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1、2017-2018学年高中化学第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律第3课时教案1新人教版必修2课题:元素周期律(第三课时)一、教学目标:1、知识与技能:(1)掌握元素周期表和元素周期律。(2)掌握元素化合价与元素在周期表中位置的关系。2、过程与方法:(1)归纳、比较。通过对前面所学知识的归纳比较,掌握“位、构、性”的关系。(2)自主学习。引导自主探究,分析化合价与元素在周期表中位置的关系。3、情感、态度与价值观:培养学生科学创新品质,培养学生理论联系实际的能力。二、教学重点难点:重点:周期表、周期律的应用难点:“位、构、性”的推导三、教学方法:启发归纳应用四、课前准备:多媒体、实物投影仪五
2、、课时安排:1课时六、教学过程(一)检查预习,了解学生对已有知识的掌握程度及存在的困惑。(二)情景导入,展示目标 新课导入元素周期律、元素周期表是一种重要的结构理论,它的重要性体现在什么地方呢?这就是我们这节课要学习的内容。板书三、元素周期表和元素周期律的应用。(三)合作探究,精讲点拨师:元素在周期表中的位置(简称“位”)、反映了元素的原子结构(简称“构”),而元素的原子结构,则决定、影响着元素的性质(称简“性”)。因此,我们只要知道三种量(位、构、性)中的一种,即可推出另外2种量。师:请同学们打开周期表观察:用绿色、淡绿表示的元素分别是哪种元素?如果沿着硼(B)、铝(A1);硅(Si)、锗(
3、Ge);砷(As)、锑(Sb);碲(Te)钋(Po)画一折线,则位于折线左侧的是什么元素?折线右侧的又是什么元素? 板书1、元素的金属性与非金属性元素在周期表中位置的关系【例题剖析】【例1】(2004江苏)X.Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A、 X原子的电子层比Y原子的电子层数多B、X的氢化物的沸点性Y的氢化物的沸点低。C、X的气态氢化物比Y的气太氢化物稳定。D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来。【教师精讲】本题考查元素的非金属性强弱的判断,要熟记并理解判断标准,不能随意变换标准。知识拓展元素金属性,金属活动性区别(优化设计) 板书2:元素的化合价与元
4、素在周期表中位置的关系。师:请同学们写出氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化钾的化学式,并标出Li、Na、K三种元素的化合价。板书(1)主族元素最高正化合价二族序数=最外层电子数=价电子数。知识拓展1、价电子数:元素外层电子一般指最外层电子,有时还包括次外层电子,对主族元素而言,价电子数就是最外层电子数。2、上述规律对主族元素成立,不适用于副族元素、零族元素。 板书(2)非金属元素,最高正化合价中与最低负化合价绝对值之和等于8。【例2】:氧化还原反应中除了原子守恒(质量守恒)外,氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等,在一定条件下,RO3n-和I发生反应的离子方程式为:RO3n-+6I-+6H+=R-+
5、3I2+3H2O(R为主族元素)则:(1)RO3n-中R的化合价为 ,n值为 。(2)R元素最外层电子数为 个。【教师精讲】很好,解题时,要注意一题多解,当然,还要注意选择最简单的方法。(2)题,容易错为5个,忽略了题中所给的信息“R-”。因此,分析时要合理,不能有遗漏。答案:(1)+5,1(2)7师:现在我们来共同归纳一下元素周期律、元素周期表的用途。多媒体播放:元素周期律、周期表的用途预测新元素。寻找半导体材料。合成新农药。寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金。进行“位、构、性”的推导。(四)反思总结,当堂检测。通过本节课的学习,我们进一步了解了元素金属性、非金属元素化合价与元素在周期表中的位
6、置的关系,通过学习,我们了解元素周期律、元素周期表对我们的生活、生产及科学研究有多么巨大的指导作用。希望同学们刻苦学习,努力掌握科学文化知识,在不久的将来,有所发明、有所创造,报效祖国,服务全人类!当堂检测,见学案对应部分。(五)发导学案,布置预习化学键的含义及其分类,以及从化学键的角度认识化学变化的本质,是高中化学重要的化学理论之一,对今后的学习有很大的影响。这就是我们下节课要学习的内容,请同学们认真预习,并完成预习导学案。布置作业1.教材P18,T4,T52.课外活动与探究:(1)上网或查阅其资料,写一篇科学小论文:门捷列夫事迹简介。(2)查阅资料,最新发现的是一种什么元素?七、板书设计:八、教学反思:3 / 33 / 3