《江苏省徐州市高中化学专题1微观结构与物质的多样性第2单元微粒之间的相互作用力导学案苏教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省徐州市高中化学专题1微观结构与物质的多样性第2单元微粒之间的相互作用力导学案苏教版必修2（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二单元微粒之间的相互作用力第1课时离子键【目标导航】1.通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。2.知道离子键、离子化合物的概念。3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。【自主学习】一、离子键与离子化合物1化学键(1)概念：物质中_的原子或离子之间存在的_的_叫做化学键。(2)类型：_和_是两种常见的化学键。2离子键(1)形成过程如NaCl的形成过程：Cl原子获得1个电子达到8电子稳定结构而形成_，Na原子失去1个电子达到8电子稳定结构而形成_。Na原子最外层的一个电子转移到Cl原子最外层上，形成带正电荷的_和带负电荷的_，带相反电荷的两种离子通过_形成稳定的化合物。(2)概
2、念：使带相反电荷的_结合的相互作用。(3)构成微粒：_。(4)实质：_。3离子化合物(1)概念：离子化合物是阴、阳离子通过_形成的化合物。(2)常见类型活泼金属氧化物：_等；绝大多数盐：_等；强碱：_等。议一议1如何理解化学键的概念？2哪些元素易形成离子键？3如何理解离子键中的静电作用？4由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物吗？仅由非金属元素组成的化合物中一定不是离子化合吗？5离子化合物与离子键的关系是什么？二、电子式1概念在元素符号周围用“”或“”来表示原子的_电子，以简明地表示原子、离子的_的电子排布，这种式子称为电子式。2用电子式表示原子、离子、离子化合物微粒电子式原子氯原
3、子镁原子氢原子钠原子离子钠离子氯离子氧离子离子化合物氯化钠氟化镁议一议简单阳离子和简单阴离子的电子式的书写有何区别？【难点突破】一、离子键与离子化合物1离子键(1)特点：一般是原子先得失电子形成阴离子或阳离子，然后阴离子和阳离子之间形成离子键。(2)形成过程：当阴、阳离子相互靠近到一定距离时，正负电荷的静电吸引力与原子核及核外电子之间的排斥力达到平衡时，形成稳定的离子键。(3)形成条件：易失去电子的活泼金属元素(如A族、A族元素)原子与易得电子的活泼非金属元素(如A族、A族元素)原子之间容易形成离子键，如NaCl、K2O、MgCl2、CaS等都是靠离子键结合的。2离子化合物(1)常见的离子化合
4、物无氧酸盐，如NaF、CaCl2等；含氧酸盐，如Na2CO3、MgSO4等；强碱，如NaOH、Ba(OH)2等；铵盐，如NH4HCO3、NH4NO3等；活泼金属氧化物，如Na2O、Al2O3等；其他：活泼金属氢化物，如LiH、NaH、CaH2等；活泼金属过氧化物，如Na2O2等。(2)离子键与离子化合物的关系含有离子键的化合物一定是离子化合物，而离子化合物中却不一定只含有离子键。如NH4NO3、Na2O2是离子化合物，但在NH4NO3、Na2O2中除了含有离子键外，还含有共价键。例1下列说法正确的是()A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B所有金属元素原子与所有非金属元素原子之间都能
5、形成离子键C在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D含有离子键的化合物一定是离子化合物易错归纳(1)形成离子键的阴、阳离子之间不仅存在静电引力，还存在静电斥力。(2)由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定含有离子键或(是离子化合物)。如BeCl2、AlCl3等含有共价键，是共价化合物。(3)只由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物(可能含有离子键)，如NH4H、NH4NO3中含有离子键，属于离子化合物。(4)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如HOH=H2O；HCH3COO=CH3COOH等，反应产物均是共价化合物。(5)同族能形成离子键的元素是H与Li、Na
6、、K等碱金属，LiH、NaH和KH中均存在离子键，是离子化合物。变式训练1下列说法正确的是()A含有金属元素的化合物一定是离子化合物BA族和A族原子化合时，一定形成离子键C由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D活泼金属元素与非金属元素化合时，可能形成离子键方法思路此类判断题常运用特例验证法解答。二、电子式的书写规律1原子的电子式将其最外层电子用小黑点“”或小叉“”来表示，如Na、2离子的电子式(1)简单阴离子：既写出最外层所有电子数(包括得到的电子)，又要用方括号“”括起来，并在右上角注明负电荷数。如(2)单核阳离子：即是离子符号，如：Na、Mg2；(3)多核阳离子：既要写出最外层电子数
7、目，又要用方括号“”括起来，并在右上角注明正电荷数。如铵根离子的电子式较为复杂：3离子化合物电子式将离子化合物中的阴、阳离子的电子式按一定顺序排列在一起就是离子化合物的电子式。如4用电子式表示离子化合物的形成过程(1)左边是组成离子化合物的各原子的电子式，相同的原子可以合并写，右边是离子化合物的电子式。(2)连接号为“ ”。(3)用“ ”表示电子转移的方向，也可以不表示出来。如。关键提醒(1)离子化合物电子式书写时注意：不要将离子化合物中相同的离子合在一起，如：Na2S的电子式错写成，CaF2的电子式错写成(2)用电子式表示物质的形式过程时注意：反应物要写原子，不要写分子。生成物中的“同类项”
8、只能分开写，不能合并写。用弯箭头表示电子的转移。生成用“”，不用“=”。例2下列化合物的电子式书写正确的是()方法思路(1)写电子式时，首先要弄清原子、离子的最外电子层中的电子数。(2)写离子的电子式，要正确地标出离子所带的电荷。(3)阴离子和复杂的阳离子要加一个“”表示原子得来的电子全归己有而不是共用，如单核阳离子由于其最外层电子已全部失去，故其电子式就是普通的离子符号，不再加“”。变式训练2下列微粒电子式错误的是()易错提醒常见原子电子式的“电子”尽可能均匀分布在符号的上下左右。如；分清单电子和成对电子的书写，如不能写成不能乱写成【当堂过关】1下列叙述错误的是()ANa原子和Cl原子作用生
9、成NaCl后，其结构的稳定性增强B在NaCl中，除Na和Cl的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失DNa与Cl2反应生成NaCl后，体系能量降低2下列过程能形成离子键的是()A硫在氧气中燃烧 B镁在空气中燃烧C碳在空气中燃烧 D碘化氢与氯气反应3下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是()A10与19 B6与16C11与17 D14与84下列说法正确的是()A熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B离子化合物不可能只由非金属元素组成C离子化合物均能溶于水D离子化合物中一定含离
10、子键5下列叙述中正确的是()A元素周期表第A族元素与第A族元素之间一定能形成离子键B元素周期表A族内的元素之间不可能形成离子键C离子化合物中一定含有阴离子和阳离子D离子化合物中一定含有金属元素6(1)下列电子式书写正确的是_(填序号)。(2)写出下列各微粒或化合物的电子式：O2_，F_，Na2O_，CaCl2_。第2课时共价键分子间作用力【目标导航】1.知道共价键的概念和实质。2.学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。3.知道分子间作用力与物质性质的关系。【自主学习】一、共价键和共价化合物1共价键(1)形成过程如HCl分子的形成过程：H原子需获得 _个电子达到稳定
11、结构，Cl原子需获得 _个电子达到稳定结构。H原子和Cl原子各提供 _个电子组成 _共用电子，使原子最外电子层都达到_并产生强烈的相互作用，从而形成了HCl分子。(2)概念：_间通过_所形成的_的相互作用称为共价键。(3)成键微粒：_。(4)实质：共价键的实质是共用电子对与成键原子之间的静电作用。(5)形成条件：_。2共价化合物(1)概念：直接相邻的不同原子之间以共用电子对形成的化合物。(2)常见的共价化合物：非金属氢化物：H2S、NH3、SiH4；酸：_；弱碱：NH3H2O；非金属氧化物：_；有机物：_等。3共价分子的表示方法(1)电子式：如H2的电子式为_。(2)结构式：常用一根短线“”表
12、示_，这种表示共价键的式子称为结构式。(3)球棍模型、比例模型：表示共价分子的_。填写下表：物质HClCl2H2ONH3CH4电子式结构式球棍模型比例模型4.碳原子的成键特征(1)碳原子最外层有4个电子，一个碳原子可以和其他原子形成_个_。(2)碳原子之间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合，分别构成碳碳单键_、碳碳双键_、碳碳叁键_。(3)碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成_，也可以形成_。议一议1哪些元素的原子间一般形成共价键？所有的非金属单质中都含有共价键吗？2两个原子间只能形成一个共价键吗？3含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？二、分子间作用力1分子间作用力(1)概念：_存在的将分子聚集在一起的作用力。(2)特征分子间作用力比化学键_(填“强”或“弱”)得多。存在于分子_，且分子充分接近时才有相互间的作用力。分子间作用力主要影响由分子构成的物质
