，按原子半径依次减小的顺序为C、O
3、、N，非金属性越强，第一电离能越大，但处于全充满或半充满的轨道中的电子稳定性强，相应元素的第一电离能大。第一电离能逐渐升高的顺序应该是C、O、N；故B错。同周期元素，从左到右，半径逐渐减小，非金属性逐渐增大，按原子半径依次减小的顺序为P、S、Cl，非金属性越强，第一电离能越大，但处于全充满或半充满的轨道中的电子稳定性强，相应元素的第一电离能大，第一电离能逐渐升高的顺序应该是Cl、P、S，故C错。同周期元素，从左到右，半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，按原子半径依次减小的顺序为Na、Mg、Al，金属性越强，第一电离能越小，但处于全充满或半充满的轨道中的电子稳定性强，相应元素的第一电离能大。第一电离能
4、逐渐升高的顺序应该是Na、Al、Mg，故D错。 4若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特规则【答案】D【解析】本题考查原子核外电子排布规律。原子核外电子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理、洪特规则。若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了洪特规则，正确的排布式为：1s22s22p63s23px13py13pz1。 5下列各组顺序不正确的是A.微粒半径大小：S2ClFNa+Al3+B.热稳定性大小：SiH4PH3NH3H2OHFC.熔点高低：金刚石石墨食盐干冰碘晶
5、体D.沸点高低：NH3AsH3PH3【答案】C【解析】本题考查了离子半径的比较、热稳定性比较及熔沸点的比较和氢键。Na+、Al3+、F-核外电子排布相同，都有2个电子层，核电核数越大，半径越小，则有：F-Na+Al3+，S2、Cl-核外电子排布相同，都有3个电子层，核电核数越大，半径越小，则S2Cl，电子层数越多，半径越大，则S2ClFNa+Al3+，故A正确，不选。非金属性FONPSi，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故稳定性是SiH4PH3NH3H2O金刚石食盐碘晶体干冰，故C错，选C。氨气分子间存在氢键，沸点高于砷化氢和磷化氢，故D正确，不选。 6下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是
6、BF3NCl3H2OBeCl2A.B.C.D.【答案】B【解析】本题考查了分子或离子中键角的大小比较。BF3中心原子的价电子都用来形成共价键，所以价层电子对数为3，为平面三角形，键角为120，NH3为三角锥形，键角为107.3，H2O为V形，键角为104.5，为正四面体，键角为10928，BeCl2中心原子的价电子都用来形成共价键，所以价层电子对数为2，为直线形，键角为180，所以键角由大到小排列顺序是，故该题选B。 7下列分子中，既含有极性键又含有非极性键而且是非极性分子的是A.CO2B.CH4C.C2H4D.C2H5Cl【答案】C【解析】本题考查了分子极性、键的极性的判断。二氧化碳为极性键
7、形成的非极性分子，不存在非极性键，故A错。甲烷分子中只存在极性键，不存在非极性键，故B错。乙烯分子中含有极性键和非极性键，是平面型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故C正确。一氯乙烷分子中含有极性键和非极性键，但是其结构不对称，为极性分子，故D错。 8下列说法正确的是A.键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成B.键是镜面对称，而键是轴对称C.乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含键和键D.H2分子中含键，Cl2分子中含键【答案】C【解析】本题考查键、键的区别。乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含5个键和1个键，故C错。键是轴对称，而键是镜面对称，故B错。键是由两个p电子以“肩并
8、肩”方式重叠而成，故A错。H2分子、Cl2分子中含的都是键，故D错。 9下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BF3B.PCl5C.HClD.CF2Cl2【答案】D【解析】本题考查了原子的结构。BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构，F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故A错。PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故B错。HCl中H元素化合
9、价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，H原子不满足8电子结构，Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，H原子不满足8电子结构，故C错。CF2Cl2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构，Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故D正确。 10向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是A.Co(NH3)4Cl2ClB.Co(NH3)3Cl3C.
10、Co(NH3)6Cl3D.Co(NH3)5ClCl2【答案】B【解析】本题考查了配合物的知识。配合物中阴离子(氯离子）能和银离子反应生成氯化银沉淀，配位原子不和银离子反应，Co(NH3)4Cl2Cl中有阴离子为氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故A错。Co(NH3)3Cl3中没有阴离子氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B正确。Co(NH3)6Cl3中有阴离子为氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故C错。Co(NH3)5ClCl2中有阴离子为氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故D错。 11根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是A.乙烯B.二氧化
11、碳C.二氧化硫D.氢气【答案】C【解析】本题考查了相似相溶原理，难度不大，注意相似相溶原理的使用范围。相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂；乙烯、二氧化碳和氢气都是非极性分子，二氧化硫属于极性分子，易溶于极性分子组成的溶剂，水属于极性溶剂，所以极性分子二氧化硫在水中的溶解度较大，故C正确；故选：C。 12CH3COOH分子中-CH3及-COOH中碳原子的杂化类型分别是A.sp3、sp2B.sp3、spC.sp2、spD.sp2、sp3【答案】
12、A【解析】本题考查了杂化方式的判断。甲基碳原子含有4个键且不含孤电子对，所以采用sp3杂化，-COOH中碳原子含有3个键，不含孤电子对，所以采用sp2杂化，故该题选A。 13几种晶体的晶胞如图所示:所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是A.碘、锌、钠、金刚石B.金刚石、锌、碘、钠C.钠、锌、碘、金刚石D.锌、钠、碘、金刚石【答案】C【解析】本题考查了晶胞的知识。第一种晶胞为体心立方堆积，钾、钠等金属采用这种堆积方式，第二种晶胞为六方最密堆积，镁、锌、钛等金属采用这种堆积方式，组成第三种晶胞的粒子为双原子分子，是碘，第四种晶胞的粒子结构为正四面体结构，为金刚石，故该题选C。 14下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是A.H2ONaClBaOCaOB.NaClKClCaOBaOC.CaOBaONaClKClD.CaOBaOKClNaCl【答案】C【解析】静电引力与微粒的带电量成正比，与距离的平方成反比。先比较同类的物质的熔点NaClKCl，CaOBaO。再比较BaO和KCl带电荷和核间距可知BaOKCl。 17某晶体的部分结构为正三棱柱(如图所示),这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为A.3:9:4B.1:4:2C.2:9:4D
