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1、离子反应和离子方程式考点一、离子方程式的正误判断1、看化学反应是否正确（1）是否符合反应客观事实，即反应能否发生；（2）是否符合物质的性质；（3）是否符合反应物的用量及离子配比关系等因素。2、看化学式拆写是否正确（1）在水溶液中全部以自由移动离子存在的强电解质均拆成离子形式，如强酸、强碱、绝大多数可溶性盐。其他物质均用化学式，如单质、氧化物、弱电解质（弱酸、弱碱、水）、非电解质及难溶性盐。温馨提示：不在溶液中进行的反应一般不用离子方程式表示，如实验室用熟石灰与氯化铵加热制取氨气；在铜与浓硫酸反应时，浓硫酸中溶质并不全部以离子形式存在，故不可拆成离子形式。（2）微溶物的写法。一般来说，微溶物的澄
2、清溶液写成离子形式；浑浊或沉淀时写成化学式。如：澄清石灰水表示为“Ca2+2OH”，而石灰乳则表示为“Ca(OH)2”。（3）可溶性多元弱酸酸式盐的酸式酸根一律保留酸式酸根的形式。如NaH2PO4溶液应拆成“Na+H2PO4”（注意：HSO4在溶液中可拆为H+SO42）。3、看反应符号使用是否正确“=”应用于不可逆反应；“”应用于可逆反应，如水解程度不大的反应：CH3COO+H2OCH3COOH+OH。4、看是否符合三大守恒规律“三大守恒”即质量守恒、电荷守恒和电子守恒。如Fe3+Cu=Fe2+Cu2+（错误），其中电荷及得失电子均不守恒，正确的写法应为：2Fe2+Cu=2Fe3+Cu2+。例
3、1、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A、将铜片投入足量稀硝酸中：Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2OB、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH=SiO32+H2OC、硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OD、钠与足量的稀盐酸反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2解析：A项，电荷及得失电子均不守恒，应为3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，不符合题意；B项符合反应原理及离子方程式的书写要求；C项，Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，不符合题意；D项，2Na+2H+=2Na+H2，不符合题意。答案：B考
4、点二、与量有关的离子方程式的书写1、试剂的滴加顺序涉及“量”例如：AlCl3与NaOH、NaAlO2与盐酸、Na2CO3与盐酸、氨水与AgNO3、氨水与FeBr2、CO2和石灰水、明矾与Ba(OH)2溶液等。如向AlCl3溶液中滴入几滴NaOH溶液（碱不足），反应的离子方程式为：Al3+3OH=Al(OH)3。向NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液（碱过量），反应的离子方程式为：Al3+4OH=AlO2+2H2O。2、酸式盐与碱反应涉及“量”例如：Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应，反应的离子方程式为：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O。Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶
5、液反应，反应的离子方程式为：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32。此外，NaHSO4与Ba(HCO3)2、Ca(OH)2与NaHCO3、NaH2PO4与Ba(OH)2等反应均与“量”有关。3、氧化还原反应中涉及“量”氧化性：Cl2Br2Fe2+I2还原性：ClBrFe2+Br，故Fe2+先被氧化，Br后被氧化。因此FeBr2与Cl2反应的产物随Cl2的量的变化而变化。具体可分为三个阶段：Cl2只氧化Fe2+时有：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，则根据电子守恒当Fe2+恰好完全被氧化时有：n=2x，即x=0.5n。Cl2将Fe2+、Br全部氧化时有：2Fe2+4Br+3
6、Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl，则根据电子守恒当Fe2+、Br恰好完全被氧化时有：n+2n=2x，即x=1.5n。若0.5nx1.5n，则Cl2将Fe2+全部氧化，而Br只氧化一部分，具体反应要由n、x之间关系确定。若x=n，则x mol氯气得到的电子数为2x mol，n mol Fe2+失去的电子为n mol，因此只有n mol Br失去n mol电子，对应的离子方程式为：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl。答案：（1）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（2）2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl（3）2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl
7、。考点三、信息类离子方程式的书写1、信息类离子方程式的书写，必须充分依据题示信息，结合各种规律帮助确定产物。对氧化还原反应的离子方程式，通常可先确定氧化产物、还原产物，再根据元素守恒确定其他产物。2、物质之间发生氧化还原反应，其生成物的判断规律一般有：（1）碱性条件下，MnO4被还原的产物为Mn2+；（2）臭氧与其能被其氧化，但不能（或很难）被O2氧化的氧化还原反应时，臭氧中一般为1/3的氧原子被还原，另有2/3氧原子生成氧气，且一般被还原为Cl。（3）ClO不仅在酸性条件下有强氧化性，在中性或碱性条件下也有强氧化性。如在碱性条件下，也能将S2、I、SO32等氧化，且一般被还原为Cl。（4）S
8、O32被氧化剂氧化后，一般生成SO42。例3、从海水中提取溴的过程是把Cl2通入加热到90、pH=3.5的卤水中，将Br氧化为Br2。用空气吹出生成的Br2，再将Br2用Na2CO3溶液吸收得到NaBr、NaBrO3的混合液，并有CO2气体生成，最后用酸酸化混合液可得到Br2。写出有关反应的离子方程式：（1）用Na2CO3溶液吸收Br2：_。（2）用酸酸化混合液制取Br2：_。解析：根据题中信息知，Br2与Na2CO3溶液反应生成NaBr、NaBrO3的反应为自身氧化还原反应，而NaBr、NaBrO3酸化后生成Br2的反应为归中反应。答案：（1）3Br2+3CO32=5Br+BrO3+3CO2（2）5Br+BrO3+6H+=3Br2+3H2O总之，在复习时首先要明确课标和考纲的要求对所学的知识进行整合，找出知识的规律特点，这对于提高学习效率，建立良好的学习方法大有裨益。3用心 爱心 专心
