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1、人教版高中化学必修 2 教材实验目录01 钾的化学性质(必修 2,P6)202 卤素单质间的置换反应(必修 2,P9)203 金属与水、酸的反应(必修 2,P15-P16)304 钠与氯气反应(必修 2,P21)305 放热反应(必修 2,P33-P34)406 吸热反应(必修 2,P34)407 酸碱中和反应的能量变化(必修 2,P34)508 锌铜原电池(必修 2,P40-P41)509 原电池的设计(必修 2,P41)510 水果电池(必修 2,P42)611 温度对化学反应速率的影响(必修 2,P48)612 催化剂对化学反应速率的影响(必修 2,P48)713 甲烷的取代反应(必修
2、2,P61)714 石蜡油的分解实验(必修 2,P67)815 乙烯的化学性质(必修 2,P68)916 苯的性质实验(必修 2,P69)917*溴苯的制取(必修 2,P70)918*硝基苯的制取(必修 2,P70)1019 乙醇与金属钠的反应(必修 2,P73)1120 乙醇的催化氧化(必修 2,P74)1121 乙酸的酸性(必修 2,P75)1222 乙酸的酯化反应(必修 2,P75)1223 糖类和蛋白质的特征反应(必修 2,P79)1324 蔗糖的水解反应(必修 2,P79-P80)1325 铝热反应(必修 2,P89)1426 证明海带中存在碘元素(必修 2,P91)1427*煤的干
3、馏(必修 2,P95)1528*石油的蒸馏(必修 2,P96)15实验名称01 钾的化学性质(必修 2,P6)实验装置实验原理KO2=KO2;2K2H2O=2KOHH2实验用品钾、水、酚酞溶液;镊子、小刀、滤纸、坩埚、泥三角、铁圈、酒精灯、培养皿(或烧杯)、玻璃片、胶头滴管。实验步骤将一干燥的坩埚加热,同时取一小块钾,擦干表面的煤油后,迅速投到热坩埚中,观察现象。在培养皿(或烧杯)中放入一些水,然后取绿豆大的钾,用滤纸吸干表面的煤油,投入培养皿(或烧杯)中,观察现象。实验现象钾迅速燃烧并产生紫色火焰,生成橙黄色固体;钾燃烧比钠更剧烈。钾浮于水面,熔成小球,四处游动,产生轻微爆炸,反应比钠更剧烈
4、,反应后的溶液滴加酚酞变红。实验结论钾比钠更容易与氧气、水反应,钾比钠的金属性(或还原性)强。实验说明实验室钠、钾都保存在煤油中,锂用石蜡密封保存。实验时一般钠取黄豆大小,钾取绿豆大小,必须用滤纸吸干表面的煤油,否则燃烧时会产生少量黑烟。做钾与水的反应的实验要用玻璃片盖好培养皿(或烧杯),以免因轻微爆炸而飞溅出液体来。实验名称02 卤素单质间的置换反应(必修 2,P9)实验装置实验原理2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,2KI+Cl2=2KCl+I2,2KI+Br2=2KBr+I2实验用品新制氯水、溴水、NaBr 溶液、KI 溶液、四氯化碳;试管、胶头滴管。实验步骤将少量新制的饱和氯水分别
5、加入盛有 NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中,用力振荡后加入少量四氯化碳,振荡、静置。将少量溴水加入盛有 KI 溶液的试管中,用力振荡后加入少量四氯化碳,振荡、静置。实验现象溶液分层,下层呈橙色;溶液分层,下层呈深紫色。溶液分层,下层呈深紫色。实验结论氧化性:Cl2Br2I2;非金属性:ClBrI。实验说明F2 极易与水反应,2F2+2H2O=4HF+O2,F2 不能从溶液中置换其他卤素单质。实验名称03 金属与水、酸的反应(必修 2,P15-P16)实验装置实验原理2Na2H2O=2NaOHH2,Mg2H2O=Mg(OH)2H2;Mg2HCl=MgCl2H2,2Al6HCl=2AlCl33
6、H2实验用品钠、镁、铝、水、酚酞溶液、1mol/L 盐酸;镊子、小刀、滤纸、砂纸、酒精灯、烧杯、胶头滴管、试管、试管夹。实验步骤在烧杯中放入一些水,然后取黄豆大的钠,用滤纸吸干表面的煤油,投入烧杯中。观察现象。取一小段镁带,用砂纸磨去表面的氧化膜,放入试管中。向试管中加入 2mL 水,并滴入 2 滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。去一小段镁带和一小片铝,用砂纸磨去它们表面的氧化膜,分别放入两支试管,再加入 2mL1mol/L 盐酸。观察现象。实验现象钠浮于水面,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”响声,向反应后的溶液里加入 2 滴酚酞,立即显红色。镁与冷水反应缓慢,滴加酚酞
7、无明显现象;加热时,镁条表面有气泡产生,溶液变红。镁与酸剧烈反应,有大量气泡产生;铝与酸反应较剧烈,有气泡产生。实验结论还原性:NaMgAl;金属性:NaMgAl。实验说明金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。实验名称04 钠与氯气反应(必修 2,P21)实验装置实验原理点燃2NaCl2=2NaCl实验用品金属钠、氯气;镊子、小刀、滤纸、石棉网、酒精灯、铁架台、集气瓶。实验步骤取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层),用滤纸吸净煤油,放在石棉网上,用酒精灯微热。待钠熔成球状时,将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。观察现象。实验现象剧烈燃烧,火焰为黄色,产生大量白烟。
8、实验结论钠离子和氯离子通过离子键结合在一起。实验说明当钠熔成小球后,立即撤去酒精灯并倒扣集气瓶。若预热不够,钠不燃烧,只冒白烟;若预热过久,钠在空气中燃烧生成黄色的过氧化钠。实验名称05 放热反应(必修 2,P33-P34)实验装置实验原理2Al6HCl=2AlCl33H2H0实验用品6mol/L 的盐酸、铝条;温度计、试管、砂纸。实验步骤在一支试管中加入 23 mL 6mol/L 的盐酸,再插入用砂纸打磨光的铝条。观察现象,并用温度计测量溶液温度的变化。实验现象试管中有大量气泡产生,试管壁发烫,溶液的温度升高。实验结论铝和盐酸的反应是放热反应。实验名称06 吸热反应(必修 2,P34)实验装
9、置实验原理Ba(OH)2 8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O H0实验用品Ba(OH)2 8H2O 晶体、NH4Cl 晶体;烧杯、玻璃片(或小木板)、玻璃棒。实验步骤将约 20g Ba(OH)2 8H2O 晶体研细后与约 10gNH4Cl 晶体一起放入烧杯中,并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小木板上,用玻璃棒快速搅拌,闻气味,用手触摸烧壁下部,试着用手拿起烧杯,观察现象。实验现象有少许刺激性气味的气体产生;烧杯变凉,玻璃片或小木板和烧杯底部粘接在一起。实验结论Ba(OH)2 8H2O 晶体和 NH4Cl 晶体的反应是吸热反应。反应产生了氨气。实验名称07 酸碱中和反应的能
10、量变化(必修 2,P34)实验装置实验原理NaOH+HCl=NaCl+H2O H0实验用品2mol/L 的盐酸、2mol/L NaOH 溶液;烧杯、量筒、玻璃棒、温度计。实验步骤在 50mL 烧杯中加入 20mL 2mol/L 的盐酸,测其温度。另用量筒量取 20mL 2mol/L NaOH 溶液, 测其温度,并缓慢地倾入烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的变化过程,并作好记录。实验现象溶液温度升高。实验结论酸碱中和反应是放热反应。实验名称08 锌铜原电池(必修 2,P40-P41)实验装置实验原理锌片(负极):Zn2e=Zn2+(氧化反应);铜片(正极):2H+2e=H (还原反
11、应);2总反应:2H+Zn=H2+Zn2+(工作原理如上右图)实验用品锌片、铜片、稀硫酸;导线、电流表、烧杯。实验步骤将锌片和铜片用导线连接(导线中间接入一个电流表),平行插入盛有稀硫酸的烧杯中,观察现象。实验现象锌片溶解,铜片上有气泡产生,电流表的指针发生偏转。实验结论锌-铜-稀硫酸构成了原电池装置,产生了电流,化学能转化为电能。实验说明形成原电池后锌片表面有少量气体产生,可能原因:一是锌片不纯,自身构成了微电池;二是锌片与H+直接接触发生氧化还原反应产生 H2(化学能转化为电能损耗)。实验名称09 原电池的设计(必修 2,P41)实验装置实验原理果汁中含有酸性物质,与活泼金属可发生氧化还原
12、反应。实验用品镁条、铜片、铁片、果汁(橙汁、苹果汁、柠檬汁);导线、金属夹、手电筒用小灯泡(或发光二极管)、500mL 烧杯。实验步骤将铜片和镁片用导线连接(导线中间接入发光二极管),平行插入盛有橙汁的烧杯中,观察现象。将铜片和铁片用导线连接(导线中间接入发光二极管),平行插入盛有苹果汁的烧杯中,观察现象。将铁片和镁片用导线连接(导线中间接入发光二极管),平行插入盛有柠檬汁的烧杯中,观察现象。实验现象三组实验中二极管均发光。实验结论铜-镁-果汁、铜-铁-果汁、铁-镁-果汁构成了原电池装置,产生了电流,化学能转化为电能。实验名称10 水果电池(必修 2,P42)实验装置实验原理水果中含有大量果酸
13、,与活泼金属可发生氧化还原反应。实验用品铜片、锌片、苹果(或橙子、西红柿等果汁较多的水果);导线、金属夹、灵敏电流表。实验步骤将铜片和锌片用导线连接,导线中间接入灵敏电流表。然后将铜片和锌片分别插入到苹果两边的果肉中。观察现象。实验现象灵敏电流表指针发生明显偏转。实验结论铜片、锌片与苹果构成了原电池装置,产生了电流,化学能转化为电能。实验名称11 温度对化学反应速率的影响(必修 2,P48)实验装置实验原理2H O FeCl3=2H O+O ,升高温度,化学反应速率加快。2 2=22实验用品5%的 H2O2 溶液、1mol/L FeCl3 溶液、水;试管、胶头滴管、烧杯、火柴、酒精灯。实验步骤在 2 支试管大小相同的试管中,装入 23mL 约 5%的 H2O2 溶液,分别滴入 12 滴 1mol/L FeCl3 溶液。待试管中均有适量气泡出现时,将其中一支试管放入盛有 5左右冷水的烧杯中;另一支试管放入盛有 40左右热水的烧杯中,观察现象并进行对比。待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时,用带有火星的火柴梗检验放出的气体。实验现象冷水中产生气泡的速率较慢。常温水中产生气泡的速率较快。热水中产生气泡的速率很快,带火星的火柴梗复燃。实验结论其他条件