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1、人教版高中化学必修 2 教材实验目录01 钾的化学性质（必修 2，P6）202 卤素单质间的置换反应（必修 2，P9）203 金属与水、酸的反应（必修 2，P15-P16）304 钠与氯气反应（必修 2，P21）305 放热反应（必修 2，P33-P34）406 吸热反应（必修 2，P34）407 酸碱中和反应的能量变化（必修 2，P34）508 锌铜原电池（必修 2，P40-P41）509 原电池的设计（必修 2，P41）510 水果电池（必修 2，P42）611 温度对化学反应速率的影响（必修 2，P48）612 催化剂对化学反应速率的影响（必修 2，P48）713 甲烷的取代反应（必修
2、2，P61）714 石蜡油的分解实验（必修 2，P67）815 乙烯的化学性质（必修 2，P68）916 苯的性质实验（必修 2，P69）917*溴苯的制取（必修 2，P70）918*硝基苯的制取（必修 2，P70）1019 乙醇与金属钠的反应（必修 2，P73）1120 乙醇的催化氧化（必修 2，P74）1121 乙酸的酸性（必修 2，P75）1222 乙酸的酯化反应（必修 2，P75）1223 糖类和蛋白质的特征反应（必修 2，P79）1324 蔗糖的水解反应（必修 2，P79-P80）1325 铝热反应（必修 2，P89）1426 证明海带中存在碘元素（必修 2，P91）1427*煤的干
3、馏（必修 2，P95）1528*石油的蒸馏（必修 2，P96）15实验名称01 钾的化学性质（必修 2，P6）实验装置实验原理KO2=KO2；2K2H2O=2KOHH2实验用品钾、水、酚酞溶液；镊子、小刀、滤纸、坩埚、泥三角、铁圈、酒精灯、培养皿（或烧杯）、玻璃片、胶头滴管。实验步骤将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察现象。在培养皿（或烧杯）中放入一些水，然后取绿豆大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿（或烧杯）中，观察现象。实验现象钾迅速燃烧并产生紫色火焰，生成橙黄色固体；钾燃烧比钠更剧烈。钾浮于水面，熔成小球，四处游动，产生轻微爆炸，反应比钠更剧烈
4、，反应后的溶液滴加酚酞变红。实验结论钾比钠更容易与氧气、水反应，钾比钠的金属性（或还原性）强。实验说明实验室钠、钾都保存在煤油中，锂用石蜡密封保存。实验时一般钠取黄豆大小，钾取绿豆大小，必须用滤纸吸干表面的煤油，否则燃烧时会产生少量黑烟。做钾与水的反应的实验要用玻璃片盖好培养皿（或烧杯），以免因轻微爆炸而飞溅出液体来。实验名称02 卤素单质间的置换反应（必修 2，P9）实验装置实验原理2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2KI+Cl2=2KCl+I2，2KI+Br2=2KBr+I2实验用品新制氯水、溴水、NaBr 溶液、KI 溶液、四氯化碳；试管、胶头滴管。实验步骤将少量新制的饱和氯水分别
5、加入盛有 NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。将少量溴水加入盛有 KI 溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。实验现象溶液分层，下层呈橙色；溶液分层，下层呈深紫色。溶液分层，下层呈深紫色。实验结论氧化性：Cl2Br2I2；非金属性：ClBrI。实验说明F2 极易与水反应，2F2+2H2O=4HF+O2，F2 不能从溶液中置换其他卤素单质。实验名称03 金属与水、酸的反应（必修 2，P15-P16）实验装置实验原理2Na2H2O=2NaOHH2，Mg2H2O=Mg(OH)2H2；Mg2HCl=MgCl2H2，2Al6HCl=2AlCl33
6、H2实验用品钠、镁、铝、水、酚酞溶液、1mol/L 盐酸；镊子、小刀、滤纸、砂纸、酒精灯、烧杯、胶头滴管、试管、试管夹。实验步骤在烧杯中放入一些水，然后取黄豆大的钠，用滤纸吸干表面的煤油，投入烧杯中。观察现象。取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入 2mL 水，并滴入 2 滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。去一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再加入 2mL1mol/L 盐酸。观察现象。实验现象钠浮于水面，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，向反应后的溶液里加入 2 滴酚酞，立即显红色。镁与冷水反应缓慢，滴加酚酞
7、无明显现象；加热时，镁条表面有气泡产生，溶液变红。镁与酸剧烈反应，有大量气泡产生；铝与酸反应较剧烈，有气泡产生。实验结论还原性：NaMgAl；金属性：NaMgAl。实验说明金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。实验名称04 钠与氯气反应（必修 2，P21）实验装置实验原理点燃2NaCl2=2NaCl实验用品金属钠、氯气；镊子、小刀、滤纸、石棉网、酒精灯、铁架台、集气瓶。实验步骤取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。观察现象。实验现象剧烈燃烧，火焰为黄色，产生大量白烟。
8、实验结论钠离子和氯离子通过离子键结合在一起。实验说明当钠熔成小球后，立即撤去酒精灯并倒扣集气瓶。若预热不够，钠不燃烧，只冒白烟；若预热过久，钠在空气中燃烧生成黄色的过氧化钠。实验名称05 放热反应（必修 2，P33-P34）实验装置实验原理2Al6HCl=2AlCl33H2H0实验用品6mol/L 的盐酸、铝条；温度计、试管、砂纸。实验步骤在一支试管中加入 23 mL 6mol/L 的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条。观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。实验现象试管中有大量气泡产生，试管壁发烫，溶液的温度升高。实验结论铝和盐酸的反应是放热反应。实验名称06 吸热反应（必修 2，P34）实验装
9、置实验原理Ba(OH)2 8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O H0实验用品Ba(OH)2 8H2O 晶体、NH4Cl 晶体；烧杯、玻璃片（或小木板）、玻璃棒。实验步骤将约 20g Ba(OH)2 8H2O 晶体研细后与约 10gNH4Cl 晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手触摸烧壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现象。实验现象有少许刺激性气味的气体产生；烧杯变凉，玻璃片或小木板和烧杯底部粘接在一起。实验结论Ba(OH)2 8H2O 晶体和 NH4Cl 晶体的反应是吸热反应。反应产生了氨气。实验名称07 酸碱中和反应的能
10、量变化（必修 2，P34）实验装置实验原理NaOH+HCl=NaCl+H2O H0实验用品2mol/L 的盐酸、2mol/L NaOH 溶液；烧杯、量筒、玻璃棒、温度计。实验步骤在 50mL 烧杯中加入 20mL 2mol/L 的盐酸，测其温度。另用量筒量取 20mL 2mol/L NaOH 溶液， 测其温度，并缓慢地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。实验现象溶液温度升高。实验结论酸碱中和反应是放热反应。实验名称08 锌铜原电池（必修 2，P40-P41）实验装置实验原理锌片（负极）：Zn2e=Zn2+（氧化反应）；铜片（正极）：2H+2e=H （还原反
11、应）；2总反应：2H+Zn=H2+Zn2+（工作原理如上右图）实验用品锌片、铜片、稀硫酸；导线、电流表、烧杯。实验步骤将锌片和铜片用导线连接(导线中间接入一个电流表)，平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。实验现象锌片溶解，铜片上有气泡产生，电流表的指针发生偏转。实验结论锌-铜-稀硫酸构成了原电池装置，产生了电流，化学能转化为电能。实验说明形成原电池后锌片表面有少量气体产生，可能原因：一是锌片不纯，自身构成了微电池；二是锌片与H+直接接触发生氧化还原反应产生 H2（化学能转化为电能损耗）。实验名称09 原电池的设计（必修 2，P41）实验装置实验原理果汁中含有酸性物质，与活泼金属可发生氧化还原
12、反应。实验用品镁条、铜片、铁片、果汁（橙汁、苹果汁、柠檬汁）；导线、金属夹、手电筒用小灯泡（或发光二极管）、500mL 烧杯。实验步骤将铜片和镁片用导线连接(导线中间接入发光二极管)，平行插入盛有橙汁的烧杯中，观察现象。将铜片和铁片用导线连接(导线中间接入发光二极管)，平行插入盛有苹果汁的烧杯中，观察现象。将铁片和镁片用导线连接(导线中间接入发光二极管)，平行插入盛有柠檬汁的烧杯中，观察现象。实验现象三组实验中二极管均发光。实验结论铜-镁-果汁、铜-铁-果汁、铁-镁-果汁构成了原电池装置，产生了电流，化学能转化为电能。实验名称10 水果电池（必修 2，P42）实验装置实验原理水果中含有大量果酸
13、，与活泼金属可发生氧化还原反应。实验用品铜片、锌片、苹果（或橙子、西红柿等果汁较多的水果）；导线、金属夹、灵敏电流表。实验步骤将铜片和锌片用导线连接，导线中间接入灵敏电流表。然后将铜片和锌片分别插入到苹果两边的果肉中。观察现象。实验现象灵敏电流表指针发生明显偏转。实验结论铜片、锌片与苹果构成了原电池装置，产生了电流，化学能转化为电能。实验名称11 温度对化学反应速率的影响（必修 2，P48）实验装置实验原理2H O FeCl3=2H O+O ，升高温度，化学反应速率加快。2 2=22实验用品5%的 H2O2 溶液、1mol/L FeCl3 溶液、水；试管、胶头滴管、烧杯、火柴、酒精灯。实验步骤在 2 支试管大小相同的试管中，装入 23mL 约 5%的 H2O2 溶液，分别滴入 12 滴 1mol/L FeCl3 溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有 5左右冷水的烧杯中；另一支试管放入盛有 40左右热水的烧杯中，观察现象并进行对比。待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时，用带有火星的火柴梗检验放出的气体。实验现象冷水中产生气泡的速率较慢。常温水中产生气泡的速率较快。热水中产生气泡的速率很快，带火星的火柴梗复燃。实验结论其他条件
