《创新设计2016_2017学年高中化学1.2.1原子核外电子的排布元素周期律课件新人教版必修.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《创新设计2016_2017学年高中化学1.2.1原子核外电子的排布元素周期律课件新人教版必修.ppt（76页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章第二节元素周期律 第1课时原子核外电子的排布元素周期律 1 了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系 2 了解核外电子分层排布的规律 3 了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化 4 理解元素周期律的内容和实质 目标导航 基础知识导学 重点难点探究 随堂达标检测 栏目索引 分层训练 一 原子核外电子的排布 基础知识导学 答案 1 核外电子的分层排布在多电子的原子里 电子的能量并不相同 能量低的 通常在离核的区域运动 能量高的 通常在离核的区域运动 核外电子的分层运动 又叫核外电子的分层排布 其关系如下 远 近 答案 2 原子核外电子的排布规律 能量较低 由里向外 升高 2n2 8 18
2、 32 答案 3 1 原子io 离子 结构的表示方法 如下所示 2 原子结构示意图中 核内质子数等于核外电子数 而离子结构示意图中 二者则不相等 如 Na Cl 阳离子 核外电子数小于核电荷数 阴离子 核外电子数大于核电荷数 点拨 1 电子层实质上是一个 区域 或者说是一个 空间范围 它与宏观上层的含义完全不同 2 核外电子排布的规律是互相联系的 不能孤立地理解 如钙原子由于受最外层电子数不超过8个的限制 其原子结构示意图为而不应该是 议一议判断正误 正确的打 错误的打 1 锂的原子结构示意图是 2 某原子M层电子数为L层电子数的4倍 3 某离子M层和L层电子数均为K层的4倍 4 离子的核电荷
3、数一定等于其核外电子数 答案 二 元素周期律 答案 1 原子结构的周期性变化 1 元素原子核外电子排布的周期性变化 规律 随着原子序数的递增 元素原子的最外层电子排布呈现的周期性变化 第一周期除外 由1到8 2 元素原子半径的周期性变化 答案 规律 随着原子序数的递增 元素的原子半径呈现的周期性变化 由大到小 2 元素性质的周期性变化 1 元素主要化合价的周期性变化 答案 规律 随着原子序数的递增 元素的最高正化合价呈现 最低负化合价呈现的周期性变化 1 7 4 1 点拨元素化合价的 三个二 1 二 特殊 F无正价 O无最高正价 2 二 只有 金属只有正价 只有非金属才有负价 3 二 等式 主
4、族元素 最高正价 最外层电子数 最低负价数值 最高正价数值 8 2 元素金属性 非金属性的周期性变化 Na Mg Al与水 或酸 反应的比较 剧烈 缓慢 较快 答案 强 中强 两性 答案 相关视频 答案 Si P S Cl四种元素性质的比较 很不稳定 不稳定 受热分解 稳定 答案 弱 中强 强 强 结论 随着原子序数的递增 元素的金属性 非金属性呈现周期性的变化 答案 3 元素周期律内容 实质 元素周期律是发生周期性变化的必然结果 点拨 1 元素的性质包括 原子半径 元素的主要化合价 金属性 非金属性等 2 物质的性质 物理性质 颜色 状态 气味 挥发性 溶解性 密度 硬度 熔沸点 导电性 延
5、展性等 化学性质 氧化性 还原性 稳定性 酸性 碱性等 元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律 核外电子排布 议一议在第三周期元素中 除稀有气体元素外 1 原子半径最小的元素是 填元素符号 解析第三周期元素从左到右原子半径逐渐减小 原子半径最小的是Cl 2 金属性最强的元素是 填元素符号 解析金属性最强的元素在最左边 应为Na 3 最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 用化学式回答 下同 解析非金属性最强的元素 其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 氯的非金属性最强 其对应的酸是HClO4 解析答案 Cl Na HClO4 4 最不稳定的气态氢化物是 解析非金属性最弱的元素Si的气态氢
6、化物最不稳定 5 最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 解析金属性最强的Na对应的NaOH的碱性最强 6 氧化物中具有两性的是 解析铝的氧化物Al2O3具有两性 SiH4 NaOH Al2O3 解析答案 返回 一 原子核外电子排布规律的应用 重点难点探究 例1已知A B C三种元素的原子中 质子数为A B C 且都小于18 A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍 B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半 C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个 试推断 1 三种元素的名称和符号 A B C 2 画出三种元素的原子结构示意图 A B C 解析答案 解析由A元素的原子最外层电子数是次外
7、层电子数的2倍 可知A是碳元素 B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半 可知B为硅元素 C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个 可知C应为氯元素 答案 1 碳C硅Si氯Cl 2 1 确定元素的种类根据原子核外电子排布的某些特点可以确定元素的种类 注意1 20号元素原子结构的特殊关系 归纳总结 2 推断元素的性质 特别提醒 1 通常把最外层有8个电子 K层为最外层时电子数是2个 的结构 称为相对稳定结构 稀有气体的原子就是上述结构 一般不与其他物质发生化学反应 当元素的原子最外层电子数小于8 K层小于2 时是不稳定结构 在化学反应中 不稳定结构总是通过各种方式 如得失电子 共用电子等
8、 趋向达到相对稳定结构 2 过渡元素原子最外层电子数不超过2个 若原子最外层有n个电子 n 1 位于第 A族或过渡元素区 n 2 位于第 A族 0族或过渡元素区 n 3时 则一定位于第n主族 n 8时 位于0族 变式训练1短周期元素中 A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍 B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍 C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半 D元素原子最外层有1个电子 D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同 则4种元素原子序数关系中正确的是 A C D B AB D B A CC A D C BD B A C D 解析答案 解析A元素原子的次外层电子数只能是2 最外层电
9、子数是4 A的原子序数为6 B元素的内层电子总数只能是2 最外层电子数为6 B的原子序数为8 C元素原子有3个电子层 L层必有8个电子 M层有4个电子 C的原子序数为14 D的阳离子与B的阴离子 即O2 电子层结构相同 D为Na 原子序数为11 故原子序数 C D B A 答案A 二 元素周期律例2已知X Y Z是三种原子序数相连的元素 最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4 H2YO4 H3ZO4 则下列判断正确的是 A 气态氢化物的稳定性 HX H2Y ZH3B 非金属活泼性 Y X ZC 原子半径 X Y ZD 原子最外层电子数 X Y Z 解析答案 解析本题的关键是 最高价
10、氧化物对应水化物的酸性相对强弱 这一信息 由此可推知X Y Z为非金属元素 原子序数相连意味着它们属同周期元素 故活泼性 X Y Z 原子半径 X Y Z 原子最外层电子数 X Y Z 气态氢化物的稳定性顺序为HX H2Y ZH3 答案A 1 元素周期表中元素 主族元素 及其单质和化合物性质的变化规律 归纳总结 2 元素的金属性 非金属性强弱判断规律 1 金属性强弱的判断依据 元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行 则其金属性越强 元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强 则其金属性越强 金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应 若A能置换出B 则A的金属性强于B 在金属活动性顺序表中 前面
11、的金属性强于后面的金属性 金属阳离子的氧化性越强 则其单质的还原性越弱 元素的金属性越弱 注 Fe的阳离子仅指Fe2 2 非金属性强弱的判断依据 非金属元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的反应越容易进行 则其非金属性越强 非金属元素气态氢化物的稳定性越强 则元素的非金属性越强 元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强 则其非金属性越强 非金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应 若A能置换出B 并且A体现出氧化性 则A的非金属性强于B 非金属阴离子的还原性越强 则其单质的氧化性越弱 元素的非金属性越弱 变式训练2X Y两元素是同周期的非金属主族元素 如果X原子半径比Y的大 下面说法正确的是 A 最
12、高价氧化物对应水化物的酸性 X的比Y的强B X的非金属性比Y的强C X的阴离子比Y的阴离子还原性强D X的气态氢化物比Y的稳定解析X原子半径比Y的大 说明X在Y的左边 原子序数X比Y小 X的非金属性比Y的弱 因此最高价氧化物对应水化物的酸性X比Y的弱 X的阴离子比Y的阴离子还原性强 X的气态氢化物不如Y的稳定 解析答案 C 三 微粒半径大小的比较 四同 规律例3下列微粒半径大小的比较中 正确的是 A Na Mg2 Al3 O2 B S2 Cl Na Al3 C Na Mg Al SD Cs Rb K Na 解析答案 解析四种离子核外电子数相同 随着核电荷数的增多 离子半径依次减小 即微粒半径
13、Al3 Mg2 Na O2 A项错 因S2 Cl 比Na Al3 多一个电子层 则S2 Cl 半径比Na Al3 大 再根据 序小径大 的规则 则微粒半径 S2 Cl Na Al3 B项正确 Na Mg Al S的原子半径依次减小 C项错 Na K Rb Cs最外层电子数相同 电子层数依次增多 半径依次增大 D项错 答案B 粒子半径大小的比较 四同 规律 1 同周期 序大径小 规律 同周期 从左往右 原子半径逐渐减小 举例 第三周期中 r Na r Mg r Al r Si r P r S r Cl 2 同主族 序大径大 规律 同主族 从上到下 原子 或离子 半径逐渐增大 举例 碱金属 r L
14、i r Na r K r Rb r Cs r Li r Na r K r Rb r Cs 规律总结 3 同元素 同种元素的原子和离子半径比较 阴大阳小 某原子与其离子半径比较 其阴离子半径大于该原子半径 阳离子半径小于该原子半径 如 r Na r Na r Cl r Cl 同种元素不同价态的阳离子半径比较规律 数大径小 带电荷数越多 粒子半径越小 如 r Fe3 r Fe2 r Fe 4 同结构 序大径小 规律 电子层结构相同的离子 核电荷数越大 离子半径越小 举例 r O2 r F r Na r Mg2 r Al3 特别提醒所带电荷 电子层均不同的离子可选一种离子参照比较 例 比较r Mg2
15、 与r K 可选r Na 为参照 可知r K r Na r Mg2 变式训练3已知下列原子的半径 解析答案 根据以上数据 P原子的半径可能是 A 1 10 10 10mB 0 80 10 10mC 1 20 10 10mD 0 70 10 10m解析根据元素周期律可知 磷原子的半径应在Si和S原子之间 故答案为选项A A 返回 1 下图微粒的结构示意图 正确的是 随堂达标检测 解析答案 1 2 3 4 5 解析B中微粒结构示意图是Cl 而不是Cl C中Ar的原子结构示意图应为 D中K的原子结构示意图应为 A 2 下列比较中正确的是 A 原子半径 Na MgB 碱性 NaOH KOH 1 2 3
16、 4 5 解析答案 1 2 3 4 5 解析同周期从左到右原子半径依次减小 则原子半径为Na Mg A正确 金属元素的金属性越强 对应最高价氧化物水化物的碱性越强 金属性 K Na 则碱性 KOH NaOH B错误 元素的非金属性越强 对应的阴离子的还原性越弱 非金属性 Br I 则还原性 I Br D错误 答案A 3 下列有关原子结构 元素性质的说法正确的是 A Si P S Cl元素的单质与氢气化合越来越容易B 元素原子最外层电子数越多 元素金属性越强C 元素周期表共有18列 第3列是第 B族 第17列是第 A族D F O2 Mg2 Na 离子半径逐渐减小 解析答案 1 2 3 4 5 解析Si P S Cl为同周期元素非金属性依次增强 单质与氢气化合越来越容易 A正确 元素原子最外层电子数越多 失去电子能力越弱 金属性越弱 B错误 元素周期表共有18列 第3列是第 B族 第17列是第 A族 C错误 F O2 Mg2 Na 离子具有相同的电子数 离子半径O2 F Na Mg2 逐渐减小 D错误 答案A 1 2 3 4 5 4 已知33As 35Br位于同一周期 下列关系正确的是 A
