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1、离子反应 1 离子间发生化学反应不能大量共存 生成气体如CO32 SO32 S2 HCO3 HSO3 HS 等与H 不能大量共存 1 发生复分解反应的离子不能大量共存 即离子间直接结合 生成气体 难溶物或微溶物 弱电解质等 生成难溶物或微溶物如Ba2 与SO42 Ca2 与SO42 不能大量共存 生成弱电解质 弱酸 弱碱 水 如HCO3 HSO3 HS HPO42 H2PO4 不能与H 大量共存 也不能与OH 大量共存 弱酸 H2CO3 CH3COOH H2SiO3 H4Si04 HNO2 H3PO4 H2SO3 H2S HF HClO HCN C6H5OH 弱碱 NH3 H2O和难溶性碱 M
2、g OH 2中强碱 2 发生氧化还原反应的离子不能大量共存 还原性较强的离子有 Fe2 SO32 S2 I 氧化性较强的离子有 Fe3 ClO MnO4 H NO3 H S2O32 与H 不能大量共存 发生歧化反应 如H NO3 和Fe2 Fe3 和I 不能大量共存 S2O3 2H S SO2 H2O 3 发生络合反应的离子不能大量共存 如Fe3 和SCN Fe3 和C6H5OH Ag 和NH3易结合成络离子而不能大量共存 4 发生双水解反应的离子不能大量共存 Al3 和CO32 HCO3 AlO2 S2 HS 等发生双水解反应不能大量共存 Fe3 和CO32 HCO3 AlO2 ClO 等发
3、生双水解反应不能大量共存 5 特殊 PO43 和H2PO4 不能大量共存 Al02 和HCO3 不能大量共存 PO43 H2PO4 2HPO42 练习 例1 下列各组离子能否大量共存 如不能解释原因 1 K H S2O32 Cl 2 Al3 Na HCO3 SO42 3 H MnO4 I K 4 H Na SiO32 NO3 5 NH4 Al3 OH SO42 例2 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中 Na AlO2 S2 SO42 B 由水电离出的C H 10 12mol L 1的溶液中 Cl CO32 NH4 SO32 C 在加入铝粉能产生H2的溶
4、液中 NH4 Na Fe2 NO3 D PH 2的溶液中 Na SO42 ClO SO32 A 2011 11 将足量CO2通入下列各溶液中 所含离子还能大量共存的是 B C D A B 二 离子方程式书写及其正误判断 1 离子方程式书写 1 书写步骤 写 写出正确的化学方程式 并配平 拆 把易溶于水的强电解质拆写为离子形式 其他物质用化学式表示 删 删掉方程式两边相同的离子 查 检查方程式两边原子 电荷和电子是否守恒 2010 6 下列反应中 可用离子方程式H OH H2O表示的是 A NH4Cl NaOH NaCl NH3 H2O B Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O C N
5、aOH NaHCO3 Na2CO3 H2O D NaOH HNO3 NaNO3 H2O D 2 书写技巧 与量有关的离子方程式的书写 少定多变原则 少定 即将量少的反应物化学计量数确定为1 多变 是指过量的反应物其化学计量数根据反应的需要确定 不受化学式中比例的制约 是可变的 a Ca HCO3 2溶液加入少量的NaOH溶液 OH HCO3 Ca2 CaCO3 H2OCa HCO3 2溶液加入过量的NaOH溶液 Ca2 2HCO3 2OH CaCO3 CO32 2H2O c Na2CO3溶液中滴加少量HCl CO32 H HCO3 Na2CO3溶液中滴加过量HCl CO32 2H CO2 H2
6、O b Ca OH 2溶液中滴加少量NaHCO3 HCO3 OH Ca2 CaCO3 H2OCa OH 2溶液中滴加过量NaHCO3 Ca2 2OH 2HCO3 CaCO3 CO32 2H2O 氧化还原型离子反应 优先氧化原则 或优先还原原则 同一种氧化剂遇到多种还原剂时 还原性最强的优先反应 同理 同一种还原剂遇到多种氧化剂时 氧化性最强的优先反应 a FeBr2溶液中通入少量Cl2 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl FeBr2溶液中通入过量Cl2 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 6Cl 2Br2 还原性 I Fe2 Br 氧化性 Br2 Fe3 I2 Fe3 Cu2 H 2009
7、13 含有amolFeBr2的溶液中 通入xmolCl2 下列各项为通Cl2过程中 溶液内发生反应的离子方程式 其中不正确的是 A x 0 4a 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl B x 0 6a 2Br Cl2 Br2 2Cl C x a 2Fe2 2Br 2Cl2 Br2 2Fe3 4Cl D x 1 5a 2Fe2 4Br 3Cl2 2Br2 2Fe3 6Cl 优先沉淀原则若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子 则溶解度小的物质优先沉淀 即Mg HCO3 2溶液中加入过量NaOH溶液 Mg2 2HCO3 4OH Mg OH 2 2CO32 2H2O 如 向Mg HCO3 2
8、溶液中加入足量的NaOH溶液 应优先生成Mg OH 2沉淀 而不是MgCO3沉淀 多离子反应分析两种试剂混合 同时存在多个离子反应 分析时可令其中一种离子完全反应 然后分析另一种离子的反应情况 a KAl SO4 2溶液中滴加Ba OH 2至SO42 完全沉淀2SO42 Al3 2Ba2 4OH 2BaSO4 AlO2 2H2OKAl SO4 2溶液中滴加Ba OH 2至Al3 完全沉淀2Al3 6OH 3Ba2 3SO42 2Al OH 3 3BaSO4 b NaHSO4溶液中滴加Ba OH 2溶液至SO42 完全沉淀 SO42 H Ba2 OH BaSO4 H2ONaHSO4溶液中滴加Ba
9、 OH 2溶液至溶液呈中性 2OH Ba2 2H SO42 BaSO4 2H2O 2 离子方程式正误判断 五查五看 1 查离子反应是否符合客观事实 不可主观臆造产物及反应 如 Fe2O3与氢碘酸反应 Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 错误 Fe3 与I 发生氧化还原反应 2 查反应前后是否遵守质量守恒 电荷守恒 电子守恒 如 FeCl2溶液与Cl2反应 Fe2 Cl2 Fe3 2Cl 3 查化学式拆写是否正确 如 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca HCO3 2 2H Ca2 2H2O 2CO2 错误 Ca HCO3 2是可溶性的盐应拆分成Ca2 和HCO3 易溶于水的强电解质 强酸 盐酸 硫
10、酸 硝酸 HBr HI等 强碱 NaOH KOH Ba OH 2等 可溶盐 注意 要拆写成离子的物质 强酸中的浓硫酸用化学式表示 不能拆写为离子 微溶物拆写 反应物中的微溶物 若为溶液拆写为离子 如澄清石灰水写为Ca2 和OH 若为浑浊液或沉淀写为化学式 如石灰乳 石灰浆写为Ca OH 2 生成物中的微溶物 写为化学式 标上沉淀符号 酸式盐阴离子 在水溶液中强酸酸式盐阴离子要拆写为离子 而弱酸酸式盐阴离子不能拆开写 如HSO4 拆写为SO42 和H HCO3 则不能拆写为CO32 和H 4 查 等符号是否正确使用 如 Al3 3H2O Al OH 3 3H 错误 盐类的水解一般是可逆的要用可逆
11、符号 生成的Al OH 3量少不能打 5 查阴 阳离子配比是否正确 如 稀H2SO4与Ba OH 2溶液反应 H SO42 Ba2 OH BaSO4 H2O 错误 H 与SO42 Ba2 与OH 的配比不正确 1 看反应环境和反应条件 未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式 如铜和浓硫酸 氯化钠固体和浓硫酸 氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等 如 次氯酸钠中加浓HCl ClO H Cl OH Cl2 错误 酸性环境中不可能生成碱 2 看物质的溶解性 如 饱和碳酸钠溶液中通入CO2 2Na CO32 CO2 H2O 2NaHCO3 3 看反应物的用量 过量 少量 等物质的量 适量 任意量 a
12、AlCl3溶液中滴加少量NaOH Al3 3OH Al OH 3 AlCl3溶液中滴加过量NaOH Al3 4OH AlO2 2H2O b NaAlO2溶液中通入少量CO2 2AlO2 CO2 3H2O 2Al OH 3 CO32 NaAlO2溶液中通入过量CO2 AlO2 CO2 2H2O Al OH 3 HCO3 4 看是否漏掉反应的离子 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应 Ba2 SO42 BaSO4 错误 漏掉Cu2 和OH 5 看操作顺序 a NaAlO2溶液中逐滴加入量HCl 开始时 AlO2 H H2O Al OH 3 NaAlO2溶液中加入过量HCl AlO2 4H Al3 2H2O
13、 b AgNO3溶液中逐滴加入NH3 H2O开始时 Ag NH3 H2O AgOH NH4 AgNO3溶液中加入过量NH3 H2OAg 2NH3 H2O Ag NH3 2 2H2O 例1能正确表示下列反应的离子方程式为 A 硫化亚铁溶于稀硝酸中 FeS 2H Fe2 H2S B NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中 HCO3 OH CO32 H2OC 少量SO2通入苯酚钠溶液中 C6H5O SO2 H2O C6H5OH HSO3 D 大理石溶于醋酸中 CaCO3 2CH3COOH Ca2 2CH3COO CO2 H2O D 练习 Fe2 Cl2 Fe3 2Cl Ba2 OH H SO42 B
14、aSO4 H2O 2Fe 6H 2Fe3 3H2 判断下列离子反应方程式是否正确 不正确的要说明原因 1 FeCl2溶液中通入Cl2 2 H2SO4与Ba OH 2溶液反应 3 Fe与稀HCl反应制H2 电荷不守恒 阴 阳离子配比不正确 不符合反应事实 4 铁和稀硝酸反应 Fe 2H Fe2 H2 5 Cu Fe3 Cu2 Fe2 6 石灰石溶于醋酸 CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O 不符合反应事实 电荷不守恒 拆写不正确 7 Na 2H2O Na 2OH H2 8 AlCl3滴入到氨水中 Al3 4NH3 H2O AlO2 4NH4 2H2O9 NaHCO3固体加入到稀盐酸中 NaH
15、CO3 H Na CO2 H2O10 CO2通入过量的氢氧化钠溶液中 CO2 OH HCO3 电荷不守恒 不符合反应事实 拆写不正确 不符合反应事实 三 离子推断 1 根据一些特殊的实验现象或实验数据推出某种离子 注意该离子是否为前边的操作引入 2 根据离子共存判断离子是否存在于溶液中 要注意溶液的性质 如酸碱性 氧化性 还原性 与离子的性质 3 离子是否会隐蔽转化 如Al3 遇到过量的强碱转化为AlO2 AlO2 遇到过量的强酸转化为Al3 例1 一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子 K Fe3 Ba2 Al3 NH4 Cl NO3 HCO3 SO42 现做以下实验 测得溶液pH 0 取少量
16、溶液 加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 将 中的沉淀过滤 由滤液中加入硝酸银溶液 产生白色沉淀 另取溶液 逐滴加入氢氧化钠溶液至过量 只观察到有红褐色沉淀生成 且沉淀量不减少 Fe3 SO42 Ba2 Al3 NH4 HCO3 K Cl NO3 SO2 4 Ba2 BaSO4 Ag Cl AgCl Fe3 3OH Fe OH 3 例1 一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子 K Fe3 Ba2 Al3 NH4 Cl NO3 HCO3 SO42 现做以下实验 测得溶液pH 0 取少量溶液 加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 将 中的沉淀过滤 由滤液中加入硝酸银溶液 产生白色沉淀 另取溶液 逐滴加入氢氧化钠溶液至过量 只观察到有红褐色沉淀生成 且沉淀量不减少 变式题1 变式题2 2
