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1、第二节 几种重要的金属化合物(第一课时)教学目标1.让学生掌握几种典型金属氧化物在水中的溶解性，与酸反应以及与碱反应的性质。2.让学生学会用比较的方法来学习几种相似物质的性质。教学重点 运用比较法学习金属氧化物的性质教学难点 运用比较法学习教学方法 比较法，实验法，引导法教学过程：【引言】多数金属的性质比较活泼，容易与其它物质发生化学反应。例如，金属单质与氧气反应，形成了一系列的金属氧化物。今节课我们用比较的方法学习几种典型金属氧化物的性质。【讲述】请同学们填写表格。 性质物质与水的反应与盐酸反应CaONa2OMgOCuOFe2O3Al2O3【讲述】我们一起来判断这六种金属氧化物的溶解性。Ca
2、O能溶于水吗？那Na2O呢？MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3呢？【设疑】究竟哪些金属氧化物可溶于水呢？【讲述】一般来说，如果金属氧化物所对应的氢氧化物可溶或微溶于水，那么该金属氧化物就 溶于水。例如，CaO相对应的氢氧化物Ca(OH)2微溶于水，所以CaO 溶 于水。相反，如果金属氧化物所对应的氢氧化物不溶于水，那么该金属氧化物 溶于水。例如，MgO相对应的氢氧化物Mg(OH)2不溶于水，所以MgO 溶于水。【老师】请同学们重新判断以上六种金属氧化物的溶解性。【讲述】多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应。【追问】现在没有提供Al2O3粉末，你如何解释Al2O3能与盐酸反应？能否从上一节的内
3、容：铝片与盐酸反应的实验中得到启示？反应物溶液的颜色化学方程式CuOMgOFe2O3【设疑】Al2O3能否与盐酸反应呢？【引导】铝片表面有致密的氧化膜。该氧化膜把内层铝单质与盐酸隔开。若氧化膜不消失，内层铝单质能与盐酸接触吗？但是，由上节课的实验我们看到，外表有氧化膜的铝片依然能溶于盐酸，跟盐酸反应，这说明了什么？请同学们写出其化学反应方程式。 【问】其它两种氧化物能否于盐酸反应呢？如果可以请写出反应方程式。 【讲述】请同学们从这六个反应方程式归纳出金属氧化物与盐酸反应的共同点。【学生】都有 生成。【讲述】金属氧化物一般为碱性氧化物，只跟酸反应不跟碱反应。但也有一些特殊的例子，在我们所列的六种
4、中就有一种既能跟酸反应又能跟碱反应。【学生】是Al2O3 。化学方程式为 【老师】你又如何证明这个反应可以发生呢？（从铝片与NaOH溶液反应的实验可知，铝片表面的氧化物也能与NaOH反应。）【讲述】以上我们用比较的方法学习了这六种金属氧化物的三方面性质。下面请大家思考课本47页的“学与问”。【小结】1.大部分金属氧化物不溶于水，只有少数金属氧化物能与水反应，生成可熔或微溶的碱。2.金属氧化物一般为碱性氧化物，只与酸反应。但Al2O3既可与酸反应又可与强碱反应，为两性氧化物。【作业】1.把0.02molAl2O3固体投入100mlNaOH溶液中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少
5、？2.预习“二.氢氧化物”，并仿照今节课的表格对其列出表格框架。当堂检测1、铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出与酸（盐酸）反应的离子方程式，写出与强碱（氢氧化钠）反应的化学方程式。离子方程式_化学方程式_2、实验室中要在坩埚内加热熔化氢氧化钠，下列坩埚中不可采用的是 （ ） A、 氧化铝坩埚 B、 氧化镁坩埚 C、粘土坩埚 D、 铁坩埚3、下列物质和其对应的颜色不正确的是 （ ）A、MgO（白色）B、FeO（红色）C、Cu2O（红色）D、CuO（黑色）4、书写下列反应的离子方程式： （1）氧化铁溶于稀盐酸： （
6、2）氧化铝溶于氢氧化钠溶液： （3）氧化铜溶于稀硫酸： （4）过氧化钠溶于水中： （5）碳酸镁溶于稀硫酸： 巩固练习1、用足量的CO还原32.0 g一种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是 （ ）A、FeO B、Fe2O3 C、CuO D、Cu2O2、取一定量CuO粉末与一定量稀硫酸充分反应后，将50g铁粉加入上述溶液中至铁粉质量不再变化时铁粉剩下0.24g，同时收集到224mL氢气（标准状况下），由此推知，CuO粉末的质量为 （ ）A、2.4g B、8g C、6.4g D、1.92g3、分别用一种物质除去下列各种物质中所含的物质（括号内为杂质），在对应的空格内填上所需试剂，并发生反应的离子方程式。（1）Cu(Fe) 除杂试剂 ，离子方程式 （2）Fe(Al) 除杂试剂 ,离子方程式 （3）Fe2O3(Al2O3) 除杂试剂 ,离子方程式 （4）FeSO4 溶液(CuSO4) 除杂试剂 ,离子方程式 4、取10.5 g表面氧化了的铝片，投入到100mLNaOH溶液中两者恰好完全反应，放出氢气2.24L（标准状况下），则该NaOH溶液的物质的量浓度为多少？3
