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1、第一单元原子核外电子排布与元素周期律第1课时原子核外电子的排布【目标导航】1.知道核外电子能量高低与分层排布的关系。2.能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。【自主学习】一、原子结构1原子的构成2原子结构的表示方法原子结构示意图以钠原子结构示意图为例：议一议1原子形成阳离子或阴离子后，其电子层结构发生了哪些变化？2有下列简单离子：Na、Mg2、S2、Cl、K、F(1)与Ne电子层结构相同的是_；(2)与Ar电子层结构相同的是_；(3)画出下列离子的结构示意图：_、_ 、_、_。二、原子核外电子排布1电子层(1)定义：人们把核外电子运动的_叫做不同的电子层。对于多电子原子，核
2、外电子是_排布的。(2)分类 电子层(n) 1 234 5 6 7 符号离核远近能量高低2.核外电子排布规律议一议1核外电子为什么是分层排布的？2最外层是不是一定最多排8个电子？M层一定容纳18个电子吗？3单核离子的最外层电子一定达到8电子稳定结构吗？4请你用原子结构的知识解释：(1)为什么钠元素在化合物中通常显1价，氯元素在化合物中通常显1价？(2)为什么Na、Mg在化学反应中表现还原性，而O2、Cl2在反应中容易表现出氧化性？【难点突破】一、原子或离子结构示意图1原子结构示意图的表示方法(以Na为例) 2离子结构示意图(1)金属元素原子失去电子形成阳离子：Mg：Mg2：原子结构示意图离子结
3、构示意图(2)非金属元素原子获得电子形成阴离子：F：F：原子结构示意图离子结构示意图例1在下列结构示意图表示的微粒中，属于原子的有_(填序号，下同)；属于阳离子的有_；属于阴离子的有_；属于同种元素的有_。 分析以上各图，请总结出原子和离子的区别：(1)_；(2)_；(3)_。知识总结变式训练1 具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是阴离子和阳离子的是() 规律总结离子结构示意图：核电荷数118的离子最外层电子数一般为8个或2个；原子结构示意图：核电荷数118的原子最外层电子数一般小于8个(稀有气体除外)。二、核外电子排布规律及其与元素性质的关系1关于核外电子排布规律的理解(1)核外电
4、子的排布规律中的各项是相互联系的，不能孤立地满足其中的一项，必须同时满足各项要求。电子总是尽先排布在能量较低的电子层里，即电子先排满K层，当K层排满再排L层，排满L层才排M层，但是不能继续向后推电子排满M层后，再排N层。如钾原子按这种排法，其原子结构就如图1所示，虽然M层排9个电子并不超过最多18个，但是与最外层不能超过8个电子相矛盾，所以钾的核外电子排布结构如图2所示。(2)最外电子层中排满8个电子(He为2个)的电子层结构为相对稳定结构，其他的电子层结构为相对不稳定结构。不稳定的电子层结构在一定条件下要变为稳定的电子层结构。如(Na)(Na)，(O)(O2)。2元素性质与原子核外电子排布的
5、关系元素类别稀有气体元素金属元素非金属元素原子最外层电子数8(He为2)一般小于4一般大于或等于4得失电子能力得失电子均难容易失去最外层电子容易获得电子元素性质稳定表现金属性表现非金属性元素化合价0只有正价，且最高正价原子最外层电子数除F外，既有正价，又有负价，除H、O和F外，最低负价(8原子最外层电子数)关键提醒(1)元素原子的化学性质主要与原子的最外层电子有关。(2)化合价是元素的一种重要性质，元素的化合价的数值与原子的电子层结构，特别是最外层电子数有关。(3)原子最外层电子数等于4时，既不易失去电子也不易得到电子，所以化学性质比较稳定。例2下列说法中肯定错误的是()A某原子K层上只有一个
6、电子 B某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C某离子L层和M层上的电子数均为K层的4倍D某离子的核电荷数与最外层电子数相等方法规律解答此类问题通常要根据核外电子排布规律之间相互联系、相互制约的关系，利用反例法、假设法或特殊值代入法。变式训练2已知核电荷数118的A、B、C、D四种元素的原子中，质子数为BC，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。D的原子核外K层、L层电子数之和等于M层电子数的2倍，试推断：(1)元素的名称：C_，D_。(2)原子结构示意图：A_，B_。方法规律可以利用118号
7、元素原子结构的特殊性推断元素。例如：原子核中无中子的原子：H；最外层有1个电子的原子：H、Li、Na；最外层有2个电子的原子：He、Be、Mg；最外层电子数次外层电子数2倍的原子：C；最外层电子数次外层电子数3倍的原子：O；最外层电子数电子层数的原子：H、Be、Al；最外层电子数电子层数2倍的原子：He、C、S；最外层电子数电子层数3倍的原子：O；最外层电子数内层电子总数一半的原子：Li、P；次外层电子数最外层电子数2倍的原子：Li、Si；内层电子数最外层电子数一半的原子：C；电子层数是最外层电子数2倍的原子有Li。【当堂过关】1下列原子结构示意图正确的是()A. B.C. D. 2下列微粒的
8、结构示意图中，表示氟离子的是()A. B. C. D. 3今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是()ASi和Na BB和HCCl和C DC和Al4根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。信息元素名称原子结构示意图A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍C元素1价离子C的电子层排布与Ne相同D元素原子次外层电子数是最外层电子数的5.回答下列问题：(1)元素Y的原子获得3个电子或元素X的原子失去2个电子后，它们的电子层结构都与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的
9、单质在高温下反应得到的化合物的化学式为_。(2)下列原子中，最容易形成阳离子的是_。a. b. c. d.6A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中A为非金属元素，C是金属元素；A、C元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。回答下列问题：(1)写出五种元素的元素符号：A_，B._，C._，D_，E._。(2)画出B、C的原子结构示意图：B._，C_；画出E的离子结构示意图：_。(3)从原子核外电子排布的角度分析C元素的化合价为什么为1价？第2课时元素周期律
10、【目标导航】1.通过分析118号元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的变化，总结出它们的递变规律，并由此认识元素周期律。2.初步认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。【自主学习】一、原子结构的周期性变化1原子序数(1)概念：按_由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做原子序数。(2)数量关系：原子序数_。2原子结构的周期性变化(1)原子最外层电子排布的变化规律随着原子序数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现_变化，除_元素外，最外电子层上的电子数重复出现从 _递增到 _的变化。(2)元素原子半径的变化规律(稀有气体除外)原子电子层数原子序数原子半径的变化239
11、逐渐_31117逐渐_结论随着原子序数的递增，元素原子半径呈现_变化议一议1解释下列问题：(1)对于电子层数相同的原子，为什么其核电荷数越多，原子半径越小(稀有气体除外)?(2)最外层电子数相同的原子，原子半径的大小与什么因素有关？(3)原子序数越大，原子半径一定越大吗？(4)电子层数相同的元素，原子序数越大，其离子半径越小吗？2比较下列原子半径的大小：(1)r(Na)_r(S)；(2)r(O)_r(S)；(3)r(Na)_r(Na)；(4)r(O)_r(O2)。二、元素周期律1元素性质的周期性变化(1)金属性和非金属性探究钠、镁、铝的金属性强弱实验方案实验操作实验现象实验结论镁与水的反应加热前：_；加热后：有_，溶液变为_色镁与冷水_，能与热水反应，反应的化学方程式为Mg2H2O_镁和铝与酸的反应放_的试管中生成气体速率较快_更容易置换出盐酸中的氢，反应的化学方程式为Mg2HCl=MgCl2H2，2Al6HCl=2AlCl33H2结论钠、镁、铝的金属性逐渐_探究硅、磷、硫、氯元素的非金属性强弱元素SiPSCl单质与H2反应条件高温磷蒸气与H2_或点燃时发生爆炸而化合单质与H2化合的难易_气态氢化物的化学式最低化合价气态氢化物的热稳定性结论硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物的稳定性逐渐_
