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1、绍 兴 市2012年高三教学质量调测理科综合化学能试题注意事项：答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不能直接答在试题卷上。本卷共20 小题，每小题6 分，共120 分。在117 小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，1820 小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确。本卷可能用到的相对原子质量：C12 H1 O16 Zn65 S32 Cl35.5一、选择题（本题共17小题。只有一个正确答案）7下列说法正确的是A2012 年环保
2、热词“PM25”是指大气中直径小于或等于25 微米（1 微米=110-6 米）的颗粒，“PM25”与空气形成的分散系属于胶体B石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向C任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的D分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法8下列说法不正确的是A利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体再从上面倒出B用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH 试纸上，然后与比色卡对照，可
3、测定新制氯水的pH 值C在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱正好反应、取23 次的实验平均值，以达到良好的实验效果D固体药品取用：块状固体用镊子夹取，粉末状的用药匙或纸槽转移9X、Y、Z、W 是原子序数依次递增的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁是它们两两组合而成的化合物，且能发生甲+乙=丙+丁的反应，乙、丙、丁的化学式分别为Y2Z、YW2、ZX4，丁的结构类似甲烷，01 molL-1 甲的水溶液pH 为1（25）。下列说法正确的是A原子半径：W Z Y XBY 元素在周期表中的位置为第三周期第A 族C丁的稳定性大于甲烷D01 molL-1 甲的
4、水溶液中，由水电离产生的c（H+）=01 molL-110酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如右图所示，下列说法不正确的是A该检测装置实现了将化学能转化了电能，且单位时间内通过电量越大，酒精含量越高B电极A 的反应：H2O + C2H5OH4e- = CH3COOH + 4H+C电极B 是正极，且反应后该电极区pH 值减小D电池反应：O2 C2H5OH = CH3COOH + H2O11下列说法正确的是A用系统命名法命名有机物，主链碳原子数均为7 个B能使KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变得活泼，被KMnO4氧化而断裂C蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解D1mol
5、 绿原酸通过消去反应脱去1 molH2O时，能得到6 种不同产物（不考虑立体异构）12下列说法正确的是A反应A（g）2B（g）；H，若正反应的活化能为Ea kJ mol-1，逆反应的活化能为Eb kJmol-1，则H=（EaEb）kJmol-1B标准状态下，将01 molL-1 的氨水溶液中加入少量氯化铵晶体，若混合溶液pH=7，则c（NH4+）=c（Cl-）C足量的锌铜合金与100mL pH=1 稀硫酸反应，反应3s 时测得pH=2，假设反应前后溶液的体积保持不变，则3s 内产生氢气的平均速率是336 mLs-1D将浓度为01molL-1HF 溶液加水不断稀释过程中，电离度（）和Ka（HF）
6、保持不变， 始终保持增大13工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72和CrO42），其流程为：已知：（1）步骤中存在平衡：2Cr O42（黄色）+2H+Cr2O42（橙色）+H2O（2）步骤生成的Cr（OH）3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH 一（aq）（3）常温下，Cr（OH）3 的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5 molL-1 时可视作该离子不存在下列有关说法中，正确的是A步骤中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO42离子浓度增大B步骤中当溶液呈现深黄色，且2v（CrO42 一）=v（Cr2O72）时，说
7、明反应2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O 达到平衡状态C步骤中，若要还原1 mol Cr2O72一离子，需要12 mol（NH4）2Fe（SO4）26H2O。D步骤中，当将溶液的pH 调节至5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽26（ 15 分）煤等化石燃料燃烧时所产生的烟道气一般含有污染环境的气态物质和灰尘、粉渣等小颗粒固态物质。某研究性小组采集某厂烟道气样品，分别用200 mL 2 molL-1盐酸、200 mL 6 molL-1 氢氧化钠溶液充分吸收，得吸收液A 和B。（1）吸收液A 可能含有Na+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+等阳离子，若要同时检测上述阳
8、离子中所含金属元素，可采用的分析仪器是 （选填序号）A原子吸收光谱分析仪B紫外光谱分析仪C质谱仪D分光光度计（2）吸收液B 中除OH一定存在外，还可能含有SO32、SO42、CO32、NO3、NO2等阴离子，为检测上述阴离子，研究性小组设计了下列实验： 取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4 溶液和澄清石灰水，实验现象是品红溶液褪色，石灰水变浑浊。写出上述实验中使石灰水变浑浊的气体的电子式 由上述实验可知，吸收液B 中可以肯定存在的离子有 另取少量待测液于试管中，酸化后再加入适量的淀粉-KI 溶液，溶液呈蓝色。写出一个可能
9、发生的离子反应方程式 另取少量待测液于试管中，加入KClO3、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生。该研究性小组认为，吸收液B 中一定存在NO32 -该研究性小组判断的依据是 （用相应的离子方程式表示）。请你对上述结论作出评价（是否正确，说明理由） 。 检测吸收液B中是否存在SO42的方法是 。27（ 14 分）肌红蛋白（Mb）与血红蛋白（Hb）的主要功能为输送氧气与排出二氧化碳。肌红蛋白（Mb）可以与小分子X（如氧气或一氧化碳）结合。反应方程式：Mb（aq）+X（g） MbX（aq）（1）通常用p 表示分子X 的压力，p0 表示标准状态大气压，若X 分子的平衡浓度为p/p0，写出上述反应的平衡
10、常数表达式：K= 。请用p/p0 及K 表示吸附小分子的肌红蛋白（MbX）占总肌红蛋白的比例 （2）在常温下，肌红蛋白与CO 结合反应的平衡常数K（CO）远大于与O2结合的平衡常数K（O2），下列哪个图最能代表结合率（f）与此两种气体压力（p）的关系 （3）人体中的血红蛋白（Hb）同样能吸附O2、CO2 和H+，且反应几乎是完全的。28（15 分）ZnSO47H2O 多为无色透明结晶状粉末，应用十分广泛。其制备过程如下：已知： 金属活动性：Zn 大于Cd 和Ni。 沉淀完全的pH 值范围：Fe（OH）3 2737；Zn（OH）2 78根据题意完成下列填空：（1）步骤中调节溶液pH=4 适宜加入
11、的试剂是 。（用相应的编号填写）ANaOH 溶液BZnO CZn3（OH）4CO2H2O D氨水（2）步骤中加KMnO4 的作用是氧化Fe2+和Mn2+，使其以MnO2和Fe（OH）3沉淀的形式除去。请配平：写出氧化Fe2+的离子反应方程式： 。（3）步骤中加少量Zn 粉的目的是 。步骤中调节pH=1 的目的是 （用必要的反应方程式和文字说明）。（4）步骤中均需用抽滤装置，过滤结束后，取出所得沉淀物的方法是 。（5）用电子天平称取所得晶体0820 g 置于烧杯中，用稀硫酸溶解后，移入250mL 容量瓶，洗涤后定容，用移液管移取2500mL 置于锥形瓶中，用00100mol/L EDTA 滴定，
12、滴定曲线（pZn= lgc（Zn2+）与V（EDTA）如图所示。下列有关用移液管移取2500mL 溶液的正确操作是 。若滴定反应为：Zn2+ + EDTA Zn2+-EDTA，则该样品的纯度是 。29（ 14 分）某化合物A 的相对分子质量为147，元素分析表明，含碳49%，含氢27%，1HNMR 显示只有一个峰，经钠熔法所得产物中加酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀。B 比A 的相对分子质量大45。G 的分子式是C7H6O5且具有的骨架。由A 合成除草剂麦草畏F 的流程如下：请回答下列问题：（1）写出A 的分子式： 。（2）写出F 的结构简式： 。（3）写出AB 反应的化学方程式： ；写出BC 的反应类型： 。（4）写出二种满足下列条件的G 的同分异构体： 。 能与FeCl3溶液发生显色反应； 1mol 该物质能与含5mol NaOH 溶质的溶液完全反应； 1mol 该物质能与含3mol Na2CO3溶质的溶液完全反应。（5）写出由E 生成高分子化合物的结构简式： 。9用心 爱心 专心
