《2019年高考化学第二章第3讲练习题（含答案解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学第二章第3讲练习题（含答案解析）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章第3讲练习题1下列叙述正确的是()A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原性越强B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应D不容易得电子的物质，肯定容易失电子解析：选C。A项金属还原性强弱只与失电子能力有关，与失电子多少无关，如Na和Al，故错误；B项金属阳离子被还原后，也可以得到该元素低价态的离子，如Fe3被还原后得到Fe2，故错误；C项，如3O2=2O3就是一个非氧化还原反应，故正确；D项，如稀有气体既不容易得电子，也不容易失电子，故错误。2甲、乙代表两种金属，下列叙述中，不能判断金属活动性甲比乙强的是()A常温下，甲能从水中置换出氢，
2、而乙不能 B最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强C甲与非金属反应时失电子比乙少D甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡解析：选C。A.在金属活动性顺序表中，活泼的金属能把水或酸中的H置换出来，而活动性弱的金属不能把水或酸中的H置换出来，因此能作为判断金属活动性甲比乙强的依据，正确。B.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性就越强，元素的金属性越弱，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越弱。因此可以作为比较甲比乙的金属性强的依据，正确。C.要比较金属活动性的强弱，应该看金属原子失去电子的难易，而不是金属原子失去电子的多少，因此不能作为判断金属活动性强弱的依
3、据，错误。D.一般情况下，有活动性不同的金属与电解质溶液形成原电池时，活动性强的金属作负极，发生氧化反应；活动性弱的金属作正极，在正极上发生还原反应。所以甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡，能证明活动性甲乙，正确。3对溶液中的氧化还原反应存在下列几种说法，其中错误的是()A有可能属于化合反应B有可能属于复分解反应C有可能属于置换反应D有可能属于离子反应解析：选B。复分解反应肯定不属于氧化还原反应，故溶液中的氧化还原反应不可能为复分解反应；但可能为化合反应、置换反应或离子反应(在水溶液中进行的反应)。4下列变化必须加入氧化剂才能实现的是()ACr2OCrO BHNO3
4、NO2CSiO2Si DCH3CH2OHCH3CHO解析：选D。Cr2OCrO，元素的化合价都没有变化，与氧化还原反应无关；HNO3NO2、SiO2Si，氮元素、硅元素的化合价降低，均是被还原的过程，需要加还原剂才能实现；CH3CH2OHCH3CHO是被氧化的过程，需要加入氧化剂才能实现。5已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2IFe2H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBI2SO22H2O=H2SO42HIC2Fe2I2=2Fe32IDH2O2SO2=H2SO4解析：选C。解答本题可根据每个氧化还
5、原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性。对于A项SO2是还原剂，Fe2是还原产物，故还原性为SO2Fe2，A项能发生；B项中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性为SO2I，B项正确；C项中Fe2是还原剂，I是还原产物，故还原性为Fe2I，与已知信息矛盾，故C项错；D项中SO2是还原剂，H2O2是氧化剂，故还原性为SO2H2O2，D项正确。6铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl32Ag=Tl2Ag(2)AgFe2=AgFe3(3)Fe2Fe3=3Fe2下列离子氧化性比较顺序正确的是()ATl3Fe3Ag BFe3AgTl3CTlAg
6、Fe2 DTl3AgFe3解析：选D。在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。7已知SO的还原性大于I的还原性，某无色溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()肯定不含I肯定不含Cu2肯定含有SO可能含有IA BC D解析：选D。Cu2的水溶液为蓝色，由于该溶液为无色，所以一定不含有Cu2；因为SO的还原性大于I的还原性，所以向该溶液中加入少量溴水，则首先发生反应： Br2H2OSO=SO2H2Br，溶液仍呈无色。则可能不含有I，也可能含有I。但因为未发生反应Br22I=I22Br，不产生I2，所以溶液仍然为无
7、色。因此正确的说法为。故选项为D。8已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为ClSSCl，它易与水反应2S2Cl22H2O=4HClSO23S。对该反应的说法正确的是()AS2Cl2既作氧化剂又作还原剂BH2O作还原剂C每生成1 mol SO2转移4 mol电子D氧化产物与还原产物物质的量比为31解析：选A。A.只有S元素的化合价变化，则S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，故A正确；B.水中H、O元素的化合价均不变，则水不是还原剂，故B错误；C.S元素的化合价由1价升高为4价，则每生成1 mol SO2转移3 mol电子，故C错误；D.氧化产物为SO2，还原产物为S，由反应可知二者的物质的量比为13
8、，故D错误；故选A。9关于反应4Al3TiO23C=2Al2O33TiC的叙述正确的是()AAl是还原剂，TiC是氧化产物BTiO2是氧化剂，TiC是还原产物C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是11D生成1 mol TiC时转移4 mol电子解析：选D。根据反应方程式可知，Al元素的化合价从0升高到3，失去3个电子，Al为还原剂，Al2O3为氧化产物，C元素的化合价从0降低到4，得到4个电子，C是氧化剂，TiC为还原产物，故选项D正确。10硫酸铜溶液可以缓解白磷(P4)中毒，其原理为11P460CuSO4nH2O=20Cu3PmH3PO460H2SO4。下列有关推断正确的是()An96、m1
9、2B氧化产物与还原产物的物质的量之比为65C1 mol CuSO4氧化 mol P4D白磷只作还原剂解析：选B。根据质量守恒定律可得n96、m24，A项错误；由磷、铜元素的化合价将上述反应改写成如下形式：5P4(氧化剂)3P4(还原剂)3P4(还原剂)60CuSO4(氧化剂)96H2O=20Cu3P(还原产物)12H3PO4(氧化产物)12H3PO4(氧化产物)60H2SO4，氧化产物与还原产物的物质的量之比为242065，B项正确；根据反应方程式知，5 mol白磷氧化3 mol白磷，60 mol硫酸铜氧化3 mol白磷，即1 mol CuSO4氧化 mol P4，C项错误；磷化亚铜中磷为3价
10、，铜为1价，白磷中磷元素的化合价一部分由0降至3，另一部分由0升至5，白磷既是氧化剂，又是还原剂，D项错误。11向含有Mn2的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(K2S2O8)溶液，会发生如下反应(未配平)：Mn2S2OH2OMnOSOH。下列说法正确的是()A该反应中起氧化作用的是Mn2B反应后溶液的pH降低C反应中有1 mol还原剂参加反应，则转移的电子为4 molD该反应常用于检验溶液中Mn2的存在，现象是溶液紫红色消失解析：选B。根据方程式中各元素化合价升降情况判断，该反应中起还原作用的是Mn2，A项错误；根据反应方程式可知，反应中有氢离子生成，反应后溶液的pH降低，B项正确；若反应中有1 mo
11、l Mn2参加反应，则转移的电子为5 mol，C项错误；该反应常用于检验溶液中Mn2的存在，Mn2被氧化后生成MnO，现象是溶液由无色变为紫红色，D项错误。12请回答下列问题：(1)配平下列离子方程式：Fe(OH)3ClOOH=FeOClH2O(2)已知反应中ClO与OH的物质的量之比为34，则n ；若有3 mol Cl生成，此时转移电子的物质的量为 。(3)根据以上知识，推测FeO能和下列物质中的 (填字母)反应。AO2 BSO2CH2S DHClO解析：(1)FeO中铁元素的化合价是(8n)，则反应中铁元素化合价升高(8n)(3)(5n)；反应中氯元素化合价降低1(1)2。根据化合价变化最
12、小公倍数可确定Fe(OH)3、FeO的化学计量数是2，ClO、Cl的化学计量数是(5n)；再根据反应方程式两边电荷守恒知，OH的化学计量数是2n；最后根据原子守恒确定H2O的化学计量数是(n3)。(2)(5n)2n34，则n2；此时转移6 mol电子。(3)铁元素常见化合价是2、3，而FeO中铁元素是6价，有强氧化性，SO2和H2S有还原性，故FeO能氧化SO2和H2S。答案：(1)2(5n)2n2(5n)(n3)(2)26 mol(3)BC13向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层颜色会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列
13、填空：(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式 。(2)整个过程中的还原剂是 。(3)把KI换成KBr，则CCl4层变为 色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。(4)加碘盐中含碘量为2050 mgkg1。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。解析：(1)CCl4层变成紫色说明有I2生成，继续滴加氯水变成无色，说明I2又被氧化生成HIO3，同时生成HCl。(2)首先KI被氧化生成I2，后来I2又被氧化生成KIO3，所以整个过程中的
14、还原剂是KI、I2。(3)Br2的CCl4溶液显红棕色；继续滴加氯水，CCl4层颜色没有变化，说明氯水能氧化I2但不能氧化Br2，结合第(1)问可得氧化性HBrO3Cl2HIO3。(4)KI被Cl2氧化成KIO3，对应关系式为IKIO3 3Cl2 1 mol 3 mol mol n(Cl2)则n(Cl2) mol，V(Cl2) mol22.4 Lmol110.58 L。答案：(1)I25Cl26H2O=2HIO310HCl(2)KI、I2(3)红棕HBrO3Cl2HIO3(4)10.5814已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl、ClO、ClO三种含氯元素的离子，其中ClO、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。(1)t1前，氧
