《高中化学专题2原子结构与元素的性质第2单元元素性质的递变规律（第2课时）电离能和电负性学业分层测评苏教选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学专题2原子结构与元素的性质第2单元元素性质的递变规律（第2课时）电离能和电负性学业分层测评苏教选修3（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、电离能和电负性 (建议用时：45分钟)学业达标1.以下说法不正确的是()【导学号：61480017】A.第一电离能越小，表示气态原子越容易失电子B.同一元素的电离能，各级电离能逐级增大C.在元素周期表中，同主族元素从上到下，第一电离能呈现递减的趋势D.在元素周期表中，主族元素原子的第一电离能从左到右一定是越来越大【解析】D选项中要注意存在特例，即第2、3、4三个周期中的A族和A族元素由于核外电子排布处于全充满或半充满状态而结构稳定，其第一电离能比相邻右侧元素的大。其他选项的结论都正确。【答案】D2.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A.碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B.
2、第一电离能：NaMgMgAlD.半径：NaMgAl【解析】因为金属性NaMgAl，因此金属的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为NaOHMg(OH)2Al(OH)3，A错误；第一电离能：AlMg，B错误；电负性：NaMgY，下列说法错误的是()【导学号：61480018】A.第一电离能：Y小于XB.气态氢化物的稳定性：HmY小于HnXC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价【解析】据电负性XY推知，原子序数XY，由于同周期元素，第一电离能从左到右呈增大趋势，但有反常，如A族和A族元素，原子结构为全满和半充满状态，电离能比相邻元素的高，如电负性ON，
3、而第一电离能NO，A错误；氢化物稳定性HmY小于HnX，B正确；最高价含氧酸的酸性X的强于Y，C正确；电负性大的吸引电子能力强，化合物中显负价，电负性小的吸引电子能力弱，化合物中显正价，D正确。【答案】A9.下列不是元素电负性应用的是()A.判断一种元素是金属还是非金属B.判断化合物中元素化合价正负C.判断化学键的类型D.判断化合物的溶解度【解析】通常电负性大于1.8的为非金属，小于1.8的为金属，电负性在1.8左右的为“类金属”，一般来说两元素形成化合物时，当其电负性差大于1.7时，形成离子化合物，小于1.7时形成共价化合物。【答案】D10.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s
4、22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是()A.第一电离能：B.原子半径：C.电负性：D.最高正化合价：【解析】由电子排布式可知：为S，为P，为N，为F。根据元素周期律可知：第一电离能为，A正确；原子半径应是最大，最小，B不正确；电负性应是最大，最小，C不正确；F无正价，、最高正化合价为5，的最高正化合价为6，D不正确。【答案】A11.第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺
5、失)。(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断NaAr元素中，Al的第一电离能的大小范围为_Al_；(填元素符号)(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_。(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第_周期_族；【解析】(1)由信息所给的图可以看出，同周期的A族元素的第一电离能最小，而A族元素中第一电离能小于A族元素中第一电离能，故NaAlMg。(2)同主族元素第一电离能从图中可看出从上到下逐渐减小。 (3)根据第一电离能的递变规律可以看出，图中所给元素中Rb的第一电离能最小，其位置为第5周期A族。【答案】(1)NaMg (2)从上到下依次减小
6、 (3)5A12.(2016石家庄高二质检)下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性x数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8请仔细分析，试回答下列有关问题：(1)根据所给数据分析推测：同主族的不同元素的x值的变化规律是_，x值与原子半径的关系是_。(2)预测周期表中电负性最大的元素应为_(填元素符号)，估计钙元素的电负性的取值范围：_xCaMg，所以钙元素的电负性的取值范围为0.8x1.2。【答案】(1)同一主族，从上到下，x值逐渐减小原子半径越小，x值越大
7、(2)F0.81.2能力提升13.X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的核外电子层数相同，Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，则X、Y、Z的原子序数按从大到小的顺序可能是()A.XYZ .B.YXZC.ZXY .D.ZYX【解析】X、Y、Z应属同一周期，且金属性逐渐减弱(具有相同电子层结构的离子，离子半径随核电荷数增加而减小)。【答案】D14.A、B都是短周期元素，原子最外层电子排布分别为(n1)sx、nsx1npx3。A与B可形成化合物C和D。D溶于水时有气体E逸出，E能使带火星的木条复燃。 请回答下列问题：【导学号：6148
8、0019】 (1)比较电离能：I1(A)与I2(A)_，I1(A)与I1(B)_，I1(B)与I1(He)_。(2)通常A元素的化合价是_，对A元素呈现这种价态进行解释。用原子结构的观点进行解释：_。用电离能的观点进行解释：_。(3)写出D跟水反应的离子方程式：_。【解析】由s能级最多能容纳2个电子和nsx1可知，x1。由A、B都为短周期元素和(n1)sx、nsx1npx3可知，n2。因此，A的电子排布式为1s22s22p63s1，A是钠(Na)；B的电子排布式为1s22s22p4，B是氧(O)。【答案】(1)I1(A)I2(A)I1(A)I1(B)I1(B)I1(He)(2)1Na原子失去一
9、个电子后形成1s22s22p6式的1价阳离子，原子轨道为全充满状态，该结构体系能量低，极难再失去电子Na原子的第一电离能相对较小，第二电离能比第一电离能大很多倍，所以，通常Na原子只能失去一个电子(3)2Na2O22H2O=4Na4OHO215.根据下列五种元素的第一至第四电离能数据，回答下列问题：电离能(kJmol1)元素代号I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T5801 8002 70011 600U4203 1004 4005 900(1)在周期表中，最可能处于同一族的是_。A.Q和R .B.S和TC.T和U .D.R和TE.R和U(2)下列离子的氧化性最弱的是_。A.S2 .B.RC.T3 .D.U(3)下列元素中，化学性质最像元素Q的是_。A.硼 .B.铍C.氦 .D.氢(4)每种元素
