《河南省开封市第二实验高级中学2020年高考数学真题专题练习专题十（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省开封市第二实验高级中学2020年高考数学真题专题练习专题十（通用）（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省开封市第二实验高级中学2020年高考真题专题练习专题十(2020高考课标全国卷)下列说法中正确的是()A医用酒精的浓度通常为95%B单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料(2020高考江苏卷)下列物质的转化在给定条件下能实现的是()Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3H2SO4饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOABC D(2020高考山东卷)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()ACl2、SO2均能
2、使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOCFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水(2020高考大纲全国卷)在常压和500 条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4.体积大小顺序正确的是()AV3V2V4V1 BV3V4V2V1CV3V2V1V4 DV2V3V1V4(2020高考四川卷)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入
3、某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2.在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g下列有关说法不正确的是()ACu与Cu2O的物质的量之比为21B硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol(2020高考四川卷)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为
4、黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀请回答下列问题：(1)B中所含元素位于周期表中第_周期，_族(2)A在B中燃烧的现象是_(3)DEB的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_(4)GJM的离子方程式是_(5)Y受热分解的化学方程式是_(2020高考重庆卷)金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛(1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子碳元素在周期表中的位置是_，Q是_，R的电子式为_(2)一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为_，除去粗产品中少量钠的试剂为_(3)碳
5、还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2.现将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1 L，生成氢气的离子方程式为_，硅酸盐的物质的量浓度为_(4)下列叙述正确的有_(填序号)Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为12专题十无机物及综合应用【解析】选B.A项：医用酒精的浓度通常为75%，A错B项：单质硅是将太阳能转变
6、为电能的常用材料，B正确C项：淀粉、纤维素属于天然高分子化合物，油脂不是天然高分子，C错D项：合成纤维为有机物，不属于新型无机非金属材料，D错【解析】选A.的转化中，S与O2只能生成SO2，故不能实现转化；FeCl3受热时，发生盐类水解的促进，最后得到Fe(OH)3，不能实现转化；其余可以实现转化，故选A.【解析】选D.二氧化硫使品红褪色是利用二氧化硫与有色物质结合生成无色物质，不能依据此说明其具有氧化性，A项错误；B项不能排除SO的干扰，B项错误；铁与硝酸反应不生成单质，不是置换反应，C项错误；HCl、NH3均极易溶于水，倒置于水中会使液面上升，D项正确【解析】选A.设各物质的物质的量均为n
7、.2Ag2O4AgO2 n 2Fe(OH)3Fe2O33H2OnnNH4HCO3NH3CO2H2O总气体nnnn3n2NaHCO3Na2CO3CO2H2O总气体nn根据气体体积比等于物质的量之比，故选A.【解析】选B.沉淀全部为Cu(OH)2，39.2 g为0.4 mol，设原混合物中Cu的物质的量为a mol，Cu2O的物质的量为b mol，则有：解得a0.2b0.1则n(Cu)0.2 mol，n(Cu2O)0.1 mol，故A项正确还原剂Cu、Cu2O共失去电子为0.22 mol0.2 mol0.6 mol，生成NO的物质的量为0.2 mol，即标况下4.48 L，C项正确；反应后，溶液中
8、溶质为NaNO3，由元素守恒知，反应前HNO3的物质的量为1.0 L1.0 mol/L0.2 mol1.2 mol，c(HNO3)2.4 mol/L，故B项错误；由于NaOH中与Cu2结合的OH为0.4 mol20.8 mol，那么剩余的0.2 mol NaOH一定与HNO3发生了中和反应，故剩余HNO3 0.2 mol，D项正确【解析】元素推断题要选准突破口，各个击破由题中物质的颜色，初步判断M为Fe(OH)3，I为NO2，F一定是Al.进而推出N为HNO3，所以Y为Fe(NO3)3，Fe(NO3)3分解生成Fe2O3、NO2和O2，故H为Fe2O3.X电解生成两种气体，还有一种与Al反应的
9、物质，初步判定X为NaCl，A、B为H2、Cl2，C为NaOH，D为HCl，E为MnO2，找出具体物质，问题迎刃而解【答案】(1)三A(2)产生苍白色火焰(3)21(4)3AlOFe36H2O=3Al(OH)3Fe(OH)3(5)4Fe(NO3)32Fe2O312NO23O2【解析】(1)碳元素的原子有两个电子层，最外层有四个电子，故在第二周期第A族与碳能形成两种气态化合物的元素为氧元素，会形成CO、CO2，其中CO2为非极性分子(2)得到的粗产品为固态，不会溶解在液态CCl4中，要分离液态CCl4可选用过滤方法除去金属钠可以用水或乙醇等把钠消耗(3)生成氢气的原因是单质Si与NaOH溶液反应
10、的结果由Si2H2，则粗产品中Si为0.05 mol即0.05 mol28 g/mol1.4 g，所以SiO2为20.0 g1.4 g11.4 g7.2 g，物质的量为0.12 mol，由Si原子守恒知Na2SiO3的物质的量为0.05 mol0.12 mol0.17 mol，溶液体积为1 L，故浓度为0.17 mol/L.(4)Cl2与H2O反应生成HCl、HClO，不属于置换反应，错误；水晶熔化需克服的是共价键，干冰熔化克服的是分子间作用力，错误；判断非金属性强弱可根据其最高价氧化物的水化物的酸性判断，酸性越强对应非金属性越强，Na2SiO3溶液与SO3反应可生成硅酸沉淀，说明硫酸酸性大于硅酸，从而说明S的非金属性大于Si，正确；钠在空气中燃烧生成Na2O2，锂燃烧生成Li2O，阴阳离子之比均为12，正确
